《2025年顶尖课课练九年级化学下册沪教版》

7. 图1是$KNO_3$、$KCl$的溶解度曲线。请回答下列问题：

- （1）$t_2℃$时，$KNO_3$的溶解度为________。
- （2）分别将$t_1℃$时$KNO_3$、$KCl$的饱和溶液升温至$t_2℃$（不考虑溶剂蒸发），所得溶液的溶质质量分数：$KNO_3$______$KCl$（填“＞”“＜”或“＝”）。
- （3）已知X是$KNO_3$或$KCl$中的一种。$t_2℃$时，将90 g X加入100 g水中，充分溶解后降温至$t_1℃$，溶液中析出固体的质量随时间的变化情况如图2所示，则X为_________。

答案： $110 g$@@=@@硝酸钾

8. 《天工开物》中记载了井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”“井盐”的主要成分为$NaCl$，含$KNO_3$等杂质。$NaCl$和$KNO_3$的溶解度曲线如图1所示。

- （1）“煎炼”指的是___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
- （2）将$t_2℃$时$NaCl$和$KNO_3$的饱和溶液分别降温至$t_1℃$，此时溶液的溶质质量分数：$\omega(NaCl)$______$\omega(KNO_3)$（填“＞”“＜”或“＝”）。
- （3）$t_1℃$时，将8 g $KNO_3$固体放入试管中，再加入25 g水，充分振荡后所得溶液的质量为__________。如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，可观察到的现象是______________________________。

答案： 蒸发结晶@@＞@@29.5 g@@试管内固体先溶解，一段时间后析出

9. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指$NaCl$，“碱”是指$Na_2CO_3$。根据下表所示的$NaCl$和$Na_2CO_3$的溶解度回答问题。
|温度/℃|0|10|20|30|40|
|----|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|$NaCl$|35.7|35.8|36.0|36.3|36.6|
| |$Na_2CO_3$|7.0|12.2|21.8|39.7|49.0|
- （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是____________________。氯化钠与碳酸钠溶解度相等的最小温度范围是____________。
- （2）10℃时，将10 g $Na_2CO_3$加入50 g水中，所得溶液的质量是_______g。
- （3）20℃时，将$NaCl$和$Na_2CO_3$各15 g分别加入盛有50 g水的两个烧杯中，充分溶解后，所得$NaCl$溶液的溶质质量分数_______$Na_2CO_3$溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）。
- （4）将40℃时149 g $Na_2CO_3$饱和溶液的温度降低了______℃后，溶液质量变为112.2 g。
- （5）根据$NaCl$和$Na_2CO_3$的溶解度随温度变化趋势，说明人们“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理：______________________________。

答案： （1）Na₂CO₃（或碳酸钠） 20～30℃ （2）56.1 （3）大于 （4）30 （5）与NaCl相比，Na₂CO₃的溶解度受温度变化影响较大，“夏天晒盐”是利用蒸发结晶的方法获得粗盐，而冬天温度较低，Na₂CO₃的溶解度较小，有大量Na₂CO₃结晶析出，故冬天能“捞碱”（合理答案均可）