《2026年突唯中考中考总复习九年级化学全一册通用版河南专版》

考点二 常见的酸及酸的性质（高频考点）
1. 浓酸的性质和用途

2. 浓硫酸的稀释（高频考点）

温馨提示
浓硫酸的稀释及浓硫酸和稀硫酸的互相转化
(1) 浓硫酸稀释前后溶质质量保持不变；稀释后稀硫酸质量$=$浓硫酸质量$+$加入水的质量；浓硫酸质量$=$浓硫酸的体积$×$浓硫酸的密度。试题常以标签信息告知其密度、溶质质量分数。此类习题往往涉及溶液稀释的计算，得分率较低，需要高度重视。
(2) 浓硫酸与稀硫酸的互相转化。
① 浓硫酸与稀硫酸在化学性质上有着较大的差异，稀硫酸不具有吸水性。使用浓硫酸进行反应时，随着反应的进行，硫酸的消耗，硫酸的浓度会发生变化，浓硫酸将转变为稀硫酸，其部分化学性质也随之发生变化。
② 若对稀硫酸进行加热，随着水分的蒸发，可将稀硫酸转变为浓硫酸。
3. 其他几种常见的酸（本部分内容了解即可）
实验室及化工生产中常用浓硝酸，其化学式为HNO₃$\boldsymbol{{HNO_{3}}}$；食醋中含有醋酸，其化学式为CH₃COOH$\boldsymbol{{CH_{3}COOH}}$；汽水中含有碳酸；柑橘、柠檬中含有柠檬酸等。
4. 稀酸的化学性质（重点掌握）（高频考点）
不同的酸溶液中都含有H⁺$\boldsymbol{{H^{+}}}$，所以酸有些相似的性质。
(1) 酸溶液具有酸性，能与指示剂作用。酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色。
(2) 酸$+$活泼金属$\rightarrow$盐$+$氢气。（基本反应类型：置换反应置换反应）
${Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$（置换反应中$Fe$与酸反应生成亚铁盐）
现象：铁逐渐溶解消失；铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（含${Fe^{2+}}$的盐溶液）。
注意：初中化学酸和活泼金属的反应中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都具有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成水；金属是指在金属活动性顺序中排在“氢前”的金属（钾、钙、钠除外），排在“氢后”的金属不能置换出酸中的氢。
(3) 酸$+$金属氧化物$\rightarrow$盐$+$水。（基本反应类型：复分解反应复分解反应）反应前后，金属元素的化合价保持不变。
注意：(2)(3)反应后溶液质量增加。
① ${Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$（用于除铁锈）
现象：铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色黄色（含${Fe^{3+}}$的盐溶液）。
② 写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式：${Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
③ ${CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
现象：黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色蓝色（含${Cu^{2+}}$的盐溶液）。
(4) 酸$+$碱$\rightarrow$盐$+$水。（基本反应类型：复分解反应复分解反应），中和反应。
① 盐酸和烧碱反应：${HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$
② 氢氧化镁药物治疗胃酸过多症：${Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
(5) 酸$+$盐$\rightarrow$新酸$+$新盐。（基本反应类型：复分解反应复分解反应）
① 碳酸盐能与酸反应：${CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$（实验室制取二氧化碳）。
② 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：${H_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2HNO_{3}}$（检验${SO^{2-}_{4}}$）
③ 硝酸银能与盐酸反应：${HCl + AgNO_{3} = AgCl\downarrow + HNO_{3}}$（检验${Cl^{-}}$）
温馨提示
稀盐酸和稀硫酸的性质差别
稀盐酸和稀硫酸中所含酸根离子不同，故两者具有不同的化学性质。例如稀盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；稀硫酸与钡的碱（或盐）溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀，该“个性”主要用于鉴别盐酸和稀硫酸。

答案： 1.刺激性 挥发性 减少 减少 减小 减弱 吸水性 溶剂 增大 减小 出现白雾 盐酸
3.HNO₃ CH₃COOH
4.H⁺
(2)置换反应
(3)复分解反应 黄色 蓝色
(4)复分解反应
(5)复分解反应