《2025年PASS教材搭档八年级化学全一册鲁教版》

3.氢化钙($CaH_2$)遇水发生化学反应,生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量,进行了如图所示实验,根据所提供数据计算[反应原理:$CaH_2 + 2H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2 + 2H_2↑$]。

(1)生成氢气的质量是1.6g。
(2)计算该样品中氢化钙的质量(写出计算过程)。

答案： 3.
(1)1.6
(2)解：设该样品中氢化钙的质量为x。
$CaH₂ + 2H₂O \xlongequal{} Ca(OH)₂ + 2H₂↑$
42 4
x 1.6 g
$\frac{42}{4}=\frac{x}{1.6 g}，$x = 16.8 g
答：该样品中氢化钙的质量为16.8g。
解析：
(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是20g + 30g - 48.4g = 1.6g。

工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5 t水，能制得氢气多少吨?同时得到氧气多少吨?下面是一位同学的解题过程,请同学们探究、评议。
解:设制得的氢气的质量为x,氧气的质量为y。


答:电解4.5 t水,可制得氢气0.45 t,氧气7.2 t。
(1)请你指出其中的错误:水的相对质量计算错误，且化学方程式没配平，结果错误。。
(2)请写出正确的解法。

答案：
(1)水的相对质量计算错误，且化学方程式没配平，结果错误。
(2)解：设制得氢气的质量为x，得到氧气的质量为y。
$2H₂O \xlongequal{通电} 2H₂↑ + O₂↑$
2×18 2×2 32
4.5 t x y
$\frac{2×18}{2×2}=\frac{4.5 t}{x}，$x = 0.5 t
$\frac{2×18}{32}=\frac{4.5 t}{y}，$y = 4 t
答：电解4.5t水，能制得氢气0.5t，得到氧气4t。

1. (随州中考)在反应$X + 2Y \longrightarrow 2Q + R$中,1.6 g X与足量的Y完全反应,生成4.4 g R,则$a:b$等于 (D)。

A.23:9
B.46:9
C.32:9
D.16:9

答案： 1.D 解析：由化学方程式$X + 2Y \xlongequal{} 2Q + R$可得，
$\frac{36}{44}=\frac{b}{4.4 g}，$b = 3.6g。根据质量守恒定律可得，a = 4.4g + 3.6g - 1.6g = 6.4g，则a:b = 6.4g:3.6g = 16:9。

2. (北京中考)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有100 g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应完全结束后,共收集到1.6 g气体。请完成下列问题。
(1)反应结束后,过滤、洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为2.5g。
(2)计算原过氧化氢溶液中$H_2O_2$的质量。

答案： 2.
(1)2.5
(2)解：设原过氧化氢溶液中H₂O₂的质量为x。
$2H₂O₂ \xlongequal{MnO₂} 2H₂O + O₂↑$
68 32
x 1.6 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6 g}，$x = 3.4 g
答：原过氧化氢溶液中H₂O₂的质量为3.4g。
解析：
(1)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不发生变化，故反应后滤渣的质量为2.5g。