《2025年天利38套高中名校期中期末联考测试卷高中化学必修第一册人教版》

32. (16分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位,了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。回答下列问题:
Ⅰ.铁及其氧化物的性质
(1)铁在自然界中以__________(填“单质”“化合物”或“单质和化合物”)形态存在。
(2)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为__________。
(3)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是__________(填化学式)。
(4)氧化铁属于__________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物,其主要用途是__________。
Ⅱ.铁盐、亚铁盐的性质
(5)向盛有$FeCl_{3}$溶液的试管中滴加几滴__________(填试剂名称)溶液,观察到溶液变红,再加入过量的铁粉,振荡试管,红色消失,用化学方程式解释红色消失的原因:__________。
(6)另取$FeCl_{3}$溶液滴加几滴淀粉溶液无明显现象,再滴加几滴KI溶液。观察到的现象为__________,说明$Fe^{3+}$发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。
化学 6-3 (全卷共4页)
(7)向盛有少量酸性$KMnO_{4}$溶液的试管中滴加少量$FeSO_{4}$溶液,当观察到__________现象时,说明$Fe^{2+}$具有还原性。
(8)向盛有$FeSO_{4}$溶液的试管中滴加NaOH溶液,观察到的实验现象为__________。
(9)向沸水中逐滴加入$FeCl_{3}$饱和溶液,继续煮沸可以制得$Fe(OH)_{3}$胶体,区分溶液与胶体的方法是__________。

答案： 32.(16分)
(1)单质和化合物 (1分)
(2)$3\mathrm{Fe}＋4\mathrm{H_2O(g)}\stackrel{高温}{=\!=\!=}\mathrm{Fe_3O_4}＋4\mathrm{H_2}$ (2分)
(3)$\mathrm{Fe_3O_4}$ (1分)
(4)碱性 (1分) 作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 (2分)
(5)硫氰化钾 (1分) $\mathrm{Fe}＋2\mathrm{FeCl_3}=3\mathrm{FeCl_2}$ (2分)
(6)溶液变蓝 (1分) 还原 (1分)
(7)溶液紫色褪去 (1分)
(8)生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后生成红褐色物质 (2分)
(9)丁达尔效应 (1分)
铁及其化合物的性质分析
【解析】
(1)铁性质活泼，但在自然界中也存在单质铁，因此存在形式为单质和化合物两种。
(2)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
(4)氧化铁能关键点 与酸反应生成盐和水，因此其为碱性氧化物，其俗称为铁红，常用于作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。
(5)$\mathrm{Fe^{3+}}$ 遇 $\mathrm{KSCN}$ 溶液变红，因此所加试剂为硫氰化钾溶液，铁粉具有还原性，能与 $\mathrm{Fe^{3+}}$ 反应生成 $\mathrm{Fe^{2+}}$ 而使溶液红色褪去。
(6)$\mathrm{Fe^{3+}}$ 可以将 $\mathrm{I^-}$ 氧化为 $\mathrm{I_2}$，因此现象为溶液变为蓝色，是因为 $\mathrm{Fe^{3+}}$ 发生了还原反应。
(7)酸性 $\mathrm{KMnO_4}$ 溶液呈紫色且有氧化性，$\mathrm{Fe^{2+}}$ 有还原性，因此当发现溶液紫色褪去，则表明 $\mathrm{Fe^{2+}}$ 有还原性。
(8)$\mathrm{Fe^{2+}}$ 与 $\mathrm{OH^-}$ 会反应生成 $\mathrm{Fe(OH)_2}$，但其不稳定，很容易转化为红褐色沉淀，因此实验现象为生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后生成红褐色物质。
(9)胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不可产生丁达尔效应。

33. (14分)卤族元素是典型的非金属元素,卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)氯气可用于自来水的杀菌消毒,$Cl_{2}$与水反应的化学方程式为__________。
(2)常温下溴单质为__________色__________(填“固”“液”或“气”)体,用电子式表示$Br_{2}$的形成过程:__________。
(3)碘元素有$^{127}I$和$^{129}I$等核素,$^{127}I$和$^{129}I$互为__________。
(4)卤素单质与氢气的反应
①纯净的$H_{2}$在$Cl_{2}$中安静地燃烧,发出__________色火焰,生成的HCl在空气中与水蒸气结合呈现__________(填“雾”或“烟”)状。
②$Cl_{2}$、$Br_{2}$分别与$H_{2}$反应生成的氢化物中稳定性较强的是__________(填化学式)。
(5)使用点滴板进行卤素性质递变规律的实验,如图所示。
 
①以孔穴1中溶液为参照,通过观察孔穴__________(填编号)中溶液颜色变化,可得出氧化性:$Cl_{2}＞Br_{2}$的结论。
②孔穴4中反应的离子方程式为__________。

答案： 33.(14分)
(1)$\mathrm{Cl_2}＋\mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{HCl}＋\mathrm{HClO}$ (2分)
(2)(深)红棕 (1分) 液 (1分) $\mathrm{Br}·＋·\mathrm{Br} \longrightarrow :\mathrm{Br}· ·\mathrm{Br}:$ (2分)
(3)同位素 (2分)
(4)①苍白 (1分) 雾 (1分) ②$\mathrm{HCl}$ (1分)
(5)①2 (1分) ②$\mathrm{Br_2}＋2\mathrm{I^-}= \mathrm{I_2}＋2\mathrm{Br^-}$ (2分)
卤素及其化合物的性质分析
【解析】
(2)溴单质关键点 是溴原子之间通过共价键形成的，其形成过程可以用电子式表示为：$\mathrm{Br}·＋·\mathrm{Br} \longrightarrow :\mathrm{Br}· ·\mathrm{Br}:$。
(3)$^{127}\mathrm{I}$ 与 $^{129}\mathrm{I}$ 质子数相同，质量数不同，因此互为同位素。
(4)②非金属性：$\mathrm{Cl＞Br}$，因此气态氢化物稳定性较强的是 $\mathrm{HCl}$。
(5)①$\mathrm{Cl_2}$ 可以将 $\mathrm{Br^-}$ 氧化为 $\mathrm{Br_2}$，因此通过观察孔2的颜色变化即可得出结论；②$\mathrm{Br_2}$ 氧化 $\mathrm{I^-}$ 的离子方程式为 $\mathrm{Br_2}＋2\mathrm{I^-}=2\mathrm{Br^-}＋\mathrm{I_2}$。