《2026年突唯中考中考总复习九年级化学全一册通用版河南专版》

1.(2020 河南 6 题)金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 (A)

A.铜制电线
B.铁制铁锅
C.金制项链
D.铝制饮料罐

答案： 1.A

2.(2018 河南 17 题)铜丝作导线是利用了其良好的导电性；铁锈(主要成分是$\mathrm{Fe_2O_3}$)可用硫酸除去，该反应的生成物为$\mathrm{H_2O}$和$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$；铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为$4\mathrm{Al} + 3\mathrm{O_2} \longrightarrow 2\mathrm{Al_2O_3}$。

答案： 2.导电 $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$ $4\mathrm{Al} + 3\mathrm{O_2} \longrightarrow 2\mathrm{Al_2O_3}$

3.(2023 河南 14 题 解析)某金属混合物由$\mathrm{Mg}$、$\mathrm{Al}$、$\mathrm{Zn}$、$\mathrm{Fe}$四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物的组成

不

可

能

是 (A)

A.$\mathrm{Mg}$和$\mathrm{Al}$
B.$\mathrm{Fe}$和$\mathrm{Al}$
C.$\mathrm{Fe}$和$\mathrm{Mg}$
D.$\mathrm{Mg}$和$\mathrm{Zn}$

答案： 3.A 【解析】设生成$0.2\mathrm{g}$氢气需要金属的质量分别为锌的质量为$x$，镁的质量为$y$，铁的质量为$a$，铝的质量为$b$。则：
$\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} =\mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2} \uparrow$
 $65$                               $2$
  $x$                               $0.2\mathrm{g}$
$\frac{65}{2} = \frac{x}{0.2\mathrm{g}}$
$x = 6.5\mathrm{g}$
$\mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} =\mathrm{MgCl_2} + \mathrm{H_2} \uparrow$
 $24$                                 $2$
  $y$                                $0.2\mathrm{g}$
$\frac{24}{2} = \frac{y}{0.2\mathrm{g}}$
$y = 2.4\mathrm{g}$
$\mathrm{Fe} + 2\mathrm{HCl} =\mathrm{FeCl_2} + \mathrm{H_2} \uparrow$
$56$                                $2$
 $a$                               $0.2\mathrm{g}$
$\frac{56}{2} = \frac{a}{0.2\mathrm{g}}$
$a = 5.6\mathrm{g}$
$2\mathrm{Al} + 6\mathrm{HCl} =2\mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{H_2} \uparrow$
 $54$                                   $6$
  $b$                                  $0.2\mathrm{g}$
$\frac{54}{6} = \frac{b}{0.2\mathrm{g}}$
$b = 1.8\mathrm{g}$
某金属混合物由$\mathrm{Mg}$、$\mathrm{Al}$、$\mathrm{Zn}$、$\mathrm{Fe}$四种金属中的两种组成。$4\mathrm{g}$该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到$0.2\mathrm{g}$氢气，则该金属混合物的组成不可能是$\mathrm{Mg}$和$\mathrm{Al}$，因为需要$\mathrm{Mg}$和$\mathrm{Al}$这两种金属的质量都小于$4\mathrm{g}$。故选A。

4.(2022 河南 20 题)$\mathrm{A \sim F}$是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如下图所示(“$\longrightarrow$”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知$\mathrm{A}$与一氧化碳反应是工业制取$\mathrm{B}$的主要原理，$\mathrm{B}$是目前世界年产量最高的金属。

(1)这种金属元素属于人体必需的微量元素 (填“常量元素”或“微量元素”)。
(2)$\mathrm{A}$的化学式为$\mathrm{Fe_2O_3}$；$\mathrm{B}$与稀硫酸反应生成$\mathrm{C}$的化学方程式为$\mathrm{Fe} + \mathrm{H_2SO_4} \longrightarrow \mathrm{FeSO_4} + \mathrm{H_2} \uparrow$。
(3)$\mathrm{D}$与氧气、水可以发生化合反应生成$\mathrm{E}$，该反应的化学方程式为$4\mathrm{Fe(OH)_2} + \mathrm{O_2} + 2\mathrm{H_2O} \longrightarrow 4\mathrm{Fe(OH)_3}$。

答案： 4.
(1)微量元素
(2)$\mathrm{Fe_2O_3}$ $\mathrm{Fe} + \mathrm{H_2SO_4} \longrightarrow \mathrm{FeSO_4} + \mathrm{H_2} \uparrow$
(3)$4\mathrm{Fe(OH)_2} + \mathrm{O_2} + 2\mathrm{H_2O} \longrightarrow 4\mathrm{Fe(OH)_3}$