《2025年启东中学作业本九年级化学下册人教版盐城专版》

18.（2023·曲靖模拟）某实验小组的同学在完成木炭还原氧化铜的实验时，发现通入澄清石灰水里的气体有逸出液面的现象，怀疑反应时还有一氧化碳气体生成。化学兴趣小组展开探究，实验装置如图(浓硫酸有吸水作用)。

实验方案为：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯；充分反应后，熄灭酒精喷灯，打开K，再通一段时间氮气，熄灭酒精灯。
(1)实验前通入氮气是为了_______。
(2)从定性角度判断，若观察到_______，说明产物中既有CO又有CO₂。
(3)从定量角度判断，取一定量炭粉和4 g氧化铜的混合物进行实验，若产物中既有CO又有CO₂且最后玻璃管内只有铜剩余，则参加反应碳的质量m的取值范围是_______。

答案： （1）排尽装置内的空气，防止$O_{2}$、$CO_{2}$对实验产生干扰，且能防止加热时发生爆炸
（2）B中澄清石灰水变浑浊，D中导管口产生蓝色火焰
（3）0.3 g＜m＜0.6 g
点拨：（3）假设高温条件下，碳和氧化铜只生成二氧化碳，设参加反应的碳的质量为x。
$C + 2CuO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Cu + CO_{2}\uparrow$
12 160
x 4 g
$\frac{12}{160}=\frac{x}{4g}$ $x = 0.3g$
假设高温条件下，碳和氧化铜只生成一氧化碳，设参加反应的碳的质量为y。
$C + CuO\stackrel{高温}{=\!=\!=}Cu + CO\uparrow$
12 80
y 4 g
$\frac{12}{80}=\frac{y}{4g}$ $y = 0.6g$
所以若产物中既有CO又有$CO_{2}$且最后玻璃管内只有铜剩余，则参加反应碳的质量m的取值范围为0.3 g＜m＜0.6 g。

19.（2023·达州）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______，你选择的发生装置是_______(填字母编号)。
(3)检验二氧化碳可选用_______(填数字编号)。
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钙溶液 ④蒸馏水
(4)实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→_______→_______→F，验满的方法是_______。
(5)同学们在体育考试中，做引体向上时，将“镁粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“镁粉”到底是什么物质呢？与老师交流后，了解到“镁粉”[化学式可表示为Mgₓ(OH)₃CO₃]是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物。为了确定“镁粉”的化学式，同学们设计了实验方案并进行了定量探究：
①依次连接装置A→D→C，并检查其气密性。
②在A装置中加入14.2 g“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重1.8 g，C装置增重4.4 g(产生的气体完全被吸收，不考虑空气对测定结果的影响)。
同学们通过分析计算，最终确定“镁粉”的化学式为_______。

答案： （1）试管
（2）$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$ B
（3）③ （4）E D 将燃着的木条放到c端管口，若木条熄灭，则已集满
（5）$Mg_{2}(OH)_{2}CO_{3}$
点拨：（5）在A装置中加入14.2 g“镁粉”加热，生成氧化镁、二氧化碳和水，充分反应后测得D装置增重1.8 g，则生成水的质量是1.8 g，C装置增重4.4 g，则生成二氧化碳的质量为4.4 g，那么生成氧化镁的质量为14.2 g - 1.8 g - 4.4 g = 8 g。1.8 g水中氢元素的质量为$1.8g\times\frac{2}{18}\times100\% = 0.2g$，8 g氧化镁中镁元素的质量为$8g\times\frac{24}{40}\times100\% = 4.8g$，则镁原子和氢原子的原子个数比为$\frac{4.8g}{24}:\frac{0.2g}{1}=1:1$，所以x = y，又根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，则x、y的值是2，所以通过分析计算，最终确定“镁粉”的化学式为$Mg_{2}(OH)_{2}CO_{3}$。