《2025年天利38套高中名校期中期末联考测试卷高中化学必修第一册人教版》

1. 古典诗词凝聚了古人的智慧，是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗词中涉及氧化还原反应的是（ ）

A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
B.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

答案： 1. C古诗词中涉及的氧化还原反应　“蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，C正确。

2. 一种以太阳能聚热驱动制备 CO 和 NH₃ 的过程如图所示，Al₂O₃ 是总反应的催化剂，下列说法正确的是（ ）


A.CO 属于酸性氧化物
B.吸氮反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为 2∶3
C.CO 和 CO₂ 互为同素异形体
D.整个过程中铝元素化合价没有发生变化

答案： 2. D物质分类、同素异形体、氧化还原反应相关知识　CO不属于酸性氧化物，A错误；吸氮反应中CO为氧化产物，AlN为还原产物，氧化产物与还原产物的分子个数比为3:2，B错误；CO和CO₂均为化合物，不互为同素异形体，C错误；整个过程中铝元素都是+3价，化合价未发生改变，D正确。

3. 下列对所学概念的认识，正确的是（ ）

A.由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B.胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小
C.熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质
D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

答案： 3. B化学基本概念　由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，A错误；熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如HCl，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如$3O₂ \stackrel{放电}{=} 2O₃，$D错误。

4. 咖啡含有咖啡因（化学式为 C₈H₁₀N₄O₂）。常温下，如果一杯体积为 250 mL 的咖啡中含有咖啡因 0.194 g，设 N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.咖啡因的摩尔质量为 194 g
B.该咖啡中咖啡因的物质的量浓度为 0.04 mol/L
C.所含咖啡因的分子数为 0.001N_A
D.咖啡因中氢元素的质量分数最高

答案： 4. C化学计算　摩尔质量的单位是g/mol，A错误；溶液中咖啡因的物质的量浓度为$\frac{0.194 g/mol}{0.25 L} = 0.004 mol/L，$B错误；0.194g咖啡因中含咖啡因分子数为0.194 g÷194 g/mol×N_A mol⁻¹ = 0.001 N_A，C正确；咖啡因中碳元素的质量分数最高，D错误。

5. 下列物质性质和用途都正确且二者有相关性的是（ ）

A.次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂，因为次氯酸具有强氧化性
B.Na₂CO₃ 可用作食用碱或工业用碱，主要是因为 Na₂CO₃ 很稳定，不易分解
C.Na₂O₂ 可用作呼吸面具的供氧剂，因为 Na₂O₂ 中含有氧分子
D.某些金属化合物可用于制作绚丽多彩的烟花，主要是因为这些金属化合物均易燃

答案： 5. A物质的性质和用途　次氯酸具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，A正确；碳酸钠用作食用碱，与它的稳定性无关，B错误；过氧化钠中不含氧气分子，C错误；部分金属元素灼烧时产生不同的焰色，可用于制作绚丽多彩的烟花，D错误。

6. 对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）

答案： 6. C离子共存　Fe³⁺和OH⁻会产生Fe(OH)₃沉淀而不是生成胶体，分析不正确，A错误；Mg²⁺与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀而不能大量共存，判断及分析均不正确，B错误；I⁻具有还原性，酸性条件下能与MnO₄⁻发生氧化还原反应而不能大量共存，判断及分析均正确，C正确；酸性条件下Fe²⁺能被NO₃⁻氧化成Fe³⁺，导致其不能大量共存，判断及分析均不正确，D错误。

7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO
B.在过氧化钠上滴加蒸馏水：Na₂O₂ + H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + O₂↑
C.向 Ca(HCO₃)₂ 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O
D.向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

答案： 7. A离子方程式的正误判断　次氯酸是弱酸，书写离子方程式时用化学式表示，且题给方程式符合守恒规则，A正确；题给离子方程式原子不守恒，B错误；向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液生成CaCO₃、H₂O和NaHCO₃，C错误；碳酸氢钠在水溶液中电离产生HCO₃⁻和Na⁺，D错误。

8. 某同学用如下实验装置制备并检验 Cl₂ 的性质。下列说法正确的是（ ）


A.用图Ⅰ装置制取标准状况下 0.56 L Cl₂，需加入 10 mL 10 mol/L 的浓盐酸
B.图Ⅱ实验可证明干燥的氯气也有漂白性
C.图Ⅲ集气瓶中产生了棕黄色的烟，加水后溶液呈浅绿色
D.图Ⅳ实验可证明新制氯水具有酸性和漂白性

答案： 8. D氯气的制备和性质　10mL10mol/L浓盐酸中含氯化氢的物质的量为0.1mol，由于二氧化锰和稀盐酸不反应，所以产生氯气的物质的量小于0.025mol，即标准状况下体积小于0.56L，A错误；干燥的氯气没有漂白性，B错误；氯化铁溶液呈黄色，C错误；将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性，D正确。