《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

例3 (2023秋·台州市黄岩区期末)实验室用金属镁与稀盐酸反应来探究酸的性质。小黄取反应后的溶液100克,逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150克时不再有沉淀产生。
(1)求c点时所产生的沉淀质量。5.8克
(2)若在b点时加$AgNO_3$溶液后出现白色沉淀,则______不能(填“能”或“不能”)证明稀盐酸有剩余。

答案：
(1)设c点时所产生的沉淀质量为x。
2NaOH + MgCl₂ = 2NaCl + Mg(OH)₂↓
80　　　　　　　　　　　　　58
(150克−50克)×8%　　　　x
$\frac{80}{58}$ = $\frac{(150克 - 50克)×8\%}{x}$　x = 5.8克
(2)不能

跟踪训练3-1 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18克赤铁矿石样品(杂质既不溶于水,也不参加反应)放入烧杯中,并不断加入稀盐酸,烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
(1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______16克。
(2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

解：设生成的氯化铁质量为x。
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
160　　　　　　　325
16　　　　　　　x
$\frac{160}{325}$ = $\frac{16}{x}$　x = 32.5克
则所得溶液的质量分数为$\frac{32.5克}{309克 + 16克}$×100% = 10%。
答：所得溶液的溶质质量分数为10%。

答案：
(1)16　
(2)设生成的氯化铁质量为x。
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
160　　　　　　　325
16　　　　　　　x
$\frac{160}{325}$ = $\frac{16}{x}$　x = 32.5克
则所得溶液的质量分数为$\frac{32.5克}{309克 + 16克}$×100% = 10%。

跟踪训练3-2 (2024秋·湖州市长兴县期末)往100克硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图所示的曲线。
(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的______硫酸发生反应。
(2)c点时溶液中的溶质是______硫酸钠。
(3)求反应前混合液中硫酸铜的溶质质量分数。

答案：
(1)硫酸　
(2)硫酸钠
(3)与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为(150克−50克)×8% = 8克，设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
80　　　　160
8克　　　100克×x
$\frac{160}{100克×x}$ = $\frac{80}{8克}$　x = 16%。