《2026年突唯中考中考总复习九年级化学全一册通用版河南专版》

考点四 酸和碱的中和反应
1. 中和反应的定义及实质（高频考点）
酸与碱作用生成盐 和水的反应叫作中和反应。其微观实质是酸溶液中的${H^{+}}$与碱溶液中的${OH^{-}}$反应生成稳定的化合物${H_{2}O}$的过程。
注意：酸与碱发生反应的判断依据有酸碱指示剂变色；溶液$pH$发生变化；溶液温度变化（中和反应放热）。
温馨提示
复分解反应与中和反应：中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，因而中和反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应；即中和反应是复分解反应的一种特例。
2. 盐
由金属离子（或铵根离子）和 酸根离子构成的化合物。
温馨提示
(1) 微观上，酸在水溶液中能解离出自由移动的$\boldsymbol{{H^{+}}}$离子和酸根离子；酸中均含有 氢元素。
(2) 微观上，碱在水溶液中能解离出自由移动的 $\boldsymbol{{OH^{-}}}$ 离子和金属 离子；碱中均含有氢、氧元素，不一定含有金属元素（如${NH_{3}· H_{2}O}$）。
(3) 微观上盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。盐中可能含有氢或氧元素，不一定有金属元素，如铵盐。
(4) 酸碱中和反应溶液$pH$的变化情况
① 向碱中加酸：$pH$从大于7逐渐减小，恰好完全反应时$pH = 7$，酸过量时$pH ＜ 7$；
② 向酸中加碱：$pH$从小于7逐渐增大，恰好完全反应时$pH = 7$，碱过量时$pH ＞ 7$。
要求：掌握曲线上的任意一点溶液中的溶质。
3. 中和反应的探究
(1) 实验原理（以氢氧化钠溶液与盐酸反应为例）：${NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，酸碱中和反应的实质：$\boldsymbol{{H^{+} + OH^{-} = H_{2}O}}$。
(2) 指示剂的选择：一般选用酚酞溶液，向$NaOH$等碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色；再逐滴滴入稀盐酸（或稀硫酸），边滴边振荡，至恰好变为无色时，溶液呈中性，标志着中和反应的反应终点。紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界线，反应现象不易观察，故不选其作中和反应的指示剂。
(3) 操作要点及$pH$的变化

① 取$NaOH$溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，溶液显碱 性，此时$pH ＞ 7$（即图像的起点），溶质有$NaOH$。
② 慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌），此时$pH ＞ 7$，溶液仍显碱性，为红色（如A点，溶质有$NaCl$，$NaOH$）。
③ 溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸，此时酸碱恰好完全反应，$pH = 7$，显 中性（如B点，溶质有$NaCl$）。
④ 继续滴加过量盐酸，此时$pH ＜ 7$，溶液显酸 性，为无色（如C点，溶质有$NaCl$，$HCl$）。
(4) 判断酸碱中和后溶液溶质的成分
① 在酸滴定碱的实验中，所得无色溶液中可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。
② 检验酸过量的方法：滴加紫色石蕊溶液；用$pH$试纸；加入比较活泼的金属（镁、铝或锌）；加入碳酸盐等。

(5) 注意事项
① 实验时，应逐滴滴入，且边滴加边搅拌（或振荡）。
② 盐酸与氢氧化钠溶液反应时无现象，加入碱之后再加入酚酞溶液，不能按照加入碱$\rightarrow$加入酸$\rightarrow$加入酚酞溶液的顺序。
4. 中和反应的应用
农业上，常用 $\boldsymbol{{Ca(OH)_{2}}}$改良酸性土壤；
医药上，常用${Mg(OH)_{2}}$治疗胃酸过多症；
工业上，含硫酸的废水可用碱性溶液来处理。

答案： 1.盐
2.酸根
温馨提示
(1)氢 氢
(2)金属 氢氧根 氢 氧
3.
(1)H⁺ + OH⁻ = H₂O
(3)①碱 ③中 ④酸
4.熟石灰