《2025年顶尖课课练九年级化学下册沪教版》

1. 同学们尝试获取含有色素的紫甘蓝提取液，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。
自制指示剂：将撕碎的紫甘蓝叶片研磨并用酒精溶液浸泡，纱布分离后即可得到紫色的提取液。步骤如图1所示：

（1）用纱布分离，其原理类似实验室中的________操作。
[实验1] 探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。
用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下表所示。
|溶液pH|2|4|7|10|12|
|----|----|----|----|----|----|
|溶液颜色|红|红|紫|绿|绿|
[实验2] 用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。

[解释与结论]
（2）紫甘蓝中的色素______（填“能”或“不能”）溶于水。
（3）依据实验现象判断，Na₂CO₃溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（4）若白醋的pH为3，则向白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为______。
（5）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO₃溶液呈中性，理由是______________________________。
[反思与评价]
（6）经查阅资料，同学们了解到以下信息：
①AlCl₃溶液的pH通常在3～4之间。
②影响指示剂变色的因素有很多，如温度、指示剂的用量、溶剂和滴定顺序等都会影响指示剂的变色。
据此可知，在“实验2”中，溶液______（填溶液序号）的指示剂变色出现了异常。
（7）同学们经过多次实验后认为，紫甘蓝提取液的颜色随溶液pH改变而发生鲜明的变化，它不仅可以指示物质的酸碱性，还可以比较酸碱性的强弱程度。

答案： 过滤@@能@@碱性@@红色@@使紫甘蓝提取液呈紫色的pH范围并未确定@@④

2. 化学兴趣小组的同学在老师的指导下，借助自制指示剂——紫甘蓝汁液进行中和反应实验。
[演示实验] 取少许久置的NaOH溶液，滴入几滴紫甘蓝汁液（溶液由紫变黄），然后向黄色溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红色、深红色等，宛若彩虹，非常美丽。
探究Ⅰ：为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色?
[进行猜想]
小彤猜想：可能是因为反应过程中溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。
小哲猜想：可能是因为反应过程中溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。
[实验验证]
（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，观察到溶液始终呈紫色。
（2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，滴入几滴紫甘蓝汁液，然后逐滴加入稀盐酸，及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化，绘制溶液pH与颜色的变化图（如图）。由图可知，______的猜想是正确的。

[拓展延伸] 结合上图思考：
（3）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为________________。
探究Ⅱ：久置的NaOH溶液的溶质成分
[查阅资料]
①BaCl₂溶液呈中性；
②BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl。
[实验验证]
（4）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加足量稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______________________________。
（5）小文取少许久置的NaOH溶液，滴入足量________________________，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。由此可知，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是________________。
[评价反思]
（6）提取紫甘蓝汁液常用酒精溶液浸泡，原因是______（填标号）。
A. 紫甘蓝色素易溶于酒精
B. 制得的紫甘蓝汁液不易变质
（7）在本实验中，作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液的优点明显，它不仅可以指示物质的酸碱性，还可以比较酸碱性的强弱程度。但是，平常在实验室中却很少使用紫甘蓝汁液作指示剂，请你分析可能的原因：______________________________。

答案： 小哲@@NaCl和HCl@@$CO_{2}+2NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$@@BaCl₂溶液（合理答案均可）@@NaOH和Na₂CO₃@@AB@@紫甘蓝汁液在储存和使用过程中容易变质，其显示的颜色可能会受到影响，从而影响实验结果的准确性（合理答案均可）