《2026年突唯中考中考总复习九年级化学全一册通用版河南专版》

考点八：溶液稀释的计算
1. $t_3$℃时，将75 g A物质的饱和溶液稀释成为溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为50g。
【技巧八】计算依据：稀释前后溶质的质量不变。
2. $t_3$℃时，向75 g A物质的饱和溶液中加入50 g水，稀释后溶质质量分数为20%。

答案： 1．50
稀释公式：$m_浓$×c%_浓=$m_稀$×c%_稀=($m_浓$+$m_水$)×c%_稀
代入数据：75g×$\frac {50g} {50g+100g}$×100%=（75g+$m_水$）×20%
解得：$m_水$=50g
2．20%
稀释公式：$m_浓$×c%_浓=$m_稀$×c%_稀=($m_浓$+$m_水$)×c%_稀
代入数据：75g×$\frac {50g} {50g+100g}$×100%=（75g+50g）×c%_稀
解得：c%_稀=20%

1. (2025 安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：

60 ℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 (C)

A.溶质的质量分数为31.6%
B.再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解
C.冷却到20 ℃，变为饱和溶液
D.升温到80 ℃，溶质的质量分数增大

答案： C

2. (2025 郑州一模)不同温度下$KNO_3$的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 (B)


A.在30 ℃时，50 g水中最多能溶解45.8 g $KNO_3$固体
B.在40 ℃时，$KNO_3$饱和溶液的溶质质量分数计算式为$\frac{63.9 g}{63.9 g + 100 g}$
C.在50 ℃时，将90 g $KNO_3$固体加入100 g水中得到190 g溶液
D.升高温度可以使$KNO_3$的不饱和溶液转化为饱和溶液

答案： B

3. (2025 郑州二模)长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的主要流程如下。
(1)上述流程对应实验室中的基本操作是取样、蒸发、过滤、洗涤。
(2)1000 g海水中含有26.7 g $NaCl$、3.3 g $MgSO_4$。在30 ℃时，为从1000 g海水中获得

不

含

$MgSO_4$的$NaCl$，收盐前应该剩余水的质量最少为$\frac {100×3.3} {38.9}$g（列出计算式）。

(3)用饱和的$NaCl$溶液进行洗盐，其目的是除去少量可溶性杂质，并防止氯化钠溶解损失。

答案：
(1)蒸发
(2)$\frac {100×3.3} {38.9}$
(3)除去少量可溶性杂质，并防止氯化钠溶解损失
【解析】
(1)“纳潮”是“取样”，“晒盐”是“蒸发”，“收盐”是“过滤”，“洗盐”是“洗涤”。
(2)由于海水中NaCl含量高，海水蒸发时，先达到NaCl的饱和溶液，NaCl先析出。若要只析出NaCl，不析出$MgSO_4$，则需剩余一定量的水，至少让3.3g$MgSO_4$恰好达到饱和状态。设此时水的质量为x，根据$MgSO_4$的溶解度列式计算：$\frac {38.9g} {100g}$=$\frac {3.3g} {x}$,解得x=$\frac {3.3×100} {38.9}$g。
(3)实际晒盐时，析出的NaCl晶体中含有很多其他可溶性杂质，用饱和NaCl溶液“洗盐”，原理是饱和NaCl溶液能溶解其他可溶性物质，不能再溶解NaCl，即不仅能去少量可溶性杂质，还能尽量减少氯化钠溶解损失。

4. (2024 河南B卷)氯化钾固体的溶解度曲线如右图。20 ℃时，在15 g氯化钾固体中加入50 g的水，充分溶解后，所得到的氯化钾溶液是不饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。将40 ℃时氯化钾的饱和溶液降温至20 ℃时，此时溶液的质量分数为$\frac {34g} {100g+34g}$×100%（只写出计算式）。

答案： 不饱和溶液 $\frac {34g} {100g+34g}$×100%