《2025年天利38套高中名校期中期末联考测试卷高中化学必修第一册人教版》

7. 铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

则下列说法错误的是（ ）

A.②中产生的气体为O₂
B.③中Mn²⁺作氧化剂
C.氧化性：NaBiO₃ ＞ KMnO₄ ＞ H₂O₂ ＞ I₂
D.还原性：Mn²⁺ ＞ Bi³⁺

答案： 7.B 基于$\mathrm{Bi}$元素的氧化还原分析
【情境解读】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知：$\mathrm{NaBiO}_{3}$把$\mathrm{Mn}^{2 + }$氧化为$\mathrm{MnO}_{4}^{-}$，则$\mathrm{NaBiO}_{3}$(氧化剂)的氧化性强于$\mathrm{MnO}_{4}^{-}$(氧化产物)的氧化性；由②中现象可知：$\mathrm{MnO}_{4}^{-}$将$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$氧化，产生$\mathrm{O}_{2}$，自身被还原为$\mathrm{Mn}^{2 + }$，则$\mathrm{MnO}_{4}^{-}$的氧化性强于$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$的氧化性；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，据此分析解答。
根据上述分析，②中产生气泡，紫红色消失，关键点即$\mathrm{MnO}_{4}^{-}$将双氧水氧化生成氧气，A 正确；③中Ⅰ被过量的双氧水氧化，故氧化剂为$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$，B 错误；根据上述分析可知，氧化性：$\mathrm{NaBiO}_{3}＞\mathrm{KMnO}_{4}＞\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}＞\mathrm{I}_{2}$，C 正确；在①反应中$\mathrm{MnSO}_{4}$为还原剂，$\mathrm{NaBiO}_{3}$被还原为$\mathrm{Bi}^{3 + }$，则还原性：$\mathrm{Mn}^{2 + }＞\mathrm{Bi}^{3 + }$，D 正确。

8. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ）


A.图示中代表的是水合钠离子
B.氯化钠只有在通电条件下才能电离
C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D.氯化钠在不同状态下均能导电

答案：
8.C 基于$\mathrm{NaCl}$导电实验的问题分析 关键点氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图代表的是水合氯离子，A 错误；氯化钠在水溶液中或是在熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B 错误；用石墨作电极电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子会发生定向移动，图 b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C 正确；不含自由移动离子的离子晶体不导电，a 中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D 错误。

9. 取CO和H₂组成的混合气体0.5mol，通入盛足量Na₂O₂固体粉末的容器中，并同时加入足量的O₂，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中CO和H₂质量比为（ ）

A.7 : 2
B.6 : 5
C.2 : 3
D.1 : 4

答案： 9.A 氧化还原反应相关计算 $\mathrm{CO}$与$\mathrm{H}_{2}$分别经历下列反应：$\mathrm{CO} \xrightarrow{\mathrm{O}_{2}} \mathrm{CO}_{2} \xrightarrow{\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$、$\mathrm{H}_{2} \xrightarrow{\mathrm{O}_{2}} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \xrightarrow{\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}} 2\mathrm{NaOH}$，关键点因此最后固体粉末增加的质量等于$\mathrm{CO}$与$\mathrm{H}_{2}$的质量，假设混合气体中$\mathrm{CO}$物质的量为$x$ $\mathrm{mol}$，则$\mathrm{H}_{2}$物质的量为$(0.5 - x)$ $\mathrm{mol}$，即$28x \mathrm{~g}+(0.5 - x) × 2 \mathrm{~g}=3.6 \mathrm{~g}$，解得$x = 0.1$，则$\mathrm{H}_{2}$的物质的量为$(0.5 - 0.1) \mathrm{mol}=0.4 \mathrm{~mol}$，即原混合气体中$\mathrm{CO}$和$\mathrm{H}_{2}$质量比为$(28 \mathrm{~g/mol} × 0.1 \mathrm{~mol}) : (2 \mathrm{~g/mol} × 0.4 \mathrm{~mol}) = 7 : 2$，故选 A。

10. 阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列叙述中错误的是（ ）
①标准状况下，2.24L水中含有0.1Nₐ个水分子
②常温常压下，32g SO₂含有的分子数约为3.01×10²³
③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
④H₂的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤标准状况下，22.4L由N₂和N₂O组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2mol
⑥2mol/L的CaCl₂溶液中Cl⁻的数目为4Nₐ
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为Nₐ

A.①③④⑥
B.③⑤⑥⑦
C.①②③⑤
D.②④⑥⑦

答案： 10.A 阿伏加德罗常数相关计算 标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，①错误；$32 \mathrm{~g} \mathrm{SO}_{2}$的物质的量为$0.5 \mathrm{~mol}$，故分子数$\mathrm{N} = n\mathrm{N}_{\mathrm{A}} = 0.5 \mathrm{~mol} × 6.02 × 10^{23} \mathrm{~mol}^{-1} = 3.01 × 10^{23}$，②正确；氢氧化钠的摩尔质量为$40 \mathrm{~g/mol}$，和其物质的量无关，③错误；气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体的种类无关，④错误；标准状况下，$22.4 \mathrm{~L} \mathrm{~N}_{2}$和$\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}$混合气体的物质的量为$1 \mathrm{~mol}$，而一分子氮气和$\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}$中均含$2$个$\mathrm{N}$原子，故$1 \mathrm{~mol}$混合气体中含有的$\mathrm{N}$原子物质的量为$2 \mathrm{~mol}$，⑤正确；溶液体积未知，故溶液中的氯离子的个数无法计算，⑥错误；氦气为单原子分子，故$1 \mathrm{~mol}$氦气中含有的原子个数为$\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$，⑦正确。故选 A。

11. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₃(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na₂HPO₃，则下列说法正确的是（ ）

A.H₃PO₃属于一元酸
B.H₃PO₃属于三元酸
C.Na₂HPO₃属于酸式盐
D.NaH₂PO₃属于酸式盐

答案： 11.D 酸式盐
【信息解读】$\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{3}$与足量$\mathrm{NaOH}$反应只生成一种盐$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{HPO}_{3}$，这说明$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{HPO}_{3}$中的$\mathrm{H}$无法电离，因此$\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{3}$是二元酸。
由信息解读可知$\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{3}$属于二元酸，A、B 错误；$\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{3}$(亚磷酸)与足量的$\mathrm{NaOH}$反应生成$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{HPO}_{3}$，可知$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{HPO}_{3}$属于正盐，则$\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{3}$属于酸式盐，C 错误、D 正确。

12. 甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、OH⁻这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）

A.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻
B.K⁺、H⁺、Cl⁻
C.CO₃²⁻、OH⁻、Cl⁻
D.K⁺、OH⁻、CO₃²⁻

答案： 12.D 离子共存相关分析 已知甲溶液呈蓝色，说明含$\mathrm{Cu}^{2 + }$，$\mathrm{CO}_{3}^{2 - }$、$\mathrm{OH}^{-}$不能与$\mathrm{Cu}^{2 + }$大量共存，则乙溶液中存在$\mathrm{CO}_{3}^{2 - }$、$\mathrm{OH}^{-}$；$\mathrm{H}^{+}$与$\mathrm{OH}^{-}$在溶液中不能大量共存，则甲溶液中含$\mathrm{H}^{+}$，结合溶液整体呈电中性，可知甲溶液中还含$\mathrm{Cl}^{-}$，则乙溶液中含$\mathrm{CO}_{3}^{2 - }$、$\mathrm{OH}^{-}$、$\mathrm{K}^{+}$，D 正确。

13. 侯氏制碱原理中涉及的反应有Ⅰ：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl，Ⅱ：2NaHCO₃ $\xlongequal{\triangle}$ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O，下列图示装置能达到实验目的的是（ ）


A.图甲是制取CO₂
B.图乙是分离NaHCO₃与溶液
C.图丙是除去CO₂中的HCl
D.图丁是制取Na₂CO₃固体

答案： 13.B 实验方案评价 制取$\mathrm{CO}_{2}$时应将长颈漏斗的下端插入液面以下(或使用分液漏斗)，防止气体从长颈漏斗口逸出，A 错误；由于析出的是$\mathrm{NaHCO}_{3}$晶体，通过过滤可分离出$\mathrm{NaHCO}_{3}$，B 正确；除去$\mathrm{HCl}$时，气体应从长管进入，从短管出，C 错误；灼烧$\mathrm{NaHCO}_{3}$时应使用坩埚，D 错误。