《2025年零失误分层训练高中化学必修第二册人教版黑吉辽内蒙古专版》

1.将盛有$N_2$和$NO_2$混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中$N_2$和$NO_2$的体积比是 (C)

A.$1 : 1$
B.$1 : 2$
C.$1 : 3$
D.$3 : 1$

答案： 1.C[提示：根据反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO列式计算即可。设原混合气体中含有xmolN₂，ymolNO₂，盛有N₂和NO₂的混合气体的试管倒立于水中发生3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，则根据化学方程式可知ymolNO₂反应后得到的NO气体的物质的量是$\frac{y}{3}mol，$由于经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，所以$x+\frac{y}{3}=\frac{x+y}{2}，$解得x:y=1:3，选项C正确。]

2.按如图所示装置进行实验,起始时试管中装有$24\ mL\ NO_2$,然后间歇缓慢地通入$x\ mL\ O_2$,充分反应后,试管内剩余$6\ mL$气体,则在该条件下,下列说法正确的是 (A)

①$x$可能等于1.5
②$x$可能等于4.5
③$x$可能等于12
④剩余气体为红棕色
⑤剩余气体为无色

A.①③⑤
B.①②④
C.①②⑤
D.②③⑤

答案： 2.A[提示：起始时NO₂与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，24mLNO₂完全反应生成8mLNO，通入O₂，若NO和氧气恰好完全反应生成硝酸，化学方程式为4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，完全消耗8mLNO需要6mLO₂，充分反应后，试管内剩余6mL气体，若试管内剩余的6mL气体为O₂，则x=12；若试管内剩余的6mL气体为NO，则与氧气反应了2mLNO，通入氧气1.5mL，则x可能等于1.5或12，剩余气体为NO或氧气，二者均为无色气体，①③⑤正确，故选A。]

3.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是:①NO和$NO_2$,②$NO_2$和$O_2$,③NO和$N_2$。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为$V_1$、$V_2$、$V_3$,则下列关系正确的是 (D)

A.$V_1 ＞ V_2 ＞ V_3$
B.$V_1 ＞ V_3 ＞ V_2$
C.$V_2 ＞ V_3 ＞ V_1$
D.$V_3 ＞ V_1 ＞ V_2$

答案： 3.D

4.将$3\ mol$的$NO_2$气体依次通入下列三个分别装有足量①$NaHCO_3$饱和溶液、②浓$H_2SO_4$、③$Na_2O_2$的装置后,用排水法把残留气体收集起来,则收集到的气体是(同温、同压下测定) (C)

A.$1\ mol\ NO$
B.$2\ mol\ O_2$
C.$0.25\ mol\ O_2$
D.$1\ mol\ NO_2$和$0.05\ mol\ O_2$

答案： 4.C[提示：根据3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO可知有1molNO产生，有2molHNO₃生成，根据HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+H₂O+CO₂↑可知，2molHNO₃与足量NaHCO₃反应有2molCO₂产生。2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，由此可知有1molO₂产生，所以，此时剩余气体为1molNO和1molO₂。用排水法收集时，发生如下反应：4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃。由此可知最后剩余0.25molO₂，答案选C。]