《2025年初中必刷题九年级化学上册鲁教版》

120℃时,盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。升温至35℃,烧杯中的溶液变为不饱和溶液。35℃时,该不饱和溶液的溶质质量分数与20℃时的饱和溶液的溶质质量分数相比 (B)
A.变小
B.变大
C.不变
D.无法判断

答案： B 【解析】升温至$35\ ^\circ\text{C}$时,烧杯中少量未溶解的硝酸钾晶体溶解,且溶液变为不饱和溶液,溶剂的质量不变,溶质的质量增加,因此溶质质量分数增大。故选B。

将4份溶质质量分数为10%的某溶液100g分别作如下处理:①蒸发掉10g水且无晶体析出;②加入10g同样的溶液;③加入10g同种溶质,使之全部溶解;④加入10g水,搅拌使其混合均匀。经这四种方法处理过的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 (B)
A.④＞③＞②＞①
B.③＞①＞②＞④
C.①＞③＞②＞④
D.③＞②＞①＞④

答案： B 【解析】①蒸发掉10 g水且无晶体析出,溶液中溶质质量分数为$\frac{10\ \text{g}}{90\ \text{g}} × 100\% \approx 11.1\%$;②加入10 g同样的溶液,溶液中溶质质量分数不变,仍为10%;③加入10 g同种溶质,使之全部溶解,溶液中溶质质量分数为$\frac{20\ \text{g}}{110\ \text{g}} × 100\% \approx 18.2\%$;④加入10 g水,溶液中溶质质量分数为$\frac{10\ \text{g}}{110\ \text{g}} × 100\% \approx 9.1\%$。经这四种方法处理过的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为③＞①＞②＞④。故选B。

3[2025山东济南质检,中]有80g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,若将其质量分数增大一倍,应采用的方法是 (B)
A.把溶剂蒸发掉一半
B.把溶剂蒸发掉40g
C.加入80g5%的NaCl溶液
D.加入4gNaCl固体

答案： B 【解析】80 g 5%的${NaCl}$溶液含氯化钠的质量为$80\ \text{g} × 5\% = 4\ \text{g}$,含溶剂的质量为$80\ \text{g}-4\ \text{g}=76\ \text{g}$。设需要蒸发水的质量为x,$(80\ \text{g}-x) × (5\% × 2)=4\ \text{g}$,$x=40\ \text{g}$,应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半,而不是溶剂质量的一半,A错误,B正确。向80 g 5%的${NaCl}$溶液中,加入80 g 5%的${NaCl}$溶液,由于溶液具有均一性,溶液的质量分数仍为5%,C错误。设需要再溶解该物质的质量为y,$(80\ \text{g}+y) × (5\% × 2)=4\ \text{g}+y$,$y \approx 4.4\ \text{g}$,D错误。

(1)该温度下,实验①所得溶液是不饱和溶液。
(2)实验③所得溶液中溶质的质量分数是C。

答案：
(1)不饱和
(2)C 【解析】
(1)饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液,根据题图可知,实验①中烧杯中溶液能继续溶解这种溶质,是不饱和溶液。
(2)根据题图可知,100 g水中加入60 g氯化钾所得溶液的质量为140 g,说明100 g水中最多只能溶解40 g氯化钾,则实验③溶液的溶质质量分数为$\frac{40\ \text{g}}{140\ \text{g}} × 100\% \approx 28.6\%$。故选C。

(1)请计算实验2中硝酸钾的溶质质量分数是50%。
(2)现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液,需要加水的质量为300 g。
(3)请判断实验2中硝酸钾溶液是不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)实验4中M的数值是210。

答案：
(1)50%
(2)300 g
(3)不饱和
(4)210 【解析】
(1)实验2中硝酸钾的溶质质量分数是$\frac{100\ \text{g}}{200\ \text{g}} × 100\% = 50\%$。
(2)设需要加水的质量为x,根据题意可得,$\frac{100\ \text{g}}{200\ \text{g}+x} × 100\% = 20\%$,$x=300\ \text{g}$。
(3)由实验3中可知,100 g水中最多溶解110 g硝酸钾,实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液。
(4)由实验3中可知,100 g水中最多溶解110 g硝酸钾,实验4中M的数值是210。

(1)20℃时,随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大,氨水的密度逐渐减小(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)取质量分数为12%的硫酸100mL,可配制成质量分数为6%的硫酸216g。
(3)向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,所得溶液体积是210.5(结果精确到0.1)mL。
(4)配制溶质质量分数为4%的硫酸50mL,需要溶质质量分数为24%的硫酸多少毫升?(写出计算过程,结果精确到0.1)
解:设需要溶质质量分数为24%的硫酸的体积为v。
$50\ \text{mL} × 1\ \text{cm}^3 \cdot \text{mL}^{-1} × 1.02\ \text{g} \cdot \text{cm}^{-3} × 4\% = 1.17\ \text{g} \cdot \text{cm}^{-3} × 1\ \text{cm}^3 \cdot \text{mL}^{-1} × v × 24\%$
$v \approx 7.3\ \text{mL}$
答:需要溶质质量分数为24%的硫酸约7.3 mL。

答案：
(1)减小
(2)216
(3)210.5
(4)解:设需要溶质质量分数为24%的硫酸的体积为v。$50\ \text{mL} × 1\ \text{cm}^3 \cdot \text{mL}^{-1} × 1.02\ \text{g} \cdot \text{cm}^{-3} × 4\% = 1.17\ \text{g} \cdot \text{cm}^{-3} × 1\ \text{cm}^3 \cdot \text{mL}^{-1} × v × 24\%$ $v \approx 7.3\ \text{mL}$ 答:需要溶质质量分数为24%的硫酸约7.3 mL。 【解析】
(1)由题表可知,$20\ ^\circ\text{C}$时,随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大,氨水的密度逐渐减小。
(2)设可配制成质量分数为6%的硫酸的质量为x,根据配制前后溶质质量不变可知,$100\ \text{mL} × 1.08\ \text{g} \cdot \text{cm}^{-3} × 1\ \text{cm}^3 \cdot \text{mL}^{-1} × 12\% = x × 6\%$,解得$x=216\ \text{g}$。
(3)向100 g 24%的氨水中加入100 g水,摇匀,所得溶液中溶质质量分数为$\frac{100\ \text{g} × 24\%}{100\ \text{g}+100\ \text{g}} × 100\% = 12\%$,由题表可知,溶质质量分数为12%的氨水的密度为$0.95\ \text{g} \cdot \text{cm}^{-3}$,则该溶液的体积为$\frac{200\ \text{g}}{0.95\ \text{g} \cdot \text{cm}^{-3} × 1\ \text{cm}^3 \cdot \text{mL}^{-1}} \approx 210.5\ \text{mL}$。
(4)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变计算。