《2026年突唯中考中考总复习九年级化学全一册通用版河南专版》

考点二$ CO_2$和CO的性质和用途
1. 二氧化碳
(1) 物理性质：无色、无臭的气体，能溶于水，密度比空气大。固态二氧化碳叫干冰，易升华。

(2) 化学性质
① 不能燃烧也不支持燃烧。如右图所示实验中，下层的蜡烛先熄火。（同时也说明二氧化碳的密度比空气的大）
$CO_2$
② 与水反应的化学方程式为CO₂ + H₂O ＝ H₂CO₃；碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式为H₂CO₃ ＝ CO₂↑ + H₂O。
用被石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花做如下实验：



③ 与碱溶液的反应：
a. CO_2能使澄清石灰水变浑浊[用来检验CO_2；Ca(OH)_2溶液在空气中变质的反应]，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ + H₂O。
$澄清石灰水 检验二氧化碳$
b. CO_2能与氢氧化钠溶液反应（NaOH在空气中变质的反应），化学方程式为2NaOH + CO₂ ＝ Na₂CO₃ + H₂O。
④ 与碳反应：$CO₂ + C \xlongequal{高温} 2CO$。
⑤ CO_2没有毒性，但不能供给呼吸。
(3) 用途
① 能够与其他物质反应$\longrightarrow$化工原料；
② 能溶于水$\longrightarrow$碳酸饮料；
③ 光合作用$\longrightarrow$气体肥料；
④ 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧$\longrightarrow$灭火；
⑤ 干冰升华吸热$\longrightarrow$人工增雨，制冷剂等。
2. 一氧化碳
(1) 物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。
(2) 化学性质
① 可燃性：$2CO + O₂ \xlongequal{点燃} 2CO₂$(写化学方程式，下同)。
② 还原性：
与氧化铜反应$CuO + CO \xlongequal{△} Cu + CO₂$；
用赤铁矿石（含$Fe_2O_3）$炼铁，化学方程式为$Fe₂O₃ + 3CO \xlongequal{高温} 2Fe + 3CO₂$；用磁铁矿石（含$Fe_3O_4）$炼铁，化学方程式为$Fe₃O₄ + 4CO \xlongequal{高温} 3Fe + 4CO₂$。
③ 毒性：一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时危及生命。因此，冬天在用煤炉取暖时，一定要注意室内通风，防止一氧化碳中毒。
注意：在CO的有关实验中要进行尾气处理，如点燃或用气球收集集中处理。
(3) 用途：作气体燃料、冶炼金属。
3. CO与$CO_2$的区别与联系
(1) 区别：CO与$CO_2$的化学性质不同(原因为分子构成不同)；
(2) 联系：在一定条件下，二者可以相互转化，有关反应的化学方程式：$2CO + O₂ \xlongequal{点燃} 2CO₂$；$CO₂ + C \xlongequal{高温} 2CO$。
温馨提示
$CO_2$与CO的鉴别与除杂
$(1) CO_2$不是空气污染物，自然界中不可或缺。
(2) 常见的组成元素相同的化合物有CO和$CO_2；$$H_2O$和$H_2O_2$等。它们的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同。
$(3) CO_2$与CO的鉴别与除杂。
① 两种气体的鉴别方法。（依据两者的性质差异，且有明显现象发生）

注意：除去$CO_2$中混有的少量CO不能用点燃混合气体的方法。因为$CO_2$不支持燃烧，在$CO_2$存在的条件下，少量的CO不易被点燃，另外$O_2$的量不好把握，在气体除杂时，尽量不选用气体类除杂试剂。
 

答案： 考点二
1：
(1)能 大 干冰
(2)②CO₂ + H₂O ＝ H₂CO₃ H₂CO₃ ＝ CO₂↑ + H₂O
不变色 不变色 由红色变成紫色
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；碳酸不稳定，受热易分解成CO₂和H₂O
③a. CO₂ + Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ + H₂O
b. 2NaOH + CO₂ ＝ Na₂CO₃ + H₂O
$④CO₂ + C \xlongequal{高温} 2CO$
(3)③气体肥料 ④不能燃烧也不支持燃烧 ⑤人工增雨 制冷剂
2：$(2)①2CO + O₂ \xlongequal{点燃} 2CO₂ ②CuO + CO \xlongequal{△} Cu + CO₂$
$Fe₂O₃ + 3CO \xlongequal{高温} 2Fe + 3CO₂ Fe₃O₄ + 4CO \xlongequal{高温} 3Fe + 4CO₂$
注意：点燃 用气球收集
3：
(1)分子构成不同
$(2)2CO + O₂ \xlongequal{点燃} 2CO₂ CO₂ + C \xlongequal{高温} 2CO$