《2025年零失误分层训练高中化学必修第二册人教版黑吉辽内蒙古专版》

1.下列物质的化学式,错误的是 (A)

A.重晶石　$\mathrm{BaCO_3}$
B.明矾　$\mathrm{KAl(SO_4)_2·12H_2O}$
C.石膏　$\mathrm{CaSO_4·2H_2O}$
D.绿矾　$\mathrm{FeSO_4·7H_2O}$

答案： 1.A[提示：A.重晶石的成分为硫酸钡，化学式为$\mathrm{BaSO_4}$，故A错误；B.明矾的成分为十二水合硫酸铝钾，化学式为$\mathrm{KAl(SO_4)_2·12H_2O}$，故B正确；C.石膏的成分为二水合硫酸钙，化学式为$\mathrm{CaSO_4·2H_2O}$，故C正确；D.绿矾为硫酸亚铁晶体，化学式为$\mathrm{FeSO_4·7H_2O}$，故D正确。]

2.下列“化学与生活”的说法错误的是 (C)

A.硫酸钡可用作白色颜料
B.石膏可用来调节水泥的凝固时间
C.胆矾可用于检验酒精中是否有水
D.硫酸可用来制药

答案： 2.C[提示：A.硫酸钡难溶于水和酸，可用作白色颜料，与$\mathrm{ZnS}$混合得到锌钡白颜料，A项正确；B.水泥工业制备需要用石膏调节水泥的硬化速率，石膏可用来调节水泥的凝固时间，B项正确；C.无水硫酸铜可用于检验酒精中是否有水，若变蓝，则证明有水的存在，其实质是无水硫酸铜变为五水硫酸铜(胆矾)，C项错误；D.硫酸是重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，D项正确。]

3.对下列事实的解释正确的是 (B)

A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二
氧化硫无还原性
B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的
内服药,是因为硫酸钡不溶于盐酸
C.向$50\ \mathrm{mL}\ 18\ \mathrm{mol/L}$的$\mathrm{H_2SO_4}$溶液中加
入足量的铜片加热充分反应后,被还原的
$\mathrm{H_2SO_4}$的物质的量等于$0.45\ \mathrm{mol}$
D.常温下,浓$\mathrm{H_2SO_4}$可以用铝制容器贮存,
说明铝与浓$\mathrm{H_2SO_4}$不反应

答案： 3.B[提示：A.同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应，遵循价态归中不交叉，$\mathrm{SO_2}$中S显+4价，浓硫酸中S显+6价，无中间价态，所以$\mathrm{SO_2}$虽具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故A错误；B.胃酸中含HCl，硫酸钡不溶于盐酸，则医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，故B正确；C.浓硫酸和铜反应、稀硫酸和铜不反应，所以向$50\ \mathrm{mL}\ 18\ \mathrm{mol/L}$的$\mathrm{H_2SO_4}$溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，在反应过程中浓硫酸变为稀硫酸后不和铜反应，所以被还原的$\mathrm{H_2SO_4}$的物质的量小于$0.45\ \mathrm{mol}$，故C错误；D.由于浓硫酸和铝在常温下发生钝化，阻止了反应的继续进行，所以常温下浓$\mathrm{H_2SO_4}$可以用铝制容器贮存，不是二者不反应，故D错误。]

4.下列四种溶液中,一定存在$\mathrm{SO_4^{2-}}$的是(C)

A.向甲溶液中加入$\mathrm{BaCl_2}$溶液,有白色沉淀
产生
B.向乙溶液中加入$\mathrm{BaCl_2}$溶液,有白色沉淀
产生,再加入盐酸沉淀不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,无白色沉
淀,再加入$\mathrm{BaCl_2}$溶液,有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡
溶液,有白色沉淀产生

答案： 4.C[提示：C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除$\mathrm{Ag^+}$、$\mathrm{SO_3^{2-}}$、$\mathrm{CO_3^{2-}}$等离子的影响，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有$\mathrm{SO_4^{2-}}$存在，故C正确。]

5.为了除去粗盐中的$\mathrm{Ca^{2+}}$、$\mathrm{Mg^{2+}}$、$\mathrm{SO_4^{2-}}$,得到纯
净的$\mathrm{NaCl}$,可将粗盐溶于水,下列操作顺序
正确的是 (D)
①过滤　②加入过量的$\mathrm{NaOH}$溶液　③加
入过量的盐酸　④加入过量的$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液
⑤加入过量的$\mathrm{BaCl_2}$溶液　⑥加热蒸发

A.④⑤②①③⑥
B.⑤①④②③⑥
C.②④⑤①③⑥
D.②⑤④①③⑥

答案： 5.D[提示：首先，明确三种杂质离子分别用哪种试剂除去；其次，试剂必须过量，过量的试剂也要除去，因此要合理地选择加入试剂的顺序；最后，要明确加入盐酸的目的及何时加入。除$\mathrm{Ca^{2+}}$可用$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液，除$\mathrm{Mg^{2+}}$可用$\mathrm{NaOH}$溶液，除$\mathrm{SO_4^{2-}}$可用$\mathrm{BaCl_2}$溶液。为将杂质离子全部除去，加入的试剂必须是过量的，过量的试剂必须在后面操作中除去。因此，$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液必须在$\mathrm{BaCl_2}$溶液之后加入，否则过量的$\mathrm{Ba^{2+}}$无法除去，且盐酸需在过滤操作之后加入，除去过量的$\mathrm{CO_3^{2-}}$和$\mathrm{OH^-}$，最后加热蒸发除去HCl，结晶得到纯净的$\mathrm{NaCl}$。]

6.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下
列说法不正确的是 (A)


A.硫在自然界只有游离态
B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可
脱硫
C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将
金属氧化成低价态
D.硫化氢溶于水得到氢硫酸,氢硫酸是弱酸,
能与碱、碱性氧化物反应

答案： 6.A[提示：A.S元素在自然界中既有S单质，也有$\mathrm{H_2S}$、$\mathrm{SO_4^{2-}}$、有机硫等，故硫元素在自然界既有游离态又有化合态，A错误；B.燃煤中含有硫元素，煤燃烧时其中的硫元素转变为$\mathrm{SO_2}$，$\mathrm{SO_2}$可与加入的生石灰、$\mathrm{O_2}$反应产生$\mathrm{CaSO_4}$，可减少大气中硫元素的含量，达到脱硫的目的，B正确；C.S原子最外层有6个电子，原子半径比较大，因而S的氧化性比较弱，在和变价金属反应时，通常将变价金属氧化成低价态，C正确；D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是二元弱酸，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物反应产生盐和水，D正确。]

7.(2025·安徽名校联考)硫的价-类二维图如
图所示。下列分析错误的是 (A)


A.a只有还原性,在水溶液中不可能生成d
B.b与e的浓溶液反应可得到c
C.酸雨放置过程中酸性增强与f→e的转化
有关
D.可用e的溶液判断h中是否含有g

答案： 7.A[提示：根据硫的价-类二维图，a是$\mathrm{H_2S}$、b是S、c是$\mathrm{SO_2}$、d是$\mathrm{SO_3}$、e是$\mathrm{H_2SO_4}$、f是$\mathrm{H_2SO_3}$、g是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、h是硫酸盐或硫酸氢盐。A.$\mathrm{H_2S}$中氢元素处于最高价，有氧化性，故A错误；B.根据归中反应规律，单质硫与浓硫酸可反应生成$\mathrm{SO_2}$，故B正确；C.酸雨中含有$\mathrm{H_2SO_3}$，放置过程中$\mathrm{H_2SO_3}$会被氧气氧化为强酸硫酸，故C正确；D.硫酸可与亚硫酸盐或亚硫酸氢盐反应生成具有刺激性气味的$\mathrm{SO_2}$，故D正确。]

1.【题型一】下列常见物质的俗名与化学式对
应正确的是 (A)

A.苏打——$\mathrm{Na_2CO_3}$
B.生石灰——$\mathrm{Ca(OH)_2}$
C.胆矾——$\mathrm{CuSO_4}$
D.生石膏——$\mathrm{CaCO_3}$

答案： 1.A[提示：A.苏打是指碳酸钠，故A正确；B.生石灰是指CaO，熟石灰是指$\mathrm{Ca(OH)_2}$，故B错误；C.胆矾指$\mathrm{CuSO_4·5H_2O}$，故C错误；D.生石膏是指$\mathrm{CaSO_4·2H_2O}$，大理石或石灰石的主要成分是$\mathrm{CaCO_3}$，故D错误。]