《2025年新课标学习方法指导丛书八年级科学上册浙教版》

4. 要将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和的氢氧化钙溶液，小科用了如下方法：①蒸发水分；②加入氢氧化钙；③降低温度；④升高温度。其中可行的是（ ）
A. ②③
B. ②④
C. ①②③
D. ①②④

答案： B
解析：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。①蒸发水分可使溶剂减少，能使接近饱和溶液变为饱和溶液；②加入氢氧化钙可使溶质增加，能变为饱和溶液；③降低温度，氢氧化钙溶解度增大，接近饱和溶液会更不饱和，不可行；④升高温度，氢氧化钙溶解度减小，能使接近饱和溶液变为饱和溶液。所以可行的方法是①②④，答案选D。

5. 科学概念之间存在着包含、并列和交叉的关系，如图所示。则下列概念间关系正确的是（ ）
A. 饱和溶液和浓溶液属于包含关系
B. 饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C. 饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D. 不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系

答案： D
解析：A. 饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，二者属于交叉关系，不是包含关系，错误；B. 饱和溶液可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，二者属于交叉关系，不是并列关系，错误；C. 饱和溶液与不饱和溶液是根据是否能继续溶解溶质划分的，二者属于并列关系，不是交叉关系，错误；D. 不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，稀溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，二者属于交叉关系，正确。答案选D。

6. 20℃时，某固体物质的溶解度是25g。20℃时，100g该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是（ ）
A. 1∶3∶4
B. 1∶4∶5
C. 3∶1∶4
D. 4∶1∶5

答案： B
解析：20℃时溶解度是25g，即100g溶剂中溶解25g溶质形成125g饱和溶液。则100g饱和溶液中，溶质质量为$25g×\frac{100g}{125g} = 20g$，溶剂质量为$100g - 20g=80g$，所以溶质、溶剂、溶液的质量比为20g∶80g∶100g = 1∶4∶5，答案选B。

7. 如图是20℃一定质量的甲的溶液恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A. 蒸发前原溶液是饱和溶液
B. n的数值是12
C. 蒸发10g水后的溶液是饱和溶液
D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大

答案： C
解析：A. 第一次蒸发10g水析出1g甲，说明原溶液是不饱和溶液，错误；B. 第一次蒸发10g水后溶液变为饱和溶液，第二次蒸发10g水应析出的晶体质量大于1g，第三次蒸发10g水共析出ng甲，由于不知道第二次析出的具体质量，无法确定n的数值，错误；C. 第一次蒸发10g水析出晶体，说明蒸发10g水后的溶液是饱和溶液，正确；D. 题中是恒温蒸发，无法得出溶解度随温度变化情况，错误。答案选C。

8. “20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g水”的意义是________。

答案： 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾
解析：溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，所以“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的意义是20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。

9. 如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，根据该图回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义：________。
（2）将40g甲物质溶解到60g80℃的热水中，形成的溶液的质量为________。
（3）要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法为________。

答案： （1）t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）96g
（3）增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
解析：（1）A点是甲、乙溶解度曲线的交点，表示t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）80℃时甲的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g甲，则60g水中最多溶解$\frac{60g}{100g}×60g = 36g$甲，加入40g甲，溶解36g，形成溶液质量为60g + 36g = 96g。
（3）乙的溶解度随温度升高而增大，将不饱和溶液变为饱和溶液可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法。

10. 下列关于如图所示实验的判断错误的是（ ）
A. 固体X可能是氢氧化钠
B. 固体X可能是硝酸铵
C. 氢氧化钙溶解度：①＞②
D. 氢氧化钙溶液的质量分数：①=③

答案： B
解析：A. 氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，可能出现浑浊，正确；B. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钙溶解度增大，不会出现浑浊，错误；C. ①中温度低于②，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以溶解度①＞②，正确；D. ①和③均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，正确。答案选B。