《2025年零失误分层训练高中化学必修第二册人教版黑吉辽内蒙古专版》

1.下列叙述正确的是 (D)

A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥具有较强还原性的$\mathrm{HI}$、$\mathrm{H_2S}$等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为$\mathrm{S+2H_2SO_4(浓)\xlongequal{\triangle}3SO_2\uparrow+2H_2O}$,在此反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
C.把足量铜粉投入含2 mol $\mathrm{H_2SO_4}$的浓硫酸中,得到气体的体积为22.4 L(标准状况下)
D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化

答案： 1.D[提示：A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH₃)，错误；B项，浓硫酸与S、C等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故没有表现出酸性，错误；C项，加热条件下，Cu与浓硫酸反应的过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低，当降低到一定程度变为稀硫酸时，反应自动停止，故在标准状况下产生的SO₂的体积不足22.4L，错误；D项，常温下浓硫酸的强氧化性能够使铁、铝钝化，故能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，正确。]

2.将过量的金属锌投入热浓硫酸中,下列判断正确的是
(D)

A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应
B.会立即生成$\mathrm{H_2}$
C.会立即生成$\mathrm{SO_2}$,且只生成$\mathrm{SO_2}$
D.除了$\mathrm{SO_2}$外,还会有$\mathrm{H_2}$产生

答案： 2.D[提示：A.锌在浓硫酸中不发生钝化，A错。]

3.(2025·黑龙江哈三中模拟)浓硫酸分别和三种钠盐反应,现象如图所示。下列分析正确的是
(B)


A.①②③均为氧化还原反应
B.对比①和②可以说明还原性:$\mathrm{Br^-＞Cl^-}$
C.②中试管口白雾是$\mathrm{HCl}$遇水蒸气所致,说明酸性:$\mathrm{H_2SO_4＞HCl}$
D.③中浓$\mathrm{H_2SO_4}$被还原成$\mathrm{SO_2}$

答案： 3.B[提示：①生成的红棕色气体是溴蒸气，②白雾是氯化氢遇水蒸气所致，③生成的是二氧化硫气体，据此回答。A.①为氧化还原反应，②与③是非氧化还原反应，A错误；B.①生成的红棕色气体是溴蒸气，②白雾是氯化氢遇水蒸气产生的，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明氧化性：Br⁻＞Cl⁻，B正确；C.产生白雾是因为氯化氢易挥发，说明挥发性：H₂SO₄＜HCl，C错误；D.③生成的是二氧化硫气体，为非氧化还原反应，是强酸制弱酸，D错误。故选B。]

4.(2025·北京育才学校月考)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是 (C)

A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关
C.该过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性
D.该过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

答案： 4.C[提示：A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应：C+2H₂SO₄(浓$)\overset{\triangle}{=}CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，$产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO₂能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；D.该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。故选C。]

5.某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是 (D)

答案： 5.D[提示：A项由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气体压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否有强氧化性，不能达到实验目的。]

6.探究铜和浓硫酸的反应,下列装置或操作错误的是
(B)


A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成$\mathrm{SO_2}$的量
B.装置乙可用于收集$\mathrm{SO_2}$气体
C.为确认甲中有$\mathrm{CuSO_4}$生成,将试管中的液体倒入装置丙中稀释,观察颜色
D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出$\mathrm{CuSO_4·5H_2O}$

答案： 6.B[提示：可控制铜丝与溶液的接触面积来控制生成SO₂的量，故A不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入烧杯中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。]

7.为了探究木炭与浓$\mathrm{H_2SO_4}$反应的产物中是否存在$\mathrm{CO_2}$,某同学选用下图所示装置进行实验:

(1)仪器a的名称为分液漏斗;在组装好上述实验装置后,在装入药品之前必须进行的实验操作是检查装置的气密性。
(2)写出A中发生反应的化学方程式:
C+2H₂SO₄(浓$)\overset{\triangle}{=}CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O$。
(3)装置B的作用是吸收SO₂;该装置中发生的化学反应可说明$\mathrm{SO_2}$具有还原性。
(4)已知$\mathrm{SO_2}$也可以使澄清的石灰水变浑浊,则能说明产物中一定存在$\mathrm{CO_2}$气体的实验现象为C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。

答案： 7.
(1)分液漏斗 检查装置的气密性
(2)C+2H₂SO₄(浓$)\overset{\triangle}{=}CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O (3)$吸收SO₂ 还原
(4)C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊