《2025年顶尖课课练九年级化学下册沪教版》

6. 兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图 1，向 250 mL 的烧瓶内注入 25 mL 溶质质量分数为 8.8％的稀盐酸，剪取长约 4 cm、宽约 0.4 cm 的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集得到如图 2 所示的压强变化曲线。回答下列问题：

（1）曲线 a 对应的金属是______。
（2）曲线 c 在 28 s 左右达到最高点后又略微下降的原因是__________________。
（3）下列说法错误的是______（填标号）。
A. 曲线 d 对应金属的反应速率适中，适合实验室制取气体
B. 如延长反应时间，可得到 d 的图像是一条直线
C. 由 0～100 s 图像可推测 e 对应的金属打磨不彻底

答案： 铜@@镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度逐渐冷却至室温@@B

7. 酸是一类非常重要的化合物。请回答下列问题：
（1）向氧化铜中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________________。白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是______（填离子符号）。
（2）已知甲酸与氧化铝反应的化学方程式为$6HCOOH + Al_{2}O_{3} = 2(HCOO)_{3}Al + 3H_{2}O$，请写出甲酸溶液与氧化镁反应的化学方程式：__________________。
（3）在盐酸中加入氧化钙，反应后得到无色溶液，向其中滴入酚酞溶液后，溶液呈红色，此时溶液中的溶质（酚酞除外）为__________________（填化学式）。

答案： 黑色固体溶解，溶液变成蓝色@@$\mathrm{H}^{+}$@@$2HCOOH + MgO = (HCOO)_{2}Mg + H_{2}O$@@$\mathrm{CaCl}_{2}$、$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}$

8. 为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲同学设计的实验方案（金属片的大小、形状均相同，且实验前均已打磨）如图所示。

（1）甲同学根据“铜片表面无变化，__________________”的现象，判断出三种金属的活动性顺序为$Al＞Fe＞Cu$。
（2）乙同学发现如果金属表面未经打磨，那么铝片表面开始时没有观察到气泡产生，产生该现象的原因是__________________（用化学方程式表示）。

答案： 铝片和铁片表面都有气泡产生，铝片表面产生气泡的速率更快@@$Al_{2}O_{3} + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}O$