《2025年天利38套高中名校期中期末联考测试卷高中化学必修第一册人教版》

26. (3 分)将物质及其用途连线。

答案：
26.(3分，每空1分)

物质的性质与用途
【解析】氧化铁为红棕色固体，可用作红色颜料；过氧化钠能与二氧化碳或水反应产生氧气，可用作供氧剂；次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂。

27. (4 分)化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应如下：
8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂
（1）氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”），作还原剂的物质是______。
（2）若每消耗 3 mol Cl₂，则生成 N₂的体积是______ L（标准状况），转移电子的物质的量是______ mol。

答案： 27.(4分,每空1分)
(1)降低 NH₃
(2)22.4 6
氧化还原反应
【解析】
(1)反应中氯元素从0价降低至－1价，发生还原反应;氮元素的化合价从－3升高至0，发生氧化反应，故氨气作还原剂。
(2)反应中每消耗3个氯分子，转移6个电子，生成1个氮分子，所以每消耗3mol氯气，转移6mol电子，生成1mol氮气，即标准状况下22.4L氮气。

28. (4 分)实验室用 Na₂CO₃固体配制 100 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液的操作过程示意图如图所示。

（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。
（2）操作 1 中玻璃棒的作用是______。
（3）所配制的 Na₂CO₃溶液中 c(Na⁺)是______ mol/L。
（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）。
a. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
b. 操作 3 中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中
c. 定容时俯视观察液面

答案： 28.(4分，每空1分)
(1)100mL容量瓶
(2)搅拌，加速固体溶解
(3)2.0
(4)b
一定物质的量浓度溶液的配制
【解析】
(1)由图可知,配制100mL1.0mol/L碳酸钠溶液需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶。
(2)操作1中玻璃棒的作用是搅拌，加速碳酸钠固体的溶解。
(3)c(Na⁺)＝2c(Na₂CO₃)＝2.0mol/L。
(4)容量瓶洗净后没有烘干，对所配溶液浓度无影响，a不符合题意;操作3中洗涤液未转移到容量瓶中，则溶质减少,所配溶液浓度偏低，b符合题意;定容时俯视观察液面，导致加水体积偏少，浓度偏高，c不符合题意;故选b。

29. (6 分)某小组探究 Na₂CO₃和 NaHCO₃的性质。
（1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约 1 g Na₂CO₃和 NaHCO₃固体，分别加入 5 mL 水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。
（2）探究稳定性。用如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。

①能够证明 Na₂CO₃的热稳定性强于 NaHCO₃的证据是_。
②NaHCO₃受热分解的化学方程式是_。
（3）探究与酸的反应。

（4）该小组在探究 Na₂CO₃和 NaHCO₃的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。
a. 比较
b. 定性与定量相结合

答案： 29.(6分,每空1分)
(1)NaHCO₃
(2)①加热NaHCO₃一段时间后，澄清石灰水变浑浊;加热Na₂CO₃一段时间后，澄清石灰水未见浑浊$ ②2NaHCO₃ \xlongequal{\triangle} Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O$
(3)①CO₃²⁻＋H⁺＝HCO₃⁻ ②HCO₃⁻＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O
(4)ab
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
【解析】
(1)碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体溶于等质量的水中，一支试管中有固体剩余，则该固体为碳酸氢钠。
(2)①碳酸钠受热后澄清石灰水不变浑浊，而碳酸氢钠受热后澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，结合原子守恒即可得到化学方程式。
(3)向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，起始无气泡，说明碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠；当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，然后再加入稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，即有气泡产生。
(4)结合上述研究过程可知，运用了比较、定量与定性相结合的思想方法。