《2025年全优新同步九年级科学全一册浙教版》

9. 稀盐酸中混有少量的硫酸,为了除去硫酸,可以向其中加入适量的 ( )

A.铁屑
B.氯化钡溶液
C.硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液

答案： B

10.【上海】$25^\circ C$ 时,将 $pH= 1$ 的盐酸与 $pH= 13$ 的氢氧化钠溶液混合,立即测定混合液的温度 $T$,然后测定混合液的 $pH$($25^\circ C$ 时)。下列判断中,合理的是 ( )

A.$T= 25^\circ C$,$pH= 7$
B.$T= 25^\circ C$,$1\leqslant pH\leqslant13$
C.$T＞25^\circ C$,$pH= 14$
D.$T＞25^\circ C$,$1＜ pH＜13$

答案： D

11. 向一定量的硫酸中分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,下列图示中,正确的是 ( )

答案： D

12. 欲测定 $Cu-Zn$ 合金及 $Cu-Ag$ 合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是______合金。
(2)取该合金的粉末 26 g,加入该稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为______g。
②请计算该合金中铜的质量分数。

答案：
(1)Cu-Zn
(2)①0.2 ②设该合金中锌的质量为x。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 65 2 x 0.2g 65/x=2/0.2g,解得x=6.5g。该合金中铜的质量分数为(26g-6.5g)/26g×100%=75%。

13. “探险队员”——硫酸,走进了有许多“食人兽”(即能与硫酸发生反应的物质)的小山,请你帮助它走出小山。

(1)请将图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：入口→______→______→______→______→出口。
(2)小山中潜伏着红褐色与黑色的“食人兽”,若硫酸遇上,则发生反应的化学方程式分别为______、______。

答案：
(1)③ ⑤ ⑦ ⑨
(2)2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

14. 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图为反应过程中某种量 Y 随加入锌粒的质量变化的关系,则 Y 不可能表示( )

A.硫酸的质量分数
B.生成硫酸锌的质量
C.溶液的 pH
D.生成氢气的质量

答案： A 【解析】稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以硫酸会不断被消耗，硫酸的质量分数会不断变小。