《2026年突唯中考中考总复习九年级化学全一册通用版河南专版》

海洋资源的综合利用与制盐
（2025 开封二模）浩瀚的海洋中蕴含着丰富的化学资源。同学们对海洋资源的综合利用展开了项目式探究活动。
活动一：海水淡化
(1) 海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。膜分离法（如图 1）可将海水淡化得到软水，下
列能大量通过淡化膜的微观粒子是d(填
字母）。

a. $ Na^+$
b. $ Cl^-$
c. $ Mg^{2+}$
d. $ H_2 O$
活动二：海水制镁
(2) 海水中含有较多氯化镁，人们从海水中提取金属镁的操作为①加石灰乳，②过滤，③加稀盐酸，④蒸发结晶，⑤电解熔融氯化镁。操作①发生反应的化学方程式为MgCl₂ + Ca(OH)₂══Mg(OH)₂↓ + CaCl₂。操作③发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应。
(3) 我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，利用海水为原料制取纯碱（$ Na_2 CO_3$）的部分工艺流程如图 2 所示。已知粗盐水中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。
①步骤 I 和 II 都涉及过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
②步骤 I 所得滤液中含有哪些杂质？
③步骤IV 和 V 中可循环利用的物质是CO₂。
④步骤 V 中碳酸氢钠在受热时分解生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。
(4) 制取的纯碱产品中含有少量氯化钠。将 11 g 该产品加水溶解后滴加足量氯化钙溶液充分反应，过滤，洗涤干燥，得到 10 g 固体。计算该产品中纯碱的质量分数（精确到 0.1%）。

答案：
(1)d
(2)MgCl₂ + Ca(OH)₂══Mg(OH)₂↓ + CaCl₂ 复分解
(3)①玻璃棒 ②NaCl、NaOH、Na₂CO₃ ③CO₂
$④2NaHCO₃\xlongequal[ ]{ △ }Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑$
(4)解：设该产品中纯碱的质量x。
Na₂CO₃ + CaCl₂══CaCO₃↓ + 2NaCl
    106                        100
       x                         10 g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10 g}$
x = 10.6 g
纯碱的质量分数$=\frac {10.6 g}{11 g}×100\% ≈ 96.4\%$
答：该产品中纯碱的质量分数为96.4%。