《2025年天利38套高中名校期中期末联考测试卷高中化学必修第一册人教版》

33. (9 分)实验小组用如图装置探究 Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。

已知：淀粉溶液遇 I₂变蓝
实验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹 K₁和 K₂，通入一段时间 N₂，再将导管插入 B 中，继续通入 N₂一段时间，然后夹紧 K₁；
Ⅱ. 打开活塞 a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞 a，给 A 加热；
Ⅲ. 当 B 中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧 K₂；
Ⅳ. 打开活塞 b，将少量 B 中溶液滴入 C 中，关闭活塞 b。
（1）A 中发生反应的化学方程式是_。
（2）浸有 NaOH 溶液的棉花上发生反应的离子方程式是_。
（3）B 中溶液变黄说明氧化性：Cl₂ ＞ Fe³⁺，反应的离子方程式是_。
（4）为探究 Fe³⁺和 I₂的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测 B 中黄色溶液和 C 中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中 O₂的影响）。

①检验 B 中黄色溶液中含有 Fe³⁺的试剂是______。
②进一步检验 I₂的实验操作及现象是_。
③能证明该实验条件下氧化性 Fe³⁺ ＞ I₂的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：_。

答案：
33.(9分，除标注外每空1分)
(1)MnO₂＋4HCl(浓$) \xlongequal{\triangle} MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O (2$分)
(2)Cl₂＋2OH⁻＝ClO⁻＋Cl⁻＋H₂O (2分)
(3)Cl₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Cl⁻
(4)①KSCN溶液 ②取少量C中混合溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝 ③甲、丙 乙中B溶液不含Fe²⁺,则B溶液可能有过量的Cl₂,Cl₂和Fe³⁺均能将I⁻氧化为I₂,C中有I₂生成不能证明氧化性:Fe³⁺＞I₂
氯气的制备、氧化性强弱比较
【实验剖析】

【解析】
(1)浓盐酸与二氧化锰共热生成氯化锰、氯气和水，结合守恒规则即可得到化学方程式。
(2)浸有NaOH溶液的棉花用于吸收多余的氯气，发生的反应为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
(3)根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氯气与Fe²⁺反应生成Fe³⁺和氯离子即可说明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺。
(4)①利用KSCN溶液遇Fe³⁺变为血红色即可检验B中黄色溶液中含有Fe³⁺。②利用淀粉遇到碘单质，溶液变蓝的特征现象可检验C中混合溶液中含有的I₂。③甲中既有Fe³⁺又有Fe²⁺，则说明B溶液中不含氯气，所以C中含有I₂，可推知是由Fe³⁺氧化I⁻得到，即能证明Fe³⁺的氧化性强于I₂；乙中B溶液不含Fe²⁺，则说明B溶液中可能存在过量的氯气，而氯气和Fe³⁺均能将I⁻氧化为I₂，所以即使C中有I₂生成也不能证明Fe³⁺的氧化性强于I₂；丙中B溶液有Fe³⁺无Fe²⁺，而C中含有Fe²⁺，说明I⁻可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺，即可证明Fe³⁺的氧化性强于I₂。