《2025年PASS教材搭档八年级化学全一册鲁教版》

12. (8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答下列问题。

(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为55，质子数为55。
(2)图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，下列说法正确的是AC(填字母)。
A. 原子序数：$Z＞Y$
B. 核外电子数：$X=Y$
C. Y和Z处于同一周期

答案： 12.
(1)金属 55 55
(2)AC
解析：
(1)铯带“钅”字旁，为金属元素，原子序数=核外电子数=核内质子数=55。
(2)在元素周期表中，同一周期元素的原子序数从左到右依次增大，故原子序数：Z＞Y；不同元素的本质区别是质子数不同，X、Y不是同种元素，所以质子数不相等，故核外电子数不相等；同一行的元素属于同一周期，所以Y和Z处于同一周期。

13. 科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。
(1)汤姆孙发现了电子，他根据原子为电中性，推测原子中还有带正电的物质。
(2)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的$\alpha$粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数$\alpha$粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分$\alpha$粒子改变了原来的前进方向，甚至有极少数$\alpha$粒子被反弹了回来。
【解释与结论】
①绝大多数$\alpha$粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，说明原子核很小，原子内部有很大的空间。
②一小部分$\alpha$粒子改变了原来的前进方向，说明原子核带正电。
③极少数$\alpha$粒子被反弹了回来，说明原子内部有一个质量较大、体积很小的粒子。
④通过上述实验，可推出原子结构模型为C。(填图1中字母)

【分析与应用】(3)当$\alpha$粒子轰击金箔时，运动轨迹不可能是图2中的BC(填字母)。
(4)原子的质量很小，为计算和使用方便引入了相对原子质量的概念。下列关于相对原子质量的叙述正确的是AB (填字母)。
A. 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B. 相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳-12原子实际质量的$\frac{1}{12}$的比值
C. 相对原子质量就是原子的实际质量
D. 采用相对原子质量后，原子的质量变大了

答案： 13.
(1)原子中还有带正电的物质
(2)①原子核很小，原子内部有很大的空间 ②原子核带正电 ③原子内部有一个质量较大、体积很小的粒子 ④C
(3)BC
(4)AB
解析：
(2)④通过实验可推出原子结构模型为中间有一个很小的核的模型。
(3)原子核带正电，当α粒子轰击金箔时，不可能靠近原子中的原子核，故运动轨迹不可能是图2中的BC。
(4)相对原子质量能反映原子实际质量的大小，但不是原子的实际质量，C错误；采用相对原子质量后，并不能增大原子的质量，D错误。

14. (11分)(天津中考)维生素$C(C_6H_8O_6)$主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，计算：
(1)维生素C的相对分子质量：176。
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比：9:1。(写最简比)
(3)维生素C中氧元素的质量分数最大。

答案： 14.
(1)176
(2)9:1
(3)氧
解析：
(1)维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176。
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比=(12×6):(1×8)=9:1。
(3)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比=(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96，因此维生素C中氧元素的质量分数最大。

15. (15分)如图是某化肥标签说明，请回答下列问题。

(1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为7:1:12。(写最简比)
(2)计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
(3)该化肥中含硝酸铵的质量分数是多少？

答案： 15.
(1)7:1:12
(2)解：硝酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=35\%$。
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。
(3)解：该化肥中的含氮量为16.8%，则该化肥中硝酸铵的质量分数为$\frac{该化肥的含氮量}{硝酸铵中氮元素的质量分数}×100\%=\frac{16.8\%}{35\%}×100\%=48\%$。
答：该化肥中含硝酸铵的质量分数为48%。
解析：
(1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12。