《2025年启东中学作业本九年级化学下册人教版盐城专版》

9. 下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（ ）
A. 氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾
B. 硫酸 碳酸钾 氢氧化钡
C. 硫酸铜 氯化钙 硝酸钠
D. 盐酸 硝酸钾 氢氧化钙

答案： B

10. 镧（La）是一种活动性比锌更强的金属，它的氧化物的化学式是La₂O₃，La(OH)₃是不溶于水的碱，LaCl₃、La(NO₃)₃都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl₃的是（ ）
A. La和稀盐酸
B. La₂O₃和稀盐酸
C. La(OH)₃和稀盐酸
D. La(OH)₃和氯化钾溶液

答案： D

11.（2023·台前县三模）有四种物质的溶液：①氢氧化钡溶液、②硫酸钠溶液、③稀硝酸、④氯化铁溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来。其鉴别顺序是（ ）
A. ④③②①
B. ④①②③
C. ①③④②
D. ①④②③

答案： B点拨:氯化铁溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的氯化铁溶液;能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀的是硫酸钠溶液，剩余的是稀硝酸，则鉴别顺序是④①②③。

12.（1）由______种______互相______生成______的反应，叫复分解反应。在下列反应中，属于复分解反应的有______（填序号）。
A. CH₄ + 2O₂$\stackrel{点燃}{==}$CO₂ + 2H₂O B. Fe₂O₃ + 3CO$\stackrel{高温}{==}$2Fe + 3CO₂
C. 3NaOH + FeCl₃ == Fe(OH)₃↓ + 3NaCl D. Fe₂O₃ + 6HCl == 2FeCl₃ + 3H₂O
E. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ == CuSO₄ + 2H₂O F. AgNO₃ + NaCl == AgCl↓ + NaNO₃
（2）观察复分解反应生成物的特点，发现发生复分解反应的条件是当两种化合物互相交换成分，生成物中有______生成或有______放出或有______生成时，复分解反应才可以发生。试判断下列物质间能否发生复分解反应。若不能反应，说明理由；若能反应，写出化学方程式。
|编号|物质|理由或化学方程式|
|--|--|--|
|①|KNO₃溶液与NaOH溶液| |
|②|Ba(OH)₂溶液与硫酸钠溶液| |
|③|碳酸钡与盐酸| |
|④|盐酸与硝酸银溶液| |
|⑤|碳酸钾溶液与氯化钙溶液| |

答案：
(1)两 化合物交换成分 另外两种化合物 CDEF
(2)沉淀 气体 水
①不能反应，因为不能生成沉淀、气体或水
②$Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4\downarrow + 2NaOH$
③$BaCO_3 + 2HCl = BaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$
④$HCl + AgNO_3 = AgCl\downarrow + HNO_3$
⑤$K_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3\downarrow + 2KCl$

13. 某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分试剂进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为还需增加的一种试剂是______。
（2）选择______（填字母）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为______。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是______（填字母）。
A. 锌与稀硫酸反应 B. 天然气燃烧
C. 石灰石与稀盐酸反应 D. 过氧化氢分解

答案：
(1)酚酞溶液(或指示剂或石蕊溶液等)
(2)①② $CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$
(3)C

14.（2024·无锡专题练习）下表是部分物质的溶解性表（室温），图甲是“盐的化学性质”思维导图，图乙是两种物质反应的微观示意图。请回答下列问题。
|阴离子阳离子|OH⁻|Cl⁻|CO₃²⁻|
|--|--|--|--|
|H⁺|—|溶、挥|溶、挥|
|Na⁺|溶|溶|溶|
|Cu²⁺|不|溶|—|
|Ca²⁺|微|溶|不|
　　　　
（1）如果反应①中金属为铁，根据所给溶解性表应选用的盐是______（填化学式）。
（2）如图乙是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应能发生的原因是______，其基本反应类型为______。
（3）写出一个符合反应④且有沉淀生成的化学方程式：______。

答案：
(1)$CuCl_2$
(2)钙离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀 复分解反应
(3)$BaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4\downarrow + 2HCl$(合理即可)