《2025年天利38套高中名校期中期末联考测试卷高中化学必修第一册人教版》

25. 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计),将容器分成左右两室,左室充入1 mol $CO_{2}$,右室充入一定量的CO和$O_{2}$,隔板位置如图甲,并持续用电火花引燃右室气体,充分反应恢复至起始温度,隔板位置如图乙。右室中气体的总物质的量为（ ）


A.$\frac{1}{3}$ mol
B.$\frac{2}{3}$ mol
C.$\frac{1}{5}$ mol
D.$\frac{2}{5}$ mol

答案： 25.B 物质的量相关计算 关键点 反应后左侧气体物质的量不变，始终为 $1\ mol$，左右两室气体体积比为 $3:2$，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以右室气体总物质的量为 $\frac{2}{3}\ mol$，因此选B。

26. V L $Al_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中含$Al^{3+}$ a g,将该溶液稀释到5V L,稀释后溶液中$SO_{4}^{2-}$的物质的量浓度是（ ）

A.$\frac{3a}{10V}$ mol/L
B.$\frac{a}{90V}$ mol/L
C.$\frac{2a}{405V}$ mol/L
D.$\frac{a}{18V}$ mol/L

答案： 26.B 物质的量浓度相关计算 因为 $m(\mathrm{Al^{3+}}) = a\ g$，所以 $n(\mathrm{Al^{3+}}) = \frac{a}{27}\ mol$，即 $n(\mathrm{SO_4^{2-}}) = \frac{a}{27}×\frac{3}{2}\ mol = \frac{a}{18}\ mol$，因此稀释到 $5\ L$，溶液中 $c(\mathrm{SO_4^{2-}}) = \frac{a}{90V}\ mol/L$，因此本题选B。

27. $LiAlH_{4}$是重要的储氢材料。常见的供氢原理为①$2LiAlH_{4}\xlongequal{\triangle}2LiH+2Al+3H_{2}\uparrow$②$LiAlH_{4}+4H_{2}O=Li[Al(OH)_{4}]+4H_{2}\uparrow$,其中$LiAlH_{4}$中H为-1价。下列说法不正确的是（ ）

A.反应①中生成1.5 mol $H_{2}$时有27 g Al生成
B.反应②中生成4 mol $H_{2}$时转移4 mol电子
C.$LiAlH_{4}$在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂
D.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为$LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}\uparrow$

答案： 27.C 氧化还原反应相关计算 反应①中存在 $2\mathrm{Al}～3\mathrm{H_2}～6e^-$，反应②中存在 $\mathrm{LiAlH_4}～4\mathrm{H_2}～4e^-$。反应①中有 $1.5\ mol$ 氢气生成时会有 $1\ mol$ $\mathrm{Al}$ 生成，其质量为 $27\ g$，A正确；反应②中生成 $4\ mol$ $\mathrm{H_2}$ 时，转移电子数为 $4\ mol$，B正确；在反应①中，关键点 $\mathrm{LiAlH_4}$ 中 $\mathrm{H}$ 化合价升高，$\mathrm{Al}$ 化合价降低，因此其既作氧化剂也作还原剂；在反应②中，$\mathrm{LiAlH_4}$ 中 $\mathrm{H}$ 化合价升高，为还原剂，C错误；氢化锂中氢是－1价，因此其可以与水发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 $\mathrm{LiH}＋\mathrm{H_2O}= \mathrm{LiOH}＋\mathrm{H_2}↑$，D正确。

28. X、Y、Z、W四种元素,原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍;Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个;Z元素原子最外层有1个电子;W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是（ ）

A.化合物XY属于酸性氧化物
B.W的氧化物对应水化物都是强酸
C.化合物$Z_{2}Y_{2}$能与$XY_{2}$发生化合反应
D.化合物$Z_{2}W$中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构

答案： 28.D 元素周期律 由题意可知X是C元素、Y是O元素、Z是 $\mathrm{Na}$ 元素、W是S元素，由此解答。关键点 $\mathrm{CO}$ 是不成盐氧化物，A错误；W的氧化物对应水化物可以是硫酸、亚硫酸，前者是强酸，后者是弱酸，B错误；关键点 $\mathrm{Na_2O_2}$ 与 $\mathrm{CO_2}$ 反应时有 $\mathrm{Na_2CO_3}$ 和 $\mathrm{O_2}$ 生成，不是化合反应，C错误；$\mathrm{Na_2S}$ 中阳离子是 $\mathrm{Na^+}$、阴离子是 $\mathrm{S^{2-}}$，均达到8电子稳定结构，D正确。

29. 配制500 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下。下列说法不正确的是（ ）


A.实验中需用到的仪器有电子天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可使用
D.定容时,仰视容量瓶的刻线,配得的溶液浓度偏低

答案： 29.C 溶液配制的相关分析 溶液配制过程中需要天平、一定规格的容量瓶(“大而近”原则)、烧杯(用来溶解)、玻璃棒(用来搅拌和引流)、胶头滴管(用来定容)，A正确；配制过程为溶解→转移→洗涤→定容，B正确；容量瓶不用干燥也可以使用，C错误；定容时仰视刻线，溶液体积偏大，浓度偏低，D正确。

30. 设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）

A.1 mol $OH^{-}$中含有电子的数目为$9N_{A}$
B.39 g $Na_{2}O_{2}$中含有离子的数目为$1.5N_{A}$
C.1 mol $O_{2}$和1 mol $N_{2}$所占的体积均为22.4 L
D.常温常压下,48 g $O_{3}$和$O_{2}$的混合气体中,含有分子的数目为$3N_{A}$

答案： 30.B 阿伏加德罗常数的相关计算 一个 $\mathrm{OH^-}$ 中电子数为10，因此 $1\ mol$ $\mathrm{OH^-}$ 中含有的电子数目为 $10N_A$，A错误；关键点 $\mathrm{Na_2O_2}$ 由 $\mathrm{Na^+}$、$\mathrm{O_2^{2-}}$ 构成，$39\ g$ $\mathrm{Na_2O_2}$ 的物质的量为 $0.5\ mol$，含有的离子总数为 $1.5N_A$，B正确；未说明气体所处状况，无法进行计算，C错误；$48\ g$ $\mathrm{O_3}$ 与 $\mathrm{O_2}$ 的混合气体中含 $3\ mol$ 氧原子，关键点 因此含有的氧原子数目为 $3N_A$，分子数目不是 $3N_A$，D错误。

31. (10分)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

回答下列问题:
(1)①~⑨九种元素中非金属性最强的是__________(填元素符号)。
(2)元素⑧的原子结构示意图是__________。
(3)②的最高价氧化物的空间结构是__________。
(4)由①、④、⑥三种元素组成的化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)元素②、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(填化学式)。
(6)③、④、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(填元素符号)。
(7)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的化学方程式是__________。

答案：
31.(10分)
(1)F (1分)
(2) (2分)
(3)直线形 (1分)
(4)离子 (1分)
(5)$\mathrm{HClO_4}$ (1分)
(6)$\mathrm{Na＞N＞O}$ (2分)
(7)$\mathrm{Al_2O_3}＋2\mathrm{NaOH}＋3\mathrm{H_2O}=2\mathrm{Na[Al(OH)_4]}$ (2分)
元素周期表及元素周期律
【解析】根据元素周期表可知，①是 $\mathrm{H}$、②是 $\mathrm{C}$、③是 $\mathrm{N}$④是 $\mathrm{O}$、⑤是 $\mathrm{F}$、⑥是 $\mathrm{Na}$、⑦是 $\mathrm{Al}$、⑧是 $\mathrm{S}$、⑨是 $\mathrm{Cl}$，由此解答。
(1)非金属性最强的是 $\mathrm{F}$。
(2)元素⑧是 $\mathrm{S}$，原子结构示意图。
(3)C的最高价氧化物为 $\mathrm{CO_2}$，空间结构为直线形。
(4)$\mathrm{H}$、$\mathrm{O}$、$\mathrm{Na}$ 组成的物质为 $\mathrm{NaOH}$，其为离子化合物。
(5)关键点 非金属性：$\mathrm{Cl＞C}$，因此最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 $\mathrm{HClO_4}$。
(6)$\mathrm{N}$、$\mathrm{O}$、$\mathrm{Na}$ 中关键点 $\mathrm{Na}$ 原子的核外电子层数是3，半径最大；$\mathrm{N}$ 与 $\mathrm{O}$ 原子的核外电子层数均为2，但 $\mathrm{O}$ 的原子序数大，因此其半径小。则三种元素原子半径由大到小的顺序为 $\mathrm{Na＞N＞O}$。
(7)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为 $\mathrm{NaOH}$、元素⑦的最高价氧化物为 $\mathrm{Al_2O_3}$，二者反应的化学方程式为 $\mathrm{Al_2O_3}＋2\mathrm{NaOH}＋3\mathrm{H_2O}=2\mathrm{Na[Al(OH)_4]}$。