《2025年启东中学作业本九年级化学下册人教版盐城专版》

12. B (2023·定远县模拟)化学反应的快慢与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。某兴趣小组设计以下实验探究影响金属与酸反应快慢的因素。
【实验一】取四份等质量的铁分别与足量的稀盐酸进行反应，反应温度如下表所示。如图甲为反应时间与产生气体体积的关系曲线。

|实验|温度/℃|铁的质量及规格|
|----|----|----|
|a|40|10 g 200目铁粉|
|b|30|10 g 200目铁粉|
|c|30|10 g直径0.2 mm铁丝|
|d|20|10 g直径0.2 mm铁丝|

(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________。
(2)对比图甲中实验a和b的曲线，得出的结论是______________________________，若要比较金属铁的表面积对反应快慢的影响，应选择的实验组别是_______。
(3)实验中观察到气体产生速率“逐渐变快又变慢”，“逐渐变快”的原因是________________。
【实验二】常温时，用足量的镁、锌、铁三种金属分别与同体积同浓度的盐酸反应。实验装置如图乙所示，压强变化如图丙所示(压强越大，表示产生氢气的量越多)。


(4)实验中，还需要控制的变量是________________。
(5)实验得出的结论是金属与酸反应的速率与________________有关。

答案： 12.
(1)$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$
(2)相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快 b、c
(3)铁与稀盐酸反应放热，反应速率加快
(4)金属颗粒的大小
(5)金属的活动性

13. C (2023·容县模拟)某项目学习小组为测定铜锌合金中锌的质量分数，向盛有30 g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)充分反应后生成氢气的质量为_______g。
(2)合金样品中锌的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

答案： 13.
(1)0.2
(2)21.7%