《2025年零失误分层训练高中化学必修第二册人教版黑吉辽内蒙古专版》

1. 反应$4A(s)+3B(g)\rightleftharpoons 2C(g)+D(g)$，经2 min后，B的浓度减少了$0.6\ \mathrm{mol/L}$。对此反应速率的叙述正确的是 (B)

A.用A表示的反应速率是$0.4\ \mathrm{mol/(L· min)}$
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是$3:2:1$
C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是$0.3\ \mathrm{mol/(L· min)}$
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

答案： 1.B[提示:A.A是固体，不能表示反应速率，A错误;B.化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据方程式可知分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3:2:1，B正确;
C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L,2min内用B表示的平均速率v(B)=0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)，而不是瞬时反应速率,C错误;D.化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C)=3:2,D错误。]

2. (2025·吉林长春期中)对于反应$2A(g)+B(g)\rightleftharpoons3C(g)+4D(g)$，测得四种不同条件下的反应速率分别为①$v(A)=1.5\ \mathrm{mol/(L· min)}$、②$v(B)=1.8\ \mathrm{mol/(L· min)}$、③$v(C)=0.08\ \mathrm{mol/(L· s)}$、④$v(D)=0.1\ \mathrm{mol/(L· s)}$。则上述四种条件下的反应速率大小关系正确的是 (B)

A.②＞④＞③＞①
B.②＞③＞④＞①
C.②=④＞③＞①
D.②=③＞④=①

答案： 2.B[提示:同一反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。我们以B物质为参照物，将其他选项都转化为用B表示的反应速率。①v(A)=1.5mol/(L·min)，则v(B)=0.75mol/(L·min);②v(B)=1.8mol/(L·min);③v(C)=0.08mol/(L·s)，则v(B)=1.6mol/(L·min);④v(D)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，则v(B)=1.5mol/(L·min)。综上所述，反应速率大小关系为②＞③＞④＞①。]

3. 在$N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3$的反应中，经过一段时间后，$NH_3$的浓度增加$0.6\ \mathrm{mol/L}$，在此时间内用$H_2$表示的平均反应速率为$0.45\ \mathrm{mol/(L· s)}$，则反应所经历的时间是 (C)
A.$0.67\ \mathrm{s}$
B.$1\ \mathrm{s}$
C.$2\ \mathrm{s}$
D.$1.2\ \mathrm{s}$

答案： 3.C[提示:利用反应速率之比等于化学计量数之比，根据H₂表示的平均反应速率v(H₂)计算v(NH₃)，再根据速率定义计算反应时间。由于v(H₂)=0.45mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH₃)=$\frac {2}{3}$v(H₂)=$\frac {2}{3}$×0.45mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)，所以反应所经历的时间为$\frac {0.6mol·L^{-1}}{0.3mol·L^{-1}·s^{-1}}$=2s。]

4. (2025·河北沧州阶段考)下列说法中正确的是 (D)

A.$0.1\ \mathrm{mol/L}$盐酸和$0.1\ \mathrm{mol/L}$硫酸与$2\ \mathrm{mol/L}\ NaOH$溶液反应的速率相同
B.大理石块和大理石粉与$0.1\ \mathrm{mol/L}$盐酸反应的速率相同
C.等量的Mg粉、Al粉和$0.1\ \mathrm{mol/L}$盐酸反应的速率相同
D.$0.1\ \mathrm{mol/L}$盐酸和$0.1\ \mathrm{mol/L}$硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

答案： 4.D[提示:A选项是酸碱中和反应，硫酸中的H⁺浓度是盐酸的2倍，所以速率不同;B选项中大理石块与盐酸接触面积小，反应速率慢;C选项中Mg比Al活泼，反应速率快。]

5. 对于在密闭容器中进行的反应：$2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)$，下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率(假设温度不变) (B)

A.扩大容器体积使压强减小
B.体积不变充入$O_2$使压强增大
C.体积不变充入$N_2$使压强增大
D.恒压时充入$N_2$

答案： 5.B[提示:A项，扩大容器体积使压强减小，各物质浓度均减小，故反应速率减慢;B项，体积不变充入O₂，使O₂的浓度增大，故反应速率加快;C项，虽然增大了压强，但参加反应的各物质的浓度却没有变化，故反应速率不变;D项，恒压时充入N₂会导致容器体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减慢。]

6. 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出$H_2$的速率最大的是 (D)

答案： 6.D[提示:硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈;B和D相比较，D中氢离子浓度较大，反应速率较大。]

7. 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

(1)写出上述反应的离子方程式：　　　　。
(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是　　　　(填实验序号)。
(3)在利用比较某一因素对实验的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是　　　　(填实验序号)；
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是　　　　。

答案： 7.
(1)S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
(2)D
(3)①B和D ②相同温度条件下，物质浓度对该反应速率的影响[提示:
(3)①能说明温度对该反应速率影响的组合中两者的温度不同，其他物理量应相同;②A和B、A和C的组合中不同的物理量是浓度，所以所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响。]

1.【题型一、三】$CaCO_3$与稀盐酸反应(放热反应)生成$CO_2$的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 (D)


A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B.一段时间后，反应速率减小的原因是$c(H^+)$减小
C.反应在2~4 min内平均反应速率最大
D.反应在2~4 min内生成$CO_2$的平均反应速率为$v(CO_2)=0.06\ \mathrm{mol/(L· s)}$

答案： 1.D[提示:随着反应进行c(H⁺)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B正确;在2~4min内n(CO₂)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C正确;由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率，D不正确。]