《2025年天利38套高中名校期中期末联考测试卷高中化学必修第一册人教版》

23. (16 分)漂白粉用途非常广泛,可用于游泳池、饮用水、纸浆等的杀菌消毒,某兴趣小组同学拟选用如图所示装置模拟工业制漂白粉。

请回答:
(1)制取漂白粉的化学方程式为2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ ══ CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O。
(2)请选择必要的装置按气流方向连接顺序为a→e→d→f→g→h(用接口字母表示)。
(3)盛放浓盐酸的仪器名称为________;为使浓盐酸顺利滴下,可将该仪器上部的玻璃塞打开或________;圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________。
(4)该实验中所用到的浓盐酸,可由标准状况下 224 L 氯化氢气体完全溶于 635 mL 水中制得,测得其密度为$1.18g/cm^{3}$。
①要用上 述浓盐酸配制 500 mL 0.5 mol/L 稀盐酸,需要浓盐酸的体积为21.2mL(计算结果保留一位小数)。
②配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤,其正确顺序为badac(用选项字母表示,部分步骤可重复使用)。

③下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是CD(用选项字母表示)。
A. 容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液
B. 反复摇匀后发现液面低于刻线,继续加水至刻线
C. 洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
D. 用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时,仰视量筒读数

答案： 23.(16分)
(1)2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ ══ CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O (2分)
(2)a→e→d→f→g→h (2分)
(3)分液漏斗 (2分) 将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔 (2分) MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ △ ══ Mn²⁺ + Cl₂ ↑ + 2H₂O (2分)
(4)①21.2 (2分) ②badac (2分)
③CD (2分)