《2025年顶尖课课练九年级化学下册沪教版》

3. 实验：配制一定溶质质量分数的溶液。
（1）用固体物质配制溶液。
①实验仪器：托盘天平（含砝码）（或电子天平）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、   等。
②实验步骤：计算→称量（量取）→溶解→转移→贴标签保存。
（2）用浓溶液配制稀溶液（溶液稀释）。
①溶液稀释过程中溶质的质量不变：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝    ×   
②加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
③实验步骤：计算→量取→稀释→转移→贴标签保存。
（3）配制过程中的注意事项。
①使用托盘天平时要注意“左物右码”，药品要放在称量纸上。若是称量有腐蚀性的固体药品（如NaOH固体），则应放在玻璃器皿中。
②用量筒量取液体，读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。仰视时，读数会偏   ；俯视时，读数会偏   。
③不能在量筒中进行溶解操作。
（4）配制过程中的误差分析。
①使所配溶液的溶质质量分数偏   的原因：

②使所配溶液的溶质质量分数偏   的原因：

答案： （1）①玻璃棒 （2）①稀溶液的质量 稀溶液的溶质质量分数 （3）②小 大 （4）①大 ②小

例 国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下：
（1）盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，使蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。
- ①20℃时，盐水的溶质质量分数与密度对照如下表。用密度计测定盐水的密度为1.101 g·mL⁻¹，则该盐水中氯化钠的质量分数为14％。
|盐水的溶质质量分数/％|12|13|14|15|16|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|盐水的密度/（g·mL⁻¹）|1.086|1.093|1.101|1.109|1.116|
- ②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图所示。下列说法正确的是C。

A. 三种盐水的溶质质量分数相等
B. 乙杯中鸡蛋的密度比盐水的密度小
C. 若丙中继续加盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大
（2）实验室拟配制100 g 16％的氯化钠溶液，提供以下药品和仪器，配制方法如下表所示，请完成填空。
|配制方法|所需药品及用量|所需仪器|
| ---- | ---- | ---- |
|方法一|①氯化钠固体16 g，水84 mL|②托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和100 mL量筒|
|方法二|③将80 g的20％氯化钠溶液稀释|④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、25 mL量筒和100 mL量筒|
药品：氯化钠固体、20％氯化钠溶液（密度约为1.15 g·mL⁻¹）、蒸馏水（密度约为1 g·mL⁻¹）；
仪器：托盘天平，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，量筒（规格有25 mL、50 mL和100 mL）。

答案： 解析（1）①根据表格可知，当盐水的密度为$1.101 g・mL^{-1}$时，该盐水中氯化钠的质量分数为$14\%$。②若三种盐水的密度（溶质质量分数）相等，则鸡蛋的浮沉状态应该一致，图片显示不一致，说明三种盐水的密度（溶质质量分数）不相等，A项错误；乙中鸡蛋悬浮，根据物理学知识，可知鸡蛋悬浮时鸡蛋的密度与盐水的密度相等，B项错误；若丙中继续加盐溶解，盐水密度会先增大，由于鸡蛋处于漂浮状态，受到的浮力与重力大小相等，根据阿基米德原理可知，鸡蛋排开液休的体积变小，即露出液面的体积增大，C项正确。故选C。（2）方法一：需要氯化钠周体的质量为$100 g×16\%=16 g$；需要水的体积为$（100 g-16g）÷1g・mL^{-1}=84 mL$；量取$84 mL$水，需用$100 mL$量简。方法二：设需要20%氯化钠溶液的质量为$x$，根据稀释前后溶质质量不变，得$x×20\%=100 g×16\%$，解得$x=80g$。稀释时还需用玻璃棒搅拌。