《2025年天利38套高中名校期中期末联考测试卷高中化学必修第一册人教版》

11. 由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列判断不合理的是（ ）

A.a 能与 d 的水溶液反应
B.c 可用作漂白剂
C.可能与水反应生成 d 的物质只有 b
D.上述物质发生氧化还原反应可能生成 e

答案： 11.C 次氯酸及其性质、氯气与碱溶液反应、钠与水反应原理
[信息转化]由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e为氯化钠。
氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，A正确；具有强氧化性的次氯酸可使有机色素褪色，常用作漂白剂，B正确；金属钠和氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，C错误；氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确。

12. 室温下，通过下列实验探究 NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的性质。

下列说法错误的是（ ）

A.碳酸钙在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀
B.等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性，前者的更强
C.实验③中发生反应的离子方程式为 CO₃²⁻ + CO₂ + H₂O = 2HCO₃⁻
D.实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生

答案： 12.A 碳酸钠与碳酸氢钠性质的探究 碳酸钙在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中会部分或全部溶解，A错误；等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，B正确；碳酸钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：$CO₃²⁻ + CO₂ + H₂O \xlongequal{} 2HCO₃⁻，$C正确；实验④中存在复分解反应：$NaHCO₃ + HCl \xlongequal{} NaCl + H₂O + CO₂↑；$存在氧化还原反应：$Cl₂ + H₂O \xlongequal{} HCl + HClO，$D正确。

13. 常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左侧充入 11.2 g CO 和 N₂的混合气体，右侧充入 2.0 g H₂和 CO₂的混合气体时，隔板处于如图所示位置。

下列说法错误的是（ ）

A.右侧混合气体的平均摩尔质量为 20 g/mol
B.右侧混合气体中 CO₂的物质的量为$\frac{3}{70}$mol
C.若保持左侧气体总质量不变，改变$\frac{m(N₂)}{m(CO)}$不会引起活塞移动
D.若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入 0.4 g H₂

答案： 13.D 阿伏加德罗定律的应用 一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则左侧混合气体的物质的量为11.2g / 28g/mol = 0.4mol，由阿伏加德罗定律可知，右侧混合气体的物质的量为0.4mol×$\frac{1}{4}$ = 0.1mol，则右侧混合气体的平均摩尔质量为2.0g / 0.1mol = 20g/mol，A正确；由A项分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，设二氧化碳的物质的量为xmol，由混合气体的质量为2.0g可得：2(0.1 - x) + 44x = 2.0，解得x = $\frac{3}{70}$，B正确；一氧化碳和氮气的摩尔质量都为28g/mol，则保持左侧气体总质量不变，改变$\frac{m(N₂)}{m(CO)}$不会改变混合气体的总物质的量，不会引起活塞移动，C正确；设隔板移至“2.5”刻度处时通入氢气的质量为ag，由左侧混合气体的物质的量为0.4mol可得：0.1 + $\frac{a}{2}$ = 0.4，解得a = 0.6，D错误。

14. 某化学小组同学利用如图装置测定有机化合物中元素 C、H、O 的质量比。将质量为 m 的 CₓHᵧO_z 样品放入石英管中加热使其充分反应，实验结束后，U 形管 c、d 的质量增重分别为 m₁、m₂。

下列说法错误的是（ ）

A.开始实验时，依次点燃酒精喷灯 b、a
B.实验测得元素 C、H 的质量比为 27m₂:22m₁
C.若调换装置 c 和 d，则无法达成实验目的
D.若加热前未先通入一段时间氧气会导致测得氧元素的质量分数偏小

答案： 14.B 有机物分子式的确定、综合实验设计与评价
[实验剖析]由实验装置图可知，a处发生的反应为有机物在加热条件下与氧气反应生成碳的氧化物和水，装置b处氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，装置c为水蒸气的吸收装置，装置d为二氧化碳的吸收装置。
为使有机物不完全燃烧生成的一氧化碳完全转化为能被碱石灰吸收的二氧化碳，实验开始时，应依次点燃酒精喷灯b、a，A正确；由分析可知，装置c为水蒸气的吸收装置，装置d为二氧化碳的吸收装置，则实验测得碳、氢元素的质量比为($\frac{m₂}{44}$×12) : ($\frac{m₁}{18}$×2×1) = 27m₂ : 11m₁，B错误；若调换装置c和d，则碱石灰会吸收二氧化碳和水蒸气，无法测得反应生成二氧化碳和水蒸气的质量，无法达成实验目的，C正确；若加热前未先通入一段时间氧气排尽装置中的空气，实验测得水蒸气和二氧化碳的质量均偏高，会导致测得氧元素的质量分数偏小，D正确。

15. 氨氮是造成水体富营养化的主要因素之一。工业上可用次氯酸盐作处理剂消除氨氮污染，反应方程式为
①2NH₃ + 3ClO⁻ = N₂ + 3Cl⁻ + 3H₂O
②NH₃ + 4ClO⁻ + OH⁻ = NO₃⁻ + 4Cl⁻ + 2H₂O
某工厂利用 NaClO 固体处理 50 m³氨氮废水（以 NH₃计，氨氮浓度为 1700 mg/L）。氨氮去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）去除率与 NaClO 投入量（用 x 表示）的变化关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）

A.当 x ＞ x₁时，c(Cl⁻) ＞ 4c(NO₃⁻)
B.当 x ＞ x₁时，x 越大，生成 N₂的量越少
C.当 x ＜ x₁时，随着 NaClO 投入量增大，反应①比反应②更易发生
D.若 NaClO 投入量达到最佳时，理论上至少需要 875 mol NaClO

答案： 15.D 物质的量的应用 由图可知，当x ＞ x₁时，反应①和反应②同时发生，反应①也有氯离子生成，所以溶液中c(Cl⁻) ＞ 4c(NO₃⁻)，A正确；由图可知，当x ＞ x₁时，氨氮去除率不变、总氮去除率减小，说明氨分子转化为硝酸根离子的量增大，则生成氮气的量减小，B正确；由图可知，当x ＜ x₁时，氨氮去除率、总氮去除率同时增大，说明随着次氯酸钠投入量增大，反应①比反应②更易发生，C正确；由图可知，x₁时氨氮去除率为100%、总氮去除率为90%，则反应①消耗次氯酸钠的物质的量为$\frac{1700mg/L×50m³×10³L/m³×10⁻³g/mg×90\%}{17g/mol}$×$\frac{3}{2}$ = 6750mol，反应②消耗次氯酸钠的物质的量为$\frac{1700mg/L×50m³×10³L/m³×10⁻³g/mg×10\%}{17g/mol}$×4 = 2000mol，则当次氯酸钠投入量达到最佳时，理论上至少需要8750mol次氯酸钠，D错误。