《2025年初中必刷题九年级化学上册鲁教版》

1 利用化学方程式进行计算的依据是 (C)
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比

答案： C 【解析】化学方程式中,反应物和生成物各物质间的质量比为定值,可据此列比例关系式,进行计算。故选C。

在反应 $ 2\text{A} + 3\text{B} = 2\text{C} + 4\text{D} $ 中,C、D的相对分子质量之比为 $ 9:11 $。若 $ 2.2\ \text{g A} $ 与一定质量的B恰好完全反应,生成 $ 4.4\ \text{g D} $,则反应中B和D的质量之比为 (A)
A.$ 10:11 $
B.$ 22:15 $
C.$ 15:22 $
D.$ 11:10 $

答案： A 【解析】反应2A+3B=2C+4D中,C和E的相对分子质量之比为9:11,则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、11a,又因为2.2g A与一定量B恰好完全反应,生成4.4g D,设同时生成C的质量为x,则2A+2B=2C + 4D
18a 44a
x 4.4g
$\frac{18a}{44a}=\frac{x}{4.4\ \text{g}}$
x=1.8g
根据质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为1.8g+4.4g-2.2g=4g。
则反应中B和D的质量比$4\text{g}:4.4\text{g}=１０:１１$。故选A。

3 根据化学方程式计算,解题的步骤是 (B)
①正确写出化学方程式 ②列比例式,求未知量 ③写出已知物和待求物之间的质量比 ④设未知量 ⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤
B.④①③②⑤
C.①②③④⑤
D.①④③②⑤

答案： B 【解析】根据化学方程式计算的一般解题步骤:④设未知量;①正确写出化学方程式;③写出已知物和待求物之间的质量比;②列比例式,求未知量;⑤简明地写出答案。故选B。

4 [2024山东烟台质检]某同学将一定质量的铝粉在纯氧中燃烧,发现燃烧后固体质量增加了 $ 3.2\ \text{g} $,则铝粉的质量是 (A)
A.$ 3.6\ \text{g} $
B.$ 5.4\ \text{g} $
C.$ 7.2\ \text{g} $
D.$ 10.8\ \text{g} $

答案： A 【解析】铝粉燃烧后固体质量增加了3.2g,根据质量守恒定律,可知参加反应的氧气的质量为3.2g,设铝粉的质量为x。
$4\text{Al}+3\text{O}_2\stackrel{\text{点燃}}{=}2\text{Al}_2\text{O}_3$
108 96
x 3.2g
$\frac{108}{96}=\frac{x}{3.2\ \text{g}}$
x=3.6g
故选A。

5 [2024四川德阳中考]某火力发电厂为防止燃煤烟气中的 $ \text{SO}_2 $ 污染环境,使用石灰石进行烟气脱硫,发生反应： $ 2\text{CaCO}_3 + 2\text{SO}_2 + \text{O}_2 = 2\text{CaSO}_4 + 2\text{CO}_2 $,生成的 $ \text{CaSO}_4 $ 可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的 $ 256\ \text{kg SO}_2 $ 全部吸收,至少需要 $ \text{CaCO}_3 $ 的质量是多少？

答案： 解:设至少需要CaCO₃的质量是x。
$2\text{CaCO}_3+2\text{SO}_2+\text{O}_2=2\text{CaSO}_4+2\text{CO}_2$
200 128
x 256kg
$\frac{200}{128}=\frac{x}{256\ \text{kg}}$ x=400kg
答:至少需要CaCO₃的质量是400kg。
【解析】根据二氧化硫的质量,结合化学方程式求出碳酸钙的质量。

(1)最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g；
(2)由图像可知,随着反应的进行,反应速率逐渐减小,你认为可能的原因是过氧化氢溶液的浓度越来越小；
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程)。
解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
生成氧气的质量为68.1g-67.3g=0.8g。
$2\text{H}_2\text{O}_2\stackrel{\text{MnO}_2}{=}2\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2\uparrow$
68 32
x 0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8\ \text{g}}$
x=1.7g
答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。

答案：
(1)0.1g
(2)过氧化氢溶液的浓度越来越小
(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
生成氧气的质量为68.1g-67.3g=0.8g。
$2\text{H}_2\text{O}_2\stackrel{\text{MnO}_2}{=}2\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2\uparrow$
68 32
x 0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8\ \text{g}}$
x=1.7g
答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
【解析】
(1)二氧化锰是催化剂,反应前后质量和化学性质不变,所以最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g。
(2)随着反应的进行,过氧化氢溶液的浓度逐渐减小,所以反应速率逐渐减小。
(3)根据质量守恒定律,由反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量。

7 [中]刘老师在批改作业时,其中有一道题为计算电解 $ 3.6\ \text{g} $ 水可生成氧气的质量。看到一位同学这样的解题过程：
解：设可生成氧气的质量为 $ x $。
$ \text{H}_2\text{O} \xlongequal{通电} \text{H}_2 \uparrow + \text{O}_2 \uparrow $
18 32
$ 3.6\ \text{g} $ $ x = 6.4\ \text{g} $
请你指出其中的错误,并帮他改正过来。

答案： 这位同学的第一个错误是化学方程式未配平,导致质量比例错误;第二个错误是解题格式不规范,没有列出比例式,最后也没有作答。
改正:
解:设电解3.6g水可生成氧气的质量为x。
$2\text{H}_2\text{O}\stackrel{\text{通电}}{=}2\text{H}_2\uparrow+\text{O}_2\uparrow$
36 32
3.6g x
$\frac{36}{32}=\frac{3.6\ \text{g}}{x}$
x=3.2g
答:电解3.6g水可生成氧气的质量为3.2g。
关键点拨 有关化学方程式计算的方法设:设未知量;写:写出化学方程式;找:找出物质之间的质量关系;列:列出比例式,求解;答:检查无误后简明写出答案。
关键点拨 在化学方程式的计算中,物质的相对分子质量要乘上前面的化学计量数。
易错警示 利用化学方程式计算时,要正确书写化学方程式,特别要注意配平等问题。