《2025年全优新同步九年级科学全一册浙教版》

1. 科学兴趣小组按如图所示的实验测定部分变质的 NaOH 固体中$ Na_2CO_3$的质量分数。

(1)根据题中信息______(填“能”或“不能”)计算$ Ca(OH)_2$溶液的溶质质量分数。
(2)计算固体混合物中$ Na_2CO_3$的质量分数。

答案：
(1)不能
(2)设生成2.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。
Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH
106 100
x 2.0g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{2.0\mathrm{g}}$，解得x=2.12g。
固体混合物中Na₂CO₃的质量分数为$\frac{2.12\mathrm{g}}{10.0\mathrm{g}}× 100\%=$21.2%。

2. 实验室有一瓶新配的烧碱溶液,小明设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞的质量忽略不计)

(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶,当观察到______时,恰好完全反应,停止滴液。
(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
(3)问题讨论：若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶,实验结果会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

答案：
(1)溶液颜色恰好由红色变成无色
(2)HCl溶液溶质的质量为(110g-60g)×7.3%=3.65g。
设该瓶烧碱液的溶质质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H₂O
40 36.5
x 3.65g
$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{3.65\mathrm{g}}$，解得x=4g。
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为$\frac{4\mathrm{g}}{60\mathrm{g}-20\mathrm{g}}× 100\%=$10%。
(3)偏大

3. 某兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与反应时间的记录如下表所示：
|反应时间/min|0|2|4|6|8|10|
|烧杯及所盛物质的质量/g|80.0|79.0|78.3|77.9|77.8|77.8|

(1)反应结束后,共放出多少克二氧化碳？
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

答案：
(1)由表可知，反应后剩余固体的质量为77.8g，共放出二氧化碳的质量为80.0g-77.8g=2.2g。
(2)设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2\mathrm{g}}$，解得x=5g。
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{5\mathrm{g}}{10.0\mathrm{g}}× 100\%=$50%。