《2025年新课程问题解决导学方案九年级化学下册沪教版》

11. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子则不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是 ( )

A. 溶质质量增加
B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变
D. 溶质质量分数减小

答案： B

12. 有100 g 10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，按要求填空。
(1)继续加硝酸钾。所需硝酸钾的质量为________g。
(2)蒸发水分。需蒸发水的质量为______g。
(3)与溶质质量分数大于20%的浓硝酸钾溶液混合。如混入25%的硝酸钾溶液，所需该溶液的质量为________g。

答案： 12.5@@50@@200

13. 下表是氢氧化钠溶液的密度与其溶质质量分数对照表(20 ℃)。

回答下列问题：
(1)20 ℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐________。
(2)配制100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________。
(3)20 ℃时溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，体积为100 mL时的质量为______。
(4)现需配制400 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液________。

答案： 增大@@10 g@@111 g@@200 g

14. 实验室中浓硫酸试剂瓶上的标签如下图所示。

根据图示有关信息回答下列问题：
(1)请你写出计算该瓶硫酸溶液中所含硫酸质量的计算式：____________________________(不要求计算结果)。
(2)实验室欲配制500 g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的体积为多少？需要加入水的体积为多少？

答案： $500\ mL×1.84\ g/mL×98\%$@@解：所需浓硫酸的质量为：$(500\ g×19.6\%)÷98\% = 100\ g$ 所需浓硫酸的体积为：$100\ g÷1.84\ g/mL\approx54.3\ mL$ 所需水的体积为：$(500\ g - 100\ g)÷1\ g/mL = 400\ mL$ 答：配制500 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸约54.3 mL，需要水400 mL。