《2026年突唯中考中考总复习九年级化学全一册通用版河南专版》

考点五 溶液的浓度
1. 溶质的质量分数
(1)适用于所有溶液：溶质的质量分数$=$$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%=\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}×100\%$。
(2)某温度下，饱和溶液中，其溶质的质量分数$=$$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100\%$。
饱和溶液中溶质的质量分数，也是该温度下最大的溶质的质量分数。
2. 溶液稀释(或浓缩)的计算
(1)$m( 浓)× w( 浓)=m( 稀)× w( 稀)$，$w$表示溶质质量分数。
(2)$m( 浓)+m( 水)=m( 稀)$。
注意：①溶液稀释后，溶剂的质量、溶液的质量都在增大，但溶质的质量不变，所以存在公式(1)。
②溶液稀释后，溶液的质量、体积、密度通常会改变，稀释前后溶液的质量关系如公式(2)所示。
③溶液的质量$(m)=$溶液的体积$(V)×$溶液的密度$(\rho)$。

答案： 考点五
$1 (1)\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%=\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}×100\% $
$(2)\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100\%$

实验突破
实验一 一定溶质质量分数的溶液的配制
（高频考点）
1. “可溶性固体+水”配制溶液
（1）实验用品
天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（50 mL、100 mL）、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
氯化钠、蒸馏水。
（2）实验步骤（配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液）
①计算：需要氯化钠的质量为$50\ g × 6\% = 3.0\ g$；需要水的质量为$50\ g - 3.0\ g = 47\ g$，水的密度近似为$1\ g· mL^{-1}$，水的体积为$47\ mL$。
②称量：用天平称量3.0 g氯化钠放入烧杯中。
③量取：用$50\ mL$量筒量取47 mL水。
（注意选取合适量程的量筒）。
④溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解。
⑤装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签，放到试剂柜中。[标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数]

（3）误差分析

2. “浓溶液+水”配制溶液
将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签。
配制过程中不需要的仪器是天平和药匙。
实验二 粗盐中难溶性杂质的去除
制取粗盐有海水晒盐和井水煮盐两种方法。海水中含有可溶的氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质和不溶的泥沙，因此粗盐是混合物。将粗盐中难溶性杂质去除，得到的最终产物精盐中仍然含有氯化镁、氯化钙等可溶物质的混合物。
1. 实验目的
去除不溶性杂质，通过溶解、过滤、蒸发操作得到精盐。
2. 实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴。
粗盐、蒸馏水。
3. 实验步骤
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
注意：四个步骤四次用到玻璃棒，其作用依次是搅拌促进溶解；引流；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；转移固体物质。
4. 实验注意事项
（1）过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”。
(2)当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，如需立即放在实验台上，要垫上陶土网。
5. 误差分析
（1）结果偏高：①过滤不干净；②水没有蒸干。
（2）结果偏低：①$NaCl$没有全部溶解，就开始过滤；②过滤或蒸发时液滴飞溅；③转移固体不完全。
注意：本实验是初中理化生实验考试的一个重要实验，需要反复练习，熟练掌握。

答案： 实验突破
实验一
1.
(2)①$50\ g × 6\% = 3.0\ g$ $50\ g - 3.0\ g = 47\ g$ $47\ mL$
②天平 ③$50\ mL$量筒
实验二
3.搅拌促进溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体物质
4.
(2)出现较多固体时
(3)坩埚钳 陶土网