《2026年突唯中考中考总复习九年级化学全一册通用版河南专版》

考点四 金属的锈蚀与防护
1. 金属矿物
赤铁矿(主要成分是$Fe_2O_3$)
磁铁矿(主要成分是$Fe_3O_4$)，
铝土矿(主要成分是$Al_2O_3$)课后习题涉及
赤铜矿(主要成分是$Cu_2O$)
金红石(主要成分是$TiO_2$)
软锰矿(主要成分是$MnO_2$)
2. 铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件
铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应。如果铁表面沾有其他物质(如食盐水，酸、碱溶液等)往往会加快锈蚀速度。[铜生锈的条件:铜与O₂、H₂O、CO₂接触，生成铜绿$Cu_2(OH)_2CO_3$]。
（2）铁锈的主要成分
铁锈的主要成分是$Fe_2O_3·xH_2O$。铁锈很疏松，易吸水，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁锈应及时除去。用盐酸(或稀硫酸)可以除去铁锈，化学方程式为Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O [或 Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O]。
（3）防锈措施
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③改变金属内部结构,制成不锈钢。
（4）保护金属资源的有效途径
①防止金属腐蚀。
②回收利用废旧金属。
③有计划、合理地开采矿物。
④寻找金属的代用品。
3. 铁制品锈蚀条件的探究
（1）实验装置

（2）实验现象
试管①中的铁钉生锈，试管②和③中没有明显现象。
温馨提示
（1）试管②中没有生锈现象，说明铁钉生锈需要氧气;试管③中没有生锈现象，说明铁钉生锈需要水。
（2）环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与酸、食盐溶液等接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。
（3）实验结论
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
（4）试管②中采用经煮沸迅速冷却的蒸馏水且要加入植物油的目的是赶走水中溶解的氧气，再加植物油是为了隔绝氧气(或空气)。
（5）实验方法
该实验设计运用了控制变量法。
温馨提示
（1）生锈过程缓慢并且能放出热量，据此可制出暖贴、化学暖炉、暖手袋等。
（2）铁生锈过程中消耗氧气和水，可以将一小袋铁粉放入食品袋中，防止食品变潮和氧化变质，作为“双吸剂”。

答案： 2.
(1)氧气 水蒸气 O₂ H₂O CO₂
(2)盐酸(或稀硫酸) Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O [或 Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O]
3.
(3)氧气 水蒸气
(4)氧气 隔绝氧气(或空气)