《2025年天利38套高中名校期中期末联考测试卷高中化学必修第一册人教版》

12. 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

已知：“操作 X”为蒸发浓缩、冷却结晶。
下列说法正确的是（ ）

A.“制 ClO₂”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2
B.“还原”发生反应的离子方程式为 2ClO₂ + H₂O₂ = 2ClO₂⁻ + O₂↑ + 2H⁺
C.“操作 X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒
D.NaClO₂作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量 Cl₂的 1.57 倍

答案： 12.D 马蒂逊法制备亚氯酸钠 “制$ClO_2$”中氧化剂为$ClO_3^-$，氯元素化合价降低1价，还原剂为$SO_2$，硫元素化合价升高2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为$2:1$，A错误；“还原”发生反应的离子方程式为$2ClO_2+H_2O_2+2OH^-=2ClO_2^-+O_2↑+2H_2O$，B错误；“操作 X”为蒸发浓缩、冷却结晶，不需要用到坩埚，C错误；$NaClO_2$作氧化剂时转化为$Cl^-$，化合价降低4价，$Cl_2$作氧化剂时化合价降低2价，同质量$NaClO_2$转移电子的物质的量约为$Cl_2$的$\frac{1}{35.5}×4÷\frac{1}{71}×2≈1.57$倍，D正确。

13. 一种利用 Fe²⁺和 Fe³⁺进行新型脱氮的过程如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A.铁氨氧化中，Fe²⁺转化为 Fe³⁺
B.将 1 mol NH₄⁺转化为 N₂，两个途径最终失去的电子数相同
C.反应ⅲ的离子方程式为 2NO₃⁻ + 10Fe²⁺ + 12H⁺ = N₂↑ + 10Fe³⁺ + 6H₂O
D.四步反应中，氮元素均被氧化

答案： 13.BC 一种新型脱氮流程分析 铁氨氧化中，N 元素化合价升高，故$Fe^{3+}$转化为$Fe^{2+}$，A错误；将$NH_4^+$转化为$N_2$，两个途径不同，但氮元素的始末价态相同，最终失去的电子数相同，B正确；反应ⅲ中$NO_3^-→N_2$，其反应的离子方程式为$2NO_3^-+10Fe^{2+}+12H^+=N_2↑+10Fe^{3+}+6H_2O$，C正确；四步反应中，步骤ⅲ中$NO_3^-→N_2$，氮元素被还原，D错误。

14. 某同学研究银的性质，进行如下实验：

已知：③中无色溶液含有[Ag(SO₃)₂]³⁻。
下列说法错误的是（ ）

A.①→②发生反应 2Ag + H₂O₂ + 2Cl⁻ + 2H⁺ = 2AgCl + 2H₂O
B.H₂O₂实际消耗比理论用量多
C.③→④反应的离子方程式为 4[Ag(SO₃)₂]³⁻ + HCHO + 4OH⁻ = 4Ag↓ + CO₂↑ + 8SO₃²⁻ + 3H₂O
D.该实验中发生的反应均为氧化还原反应

答案：
14.CD 银的性质探究实验
【实验剖析】
酸性条件下双氧水将单质银氧化，生成的$Ag^+$与$Cl^-$结合生成$AgCl$沉淀

$①→②$发生反应$2Ag+H_2O_2+2Cl^-+2H^+=2AgCl+2H_2O$，A 正确；$Ag^+$能催化$H_2O_2$分解，$H_2O_2$受热也易分解，$H_2O_2$实际消耗比理论用量多，B 正确；$③→④$为碱性环境，其反应的离子方程式为$4[Ag(SO_3)_2]^{3-}+HCHO+6OH^-=4Ag↓+CO_3^{2-}+8SO_3^{2-}+4H_2O$，C错误；反应$②→③$中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，D错误。

15. 工业上可用次氯酸盐将氨氮废水转化为 N₂实现绿色处理。实验室模拟如下：
取等量氨水分别和不同量的 NaClO 混合（混合溶液体积为 1 L），测得溶液中氨氮（氨、NH₂Cl）和总氮（氨氮和 NO₃⁻的总和）的去除率及 NH₂Cl 的浓度与 NaClO 的加入量关系如图所示。

在此过程中发生的反应：
①NH₃ + ClO⁻ = NH₂Cl + OH⁻
②2NH₃ + 3ClO⁻ = N₂ + 3Cl⁻ + 3H₂O
③NH₃ + 4ClO⁻ + OH⁻ = NO₃⁻ + 4Cl⁻ + 2H₂O
已知：NH₂Cl 中氮元素为 -3 价。
下列说法正确的是（ ）

A.当 n(NaClO) = n₁ 时，反应①中转移电子的物质的量为 0.002 mol
B.当 n(NaClO) = 0.0012 mol 时，c(NH₂Cl) = 30.9 mg/L
C.n₂ = 0.0015
D.当 n(NaClO) ＞ n₂ 时，c(Cl⁻) = 4c(NO₃⁻)

答案： 15.B 氨氮废水的绿色处理 当$n(NaClO)=n_1$时氨氮去除率和总氮去除率均为0，说明只发生反应①，由反应①的离子方程式$NH_3+ClO^-=NH_2Cl+OH^-$可知，反应①为非氧化还原反应，无电子转移，A 错误；根据$n_1$时$c(NH_2Cl)=51.5mg/L$可知，$n_1$时$n(NH_3)=n(NH_2Cl)=\frac{51.5×10^{-3}g/L×1L}{51.5g/mol}=0.001mol$，当$n(NaClO)=0.0012mol$时，同时发生反应①和②，设反应①中消耗$NH_3xmol$，反应②中消耗$NH_3ymol$，可列方程$x+y=0.001$、$x+1.5y=0.0012$，解得$x=0.0006$、$y=0.0004$，故反应①生成$NH_2Cl$的物质的量为$0.0006mol$，其浓度为$c(NH_2Cl)=\frac{0.0006mol×51.5g/mol×1000mg/g}{1L}=30.9mg/L$，B正确；$n_2$时，氨氮去除率为100%，总氮去除率低于100%，$c(NH_2Cl)=0mg/L$，说明部分氨发生反应③，又$2NH_2Cl+ClO^-+2OH^-=N_2↑+3Cl^-+3H_2O$，则$n_2＞0.0015mol$，C错误；当$n(NaClO)＞n_2$时，发生反应②和③，无具体数据，无法计算，D错误。