《2025年天利38套高中名校期中期末联考测试卷高中化学必修第一册人教版》

9. 已知 N_A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，4.48 L CO₂ 和 O₂ 组成的混合气体中含有的氧原子数为 0.2N_A
B.相同温度和压强下，等质量的 CO、CO₂ 气体分子数之比为 11∶7
C.1 mol NH₄⁺ 所含质子数为 10N_A
D.标准状况下，11.2 L Cl₂ 溶于水，溶液中 Cl⁻、ClO⁻ 和 HClO 的微粒数之和为 N_A

答案： 9. B阿伏加德罗常数的应用　每个二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，且标准状况下4.48L混合气体的物质的量为0.2mol，所以混合气体中含有的氧原子数为0.4N_A，A错误；等质量的一氧化碳和二氧化碳气体分子数之比为$\frac{1}{28} : \frac{1}{44} = 11:7，$B正确；每个NH₄⁺含有11个质子，则1molNH₄⁺含有的质子数为11N_A，C错误；由物料守恒可知，氯水中$n(Cl⁻) + n(ClO⁻) + n(HClO) + 2n(Cl₂) = \frac{11.2}{22.4}×2 mol = 1 mol，$故溶液中Cl⁻、ClO⁻和HClO的微粒数之和小于N_A，D错误。

10. 下列各组物质的转化关系能全部通过一步反应完成的是（ ）

A.C→CO₂→CaCO₃→Ca(OH)₂
B.Fe→FeCl₂→Fe₂O₃→Fe(OH)₃
C.Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl
D.Cu→CuO→Cu(OH)₂→CuSO₄

答案： 10. C物质的性质与转化　CaCO₃→Ca(OH)₂的转化不能一步实现，A错误；FeCl₂→Fe₂O₃和Fe₂O₃→Fe(OH)₃的转化不能一步实现，B错误；钠和水反应生成NaOH，NaOH和CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃和盐酸反应生成氯化钠，故均能一步反应完成，C正确；CuO→Cu(OH)₂的转化不能一步实现，D错误。

11. 过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气（如反应①），与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气（如反应②，下列化学方程式均未配平）。
①Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + O₂
②Na₂O₂ + CO → Na₂CO₃
下列说法正确的是（ ）

A.反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应
B.转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的 Na₂O₂ 的质量比为 2∶1
C.根据题中规律，可推知 Na₂O₂ + SO₂ → Na₂SO₄ + O₂（未配平）
D.反应①中 Na₂CO₃ 是氧化产物，反应②中 Na₂CO₃ 既是氧化产物又是还原产物

答案： 11. B过氧化钠的性质、氧化还原反应　反应②中，-1价氧元素化合价降低，碳元素化合价升高，即Na₂O₂是氧化剂，CO是还原剂，该反应属于氧化还原反应，A错误；反应①中，有关系式：Na₂O₂～e⁻，反应②中，有关系式：Na₂O₂～2e⁻，所以转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na₂O₂的质量比为2:1，B正确；SO₂属于次高价气态非金属氧化物，根据题中规律，可推知Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄，C错误；反应①中Na₂CO₃是还原产物，D错误。

12. 为了验证 HClO 见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将 pH 传感器、Cl⁻传感器置于溶液中，O₂ 传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线（整套装置体系密闭且忽略体系温度变化）。下列说法正确的是（ ）


A.随着光照时间的延长，氯水的酸性和氧化性均减弱
B.图乙中，Cl⁻浓度增大说明 HClO 分解生成 HCl，且在通电条件下 HCl 发生了电离
C.由图丙可知，光照可催化水分解
D.结合图甲、乙和丙，分析可知 2HClO $\xlongequal{光照}$ 2HCl + O₂↑

答案： 12. D氯水的性质　次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，随着光照时间的延长，氯水的酸性增强，A错误；氯化氢电离不需要通电，B错误；次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧气浓度增大与水的分解无关，C错误；次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，D正确。

13. 向 1 mol/L 的硫酸溶液中加入适量 X，加入 X 的质量 [m(X)] 与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）


A.曲线 a：X 可能为 NaCl 固体
B.曲线 b：X 可能为 1 mol/L 的 BaCl₂ 溶液
C.曲线 c：X 可能为 1 mol/L 的 Ba(OH)₂ 溶液
D.曲线 d：X 可能为水

答案： 13. B离子反应　加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，A正确；加入1mol/L BaCl₂溶液，BaCl₂与H₂SO₄发生反应，反应后溶液中离子所带电荷总量不变，但溶液体积增大，溶液导电能力减弱，B错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电能力减小到接近于0，继续加入氢氧化钡溶液，溶液导电能力又增强，C正确；加水，溶液体积增加，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，D正确。