《2026年突唯中考中考总复习九年级化学全一册通用版河南专版》

考点五 常见的盐
1. 三种盐的区分
(1) 生活中所说的盐指食盐食盐，属于混合物混合物（填“混合物”或“纯净物”），如加碘盐，其主要成分为NaCl$\boldsymbol{NaCl}$。
(2) 化学中的盐是指金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）和酸根离子酸根离子 构成的一类化合物，如氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等。
(3) 工业用盐指亚硝酸钠（${NaNO_{2}}$）等，有毒，有损人体健康。
2. 生活中常见盐的物理性质和用途（高频考点）

注意：碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分。石灰石、大理石是混合物。
3. 盐的化学性质（重点掌握）（高频考点）
(1) 盐$+$金属$\rightarrow$新盐$+$新金属。（基本反应类型：置换反应置换反应）
在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在它后面的金属从其盐溶液盐溶液中置换出来（$K$、$Ca$、$Na$除外）。
(2) 盐$+$酸$\rightarrow$新盐$+$新酸（基本反应类型：复分解反应复分解反应）
(3) 盐$+$碱$\rightarrow$新盐$+$新碱（基本反应类型：复分解反应复分解反应）
(4) 盐$+$盐$\rightarrow$两种新盐（基本反应类型：复分解反应复分解反应）
注意：盐的化学性质是根据反应物和生成物的物质类别（模拟酸、碱的“通性”）归纳出来的规律，不一定是所有盐的共同性质。
4. 生活中常见盐的特性（高频考点）
(1) 氯化钠（$NaCl$）
① 其水溶液显中性。
② 能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（用于${Cl^{-}}$的检验）。
③ 电解饱和食盐水可以制烧碱：$2NaCl + 2H₂O\overset{通电}{=}2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑$$\boldsymbol{{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电} 2NaOH + H_{2}\uparrow + Cl_{2}\uparrow}}$。
(2) 碳酸钠（${Na_{2}CO_{3}}$）
① 其水溶液显碱碱 性，能使紫色石蕊溶液变为蓝蓝 色，无色酚酞溶液变为 红红色。
② 能与酸反应产生${CO_{2}}$气体（用于${CO^{2-}_{3}}$的检验）。
③ 能与钡、钙的碱或盐溶液反应产生能溶于稀硝酸的白色沉淀。
④ 工业用碳酸钠和氢氧化钙的反应制备烧碱，现象：有白色沉淀生成有白色沉淀生成；化学方程式：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH$\boldsymbol{{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}}$。
温馨提示
“联合制碱法”的有关化学方程式
我国制碱工业的先驱 侯德榜侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），大大提高了原料的利用率。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：
① 向饱和食盐水中先后通入足量的${NH_{3}}$和${CO_{2}}$生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，化学方程式：NaCl + NH₃ + H₂O + CO₂ = NaHCO₃↓ + NH₄Cl$\boldsymbol{{NaCl + NH_{3} + H_{2}O + CO_{2} = NaHCO_{3}\downarrow + NH_{4}Cl}}$。
② ${2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta} Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 碳酸氢钠（${NaHCO_{3}}$）
① 其水溶液显碱性。
② 能与酸反应产生${CO_{2}}$。
③ 受热易分解，化学方程式：$2NaHCO₃\overset{\triangle}{=}Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑$$\boldsymbol{{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta} Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}}$。
(4) 碳酸钙（${CaCO_{3}}$）
① 能与酸反应。实验室制取二氧化碳：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑$\boldsymbol{{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}}$。
② 在高温下能分解，化学方程式：$CaCO₃\overset{高温}{=}CaO + CO₂↑$$\boldsymbol{{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}}$。
温馨提示
$\boldsymbol{{CO^{2-}_{3}}}$和$\boldsymbol{{HCO^{-}_{3}}}$的检验（一般了解）
(1) 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙三种固体与盐酸反应，现象：都有气泡气泡 产生，生成的气体都能使澄清石灰水变浑浊变浑浊。反应的化学方程式：
$\boldsymbol{{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}}$；
$\boldsymbol{{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}}$（治疗胃酸过多症）；
$\boldsymbol{{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}}$。
(2) ${CO^{2-}_{3}}$和${HCO^{-}_{3}}$的检验。
组成里含有${CO^{2-}_{3}}$或${HCO^{-}_{3}}$的盐都能与盐酸反应生成${CO_{2}}$气体。如果向一种物质中滴加稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，则证明此物质中含有${CO^{2-}_{3}}$或${HCO^{-}_{3}}$。
(5) 硫酸铜（${CuSO_{4}}$）
① 其水溶液显酸性。
② 能与可溶性碱反应。化学方程式：2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄$\boldsymbol{{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}}$（合理即可）。
③ 能与钡的碱溶液或盐溶液发生复分解反应。
化学方程式：Ba(OH)₂ + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓$\boldsymbol{{Ba(OH)_{2} + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + BaSO_{4}\downarrow}}$（或$\boldsymbol{{BaCl_{2} + CuSO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + CuCl_{2}}}$，合理即可）。
④ 与$Fe$等活泼金属发生置换反应。
$\boldsymbol{{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}}$。

答案： 1.
(1)食盐 混合物 氯化钠
(2)金属离子(或铵根离子) 酸根离子
2.纯碱、苏打 小苏打
3.
(1)置换反应 化合物的溶液
(2)复分解反应
(3)复分解反应
(4)复分解反应
$4.(1)③2NaCl + 2H₂O\overset{通电}{=}2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑$
(2)①碱 蓝 红 ④产生白色沉淀 Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
温馨提示
侯德榜 ①NH₃ + H₂O + CO₂ + NaCl = NaHCO₃↓ + NH₄Cl
$(3)③2NaHCO₃\overset{\triangle}{=}Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑$
(4)①CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
$②CaCO₃\overset{高温}{=}CaO + CO₂↑$
温馨提示
(1)气泡 变浑浊 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O