《2025年初中必刷题九年级化学上册鲁教版》

一、选择题(每题5分,共30分)
1[2024北京中考]下列物质属于纯净物的是 (B)
A.大理石
B.氯化钾
C.汽水
D.蔗糖溶液

答案： B 【解析】大理石含有碳酸钙、氧化钙等，汽水中含有水、碳酸等物质，蔗糖溶液中含有水、蔗糖，都属于混合物；氯化钾中只含有一种物质，属于纯净物。故选 B。

2[2024安徽中考]青藏高原积雪冰川广布,冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 (C)
A.水结冰时,水分子不再运动
B.冰融化时,水分子种类发生了变化
C.冰升华时,水分子间的间隔增大
D.冰与水混合得到混合物

答案： C 【解析】分子是不断运动的，水结冰时，水分子仍旧在运动，但运动速率减慢，A 错误；冰融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，水分子种类不变，B 错误；冰升华时，水分子间的间隔增大，C 正确；冰与水都是由水分子构成的，混合得到纯净物，D 错误。

3[2024山东青岛中考]现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液,关于此溶液的说法不正确的是 (C)
A.溶质是葡萄糖,溶剂是水
B.溶质与溶剂的质量比为1:9
C.取出50g此溶液,其溶质质量分数为5%
D.从微观角度看,溶质溶解既有扩散过程,又有水合过程

答案： C 【解析】溶液具有均一性，取出50 g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%。故选 C。

4建立模型是解决问题的一种方法。如图所示烧杯中盛放的是50mL10%的蔗糖溶液,其中“·”表示蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水,使其变为5%的蔗糖溶液。下列能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 (B)

答案： B 【解析】将50 mL 10%的蔗糖溶液稀释成5%的蔗糖溶液，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，即蔗糖分子数目不变可知，加入水的体积为50 mL，溶液体积为100 mL。故选 B。

5设计并制作净水器。下列说法合理的是 (C)
6展示并评价作品。下列评价不合理的是 (A)

答案： 5. C 【解析】聚氯乙烯塑料中一些有害的化学物质会进入水中，所以用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，A 不符合题意；小卵石和石英砂能够除去水中的难溶性杂质，B 不符合题意；用活性炭净水是因为其结构疏松多孔，有很强的吸附能力，C 符合题意；蓬松棉的主要作用是过滤，除去较小的难溶性颗粒，D 不符合题意。6. A 【解析】该简易净水器不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度。故选 A。

(1)过滤这一步骤是用来除去难溶的固体杂质的。
(2)标有A的仪器的名称是漏斗。
(3)图中缺少一种仪器,该仪器的名称是玻璃棒,其作用是引流。
(4)在净化天然水时,为了促进悬浮杂质的沉降,常在水中加入明矾。
(5)若过滤后的水样有颜色,可向滤液中加入活性炭,该过程发生的是物理变化。
(6)再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上,置于酒精灯上小心加热,水分消失后,观察到玻璃片上有少许固体残留物,产生该现象的原因是水中溶解有其他物质。

答案：
(1)难溶
(2)漏斗
(3)玻璃棒 引流
(4)明矾
(5)物理
(6)水中溶解有其他物质 【解析】
(1)过滤这一步骤是用来除去难溶的固体杂质的。
(2)标有A的仪器的名称是漏斗。
(3)图中缺少的仪器的名称是玻璃棒，其作用是引流。
(4)在净化天然水时，为了促进悬浮杂质的沉降，常在水中加入明矾。
(5)若过滤后的水样有颜色，可向滤液中加入活性炭，利用其吸附性去除颜色，该过程发生的是物理变化。
(6)再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，产生该现象的原因是水中溶解有其他物质。

(1)若配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量为氯化钠3g,水47g。
(2)完成此实验正确的操作顺序是④③①②(填序号)。
(3)图甲中仪器a的名称是烧杯,图甲中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒(填名称)。
(4)小婧按图乙的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是试剂和砝码放反了。
(5)下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是AC(填序号)。
(6)某同学选用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液,将其稀释制成50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液。
①所需浓氯化钠溶液的质量为25g,还需加入水的质量为25g。
②经测定,配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%,其原因可能是量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数(填一条)。

答案：
(1)3 47
(2)④③①②
(3)烧杯 玻璃棒
(4)试剂和砝码放反了，在称量纸上称量有腐蚀性的NaOH
(5)AC
(6)①25 25 ②量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数(合理即可) 【解析】
(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为$50\;\mathrm{g}× 6\%=3\;\mathrm{g}$，水的质量为$50\;\mathrm{g}-3\;\mathrm{g}=47\;\mathrm{g}$。
(2)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶存放，则顺序为④③①②。
(3)由图甲可知，仪器a的名称是烧杯；配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，则还缺少药匙和玻璃棒，其中玻璃棒为玻璃仪器。
(4)用托盘天平称量时，应左物右码，图乙中操作的错误是试剂和砝码放反了，在称量纸上称量有腐蚀性的NaOH。
(5)量取蒸馏水时仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，故A选项符合题意；量取蒸馏水时俯视读数，则实际量取的水的体积偏小，溶质质量分数会偏大，故B选项不符合题意；若称量好的氯化钠洒落，则溶质质量偏小，溶质质量分数会偏小，故C选项符合题意；溶液具有均一性、稳定性，配好的溶液洒出不会影响溶质量分数，故D选项不符合题意。
(6)①设所需浓氯化钠溶液的质量为x，$x× 12\%=50\;\mathrm{g}× 6\%$，$x=25\;\mathrm{g}$，所需浓氯化钠溶液的质量为25 g。加水的质量为$50\;\mathrm{g}-25\;\mathrm{g}=25\;\mathrm{g}$。②配制成的NaCl溶液的溶质质量分数大于6%，可能的原因是量取12%的氯化钠溶液的体积时仰视读数或量取水的体积时俯视读数等。