《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

9. 如图所示为某同学鉴别$ {NH_{4}HCO_{3}} $、$ {NH_{4}Cl} $、$ {KCl} $三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是(A)

A. 熟石灰、稀盐酸
B. 水、氢氧化钠溶液
C. 氯化钠溶液、稀硫酸
D. 稀盐酸、氯化钠溶液

答案： A

10. 尿素[$ {CO(NH_{2})_{2}} $]是一种有机氮肥,工业上可用$ {CO_{2}} 和 {NH_{3}} $在一定条件下合成尿素。常温下,尿素是一种无色(或白色)、针状(或棒状)的结晶体,呈弱碱性。
(1)尿素中氮元素的质量分数约为______46.7%(结果精确到0.1%)。
(2)证明尿素呈碱性的具体实验操作是______取尿素溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变为红色(合理均可)。

答案：
(1) $ 46.7\% $
(2) 取尿素溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变为红色(合理均可)

11. 农技人员采用“测土配方”技术对一个果园的土壤进行了检测,结果显示该果园的土壤需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)“测土配方”技术可以实现“缺什么、补什么”,使用该技术的好处是能合理使用化肥(合理均可)。
(2)某同学取某品牌钾肥(如图甲所示)2.0克溶于足量的水中,滴加过量氯化钡溶液,产生沉淀的质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品说明。(除$ {K_{2}SO_{4}} $外的成分不参加反应)
设硫酸钾的质量为 $ x $，
$ {K_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4} \downarrow + 2KCl} $
174 233
$ x $ 2.33克
$ x = 1.74 $克
硫酸钾的质量分数为 $ \frac{1.73 \text{克}}{2.0 \text{克}} × 100\% = 87\% $，故该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品说明。

答案：
(1) 能合理使用化肥(合理均可)
(2) 设硫酸钾的质量为 $ x $，
$ {K_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4} \downarrow + 2KCl} $
174 233
$ x $ 2.33克
$ x = 1.74 $克
硫酸钾的质量分数为 $ \frac{1.73 \text{克}}{2.0 \text{克}} \times 100\% = 87\% $，故该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品说明。

12. 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某小组同学利用如图所示的装置进行实验,该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量。(碳酸氢铵受热易分解,生成水、$ {CO_{2}} $ 和 $ {NH_{3}} $；$ {NH_{3}} $能被酸溶液吸收)
部分实验步骤如下：①打开弹簧夹,通入一段时间的氮气；②关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热；③当样品反应完全,打开弹簧夹,先持续通入氮气,再停止加热,直到玻璃管完全冷却后停止通气；④实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了$ m_{1} $、$ m_{2} $。
(1)氨气溶于水显碱性(填“酸性”“中性”或“碱性”)。$ {NH_{4}HCO_{3}} $属于氮肥(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”),该物质中氮元素的化合价为-3。
(2)装置B中盛放的液体是浓硫酸。装置C中发生反应的化学方程式为$ {CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O} $,装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C。
(3)步骤③中,当样品反应完全时的现象是玻璃管中的样品完全消失；先持续通入氮气,再停止加热的目的是防止装置B中的液体倒吸和使生成的$ {NH_{3}} $被完全吸收。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为$ \frac{79m_{2}}{44(m_{1} + m_{2})} × 100\% $(用含$ m_{1} $、$ m_{2} $的代数式表示)。

答案：
(1) 碱性 氮肥 $ -3 $
(2) 浓硫酸 $ {CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O} $ 防止空气中的二氧化碳进入装置C
(3) 玻璃管中的样品完全消失 防止装置B中的液体倒吸
(4) $ \frac{79m_{2}}{44(m_{1} + m_{2})} \times 100\% $