《2025年零失误分层训练高中化学必修第二册人教版黑吉辽内蒙古专版》

9.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是 (C)


A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁干燥$\mathrm{SO_2}$

答案： 9.C[提示：A.浓硫酸和Cu反应需要加热，选项A错误；B.二氧化硫的密度比空气密度大，所以集气瓶中导管要“长进短出”，用向上排空气法收集，选项B错误；C.稀释时，先向烧杯中加水，再将烧瓶中反应后的混合液倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，选项C正确；D.碱石灰能与二氧化硫反应，不能用于干燥二氧化硫，选项D错误。]

1.【题型一】下列说法不正确的是 (C)

A.硫在元素周期表第ⅥA族,非金属性比氧弱
B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的$\mathrm{SO_2}$气体
C.硫在空气中燃烧的产物是$\mathrm{SO_2}$,在氧气中燃烧的产物是$\mathrm{SO_3}$
D.硫通常情况下为固态,难溶于水

答案： 1.C[提示：S在空气和氧气中燃烧的产物都是$\mathrm{SO}_{2}$。]

2.【题型一】硫的氧化性不如氧气强,下列叙述中不能说明这一事实的是 (B)

A.在$\mathrm{S+O_2\xlongequal{点燃}SO_2}$中,$\mathrm{O_2}$是氧化剂,S是还原剂
B.S是黄色固体,$\mathrm{O_2}$是无色气体
C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊($2\mathrm{H_2S+O_2\xlongequal{}2S\downarrow+2H_2O}$)
D.S和$\mathrm{Cu}$反应只能生成$\mathrm{Cu_2S}$(硫化亚铜),而$\mathrm{O_2}$与$\mathrm{Cu}$反应生成$\mathrm{CuO}$

答案： 2.B[提示：A项，S与$\mathrm{O}_{2}$化合时，$\mathrm{O}_{2}$是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化成$\mathrm{Cu}_{2}\mathrm{S}$(Cu的化合价为+1)，而$\mathrm{O}_{2}$可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为+2)，说明氧气的氧化性比硫强。]

3.【题型二】下列离子方程式正确的是 (B)

A.向$\mathrm{NaOH}$溶液中通入少量的$\mathrm{SO_2}$:$\mathrm{SO_2 +OH^-\xlongequal{}HSO_3^-}$
B.向氯水中通入少量的$\mathrm{SO_2}$:$\mathrm{Cl_2 +SO_2 +2H_2O\xlongequal{}4H^+ +2Cl^- +SO_4^{2-}}$
C.将$\mathrm{SO_2}$通入饱和的$\mathrm{NaHCO_3}$溶液中:$2\mathrm{H^+ +CO_3^{2-}\xlongequal{}H_2O+CO_2\uparrow}$
D.将$\mathrm{SO_2}$通入$\mathrm{BaCl_2}$溶液中:$\mathrm{SO_2 +H_2O+Ba^{2+}\xlongequal{}BaSO_3\downarrow+2H^+}$

答案： 3.B[提示：A项应为$\mathrm{SO}_{2}+2\mathrm{OH}^{-}=\mathrm{SO}_{3}^{2-}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$；C项中应为$2\mathrm{HCO}_{3}^{-}+\mathrm{SO}_{2}=\mathrm{SO}_{3}^{2-}+2\mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$；D项中不反应。]

4.【题型四】检验$\mathrm{CO_2}$中是否混有$\mathrm{SO_2}$气体,可采用的方法是 (D)

A.先通过$\mathrm{NaOH}$溶液,再通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有$\mathrm{SO_2}$气体
B.通过澄清石灰水,若变浑浊,则说明混有$\mathrm{SO_2}$气体
C.先通过$\mathrm{NaOH}$溶液,再通过澄清石灰水,若变浑浊,则说明有$\mathrm{SO_2}$气体
D.通过酸性$\mathrm{KMnO_4}$溶液,若溶液褪色,则说明混有$\mathrm{SO_2}$气体

答案： 4.D[提示：$\mathrm{SO}_{2}$和$\mathrm{CO}_{2}$通过NaOH溶液均发生反应：$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{SO}_{2}=\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{3}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$，$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CO}_{2}=\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$，再通过品红溶液不能检测到$\mathrm{SO}_{2}$，A错误；$\mathrm{SO}_{2}$和$\mathrm{CO}_{2}$通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，B错误；$\mathrm{SO}_{2}$和$\mathrm{CO}_{2}$通过NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均过量，再通过澄清石灰水，若变浑浊，也不能确定混有$\mathrm{SO}_{2}$，C错误；$\mathrm{CO}_{2}$不能使酸性$\mathrm{KMnO}_{4}$溶液褪色，$\mathrm{SO}_{2}$具有还原性，通过酸性$\mathrm{KMnO}_{4}$溶液，溶液褪色，能说明混有$\mathrm{SO}_{2}$气体，D正确。]

5.【题型二】(2025·黑龙江哈六中期末)根据$\mathrm{SO_2}$通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是 (C)

答案： 5.C[提示：A.$\mathrm{FeCl}_{3}$将$\mathrm{SO}_{2}$氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，结论A正确；B.$\mathrm{SO}_{2}$与$\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}$反应生成S单质，该反应中$\mathrm{SO}_{2}$中+4价S元素被还原成0价的单质硫，二氧化硫被还原，表现了氧化性，结论B正确；C.酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸根离子，自身被还原为无色的二价锰离子，这是酸性高锰酸钾氧化性的体现，二氧化硫表现的是还原性，结论C错误；D.$\mathrm{SO}_{2}$与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中$\mathrm{SO}_{2}$中+4价S元素被氧化，生成$\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}$中的+6价硫元素，二氧化硫被氧化，表现了还性，结论D正确。答案选C。]