《2025年零失误分层训练高中化学必修第二册人教版黑吉辽内蒙古专版》

1. 日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮。以糊状氯化铵和氯化锌作电解质(其中加入二氧化锰吸收氢气)，电极反应式可简化为${Zn - 2e^- \xlongequal{} Zn^2+}$、${2NH^+_4 + 2e^- \xlongequal{} 2NH3\uparrow + H2\uparrow}$(氨与锌离子能生成一种稳定的物质)，根据上述判断，下列结论不正确的是 (C)

A.干电池内发生的是氧化还原反应
B.锌为负极，碳为正极
C.工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极
D.长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

答案： 1.C[提示：干电池工作时，电子从负极锌经外电路流向正极碳，故C错误。]

2. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为${Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(1) \xlongequal{} Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)}$。下列说法错误的是 (C)

A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应
B.电池正极的电极反应式为：${2MnO2(s) + H2O(1) + 2e^- \xlongequal{} Mn2O3(s) + 2OH^-(aq)}$
C.电池工作时，氢氧化钾溶液中${OH^-}$移向正极
D.外电路中每通过$0.4\ {mol}$电子，锌的质量理论上减小$13\ {g}$

答案： 2.C[提示：锌─锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为$Zn(s)+2MnO_2(s)+H_2O(1)\xlongequal\ Zn(OH)_2(s)+Mn_2O_3(s)$，锌化合价升高，为原电池负极，$MnO_2$化合价降低，为原电池正极。A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应，故A正确；B.电池正极的电极反应式为：$2MnO_2(s)+H_2O(1)+2e^-\xlongequal\ Mn_2O_3(s)+2OH^-(aq)$，故B正确；C.电池工作时，氢氧化钾溶液中$OH^-$移向负极，故C错误；D.外电路中每通过$0.4mol$电子，则消耗锌$0.2mol$，锌的质量理论上减小$0.2mol×65g/mol=13g$，故D正确。]

3. (2025·湖南长沙雅礼中学月考)一种热激活电池的基本结构如图所示，其中电解质为无水${LiCl-KCl}$混合物，一旦受热，熔融电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：${PbSO4 + 2LiCl + Ca \xlongequal{} CaCl2 + Li2SO4 + Pb}$。下列关于该电池的说法正确的是 (D)


A.硫酸铅电极为负极
B.放电过程中，${Li^+}$向钙电极移动
C.钙电极反应为：${Ca^2+ + 2Cl^- + 2e^- \xlongequal{} CaCl2}$
D.常温下，在正负极之间连接电流表，其指针不偏转

答案： 3.D [提示：该装置为原电池，根据总反应式可知$PbSO_4$中$Pb$的化合价降低，发生还原反应，$Ca$的化合价升高，发生氧化反应，原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故$PbSO_4$为原电池的正极，$Ca$电极为原电池的负极，$LiCl-KCl$为电解质。 A.由分析可知，$PbSO_4$为原电池的正极，故A项错误；B.原电池中，阳离子向正极移动，因此$Li^+$向$PbSO_4$电极移动，故B项错误；C.$Ca$为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：$Ca-2e^-+2Cl^-\xlongequal\ CaCl_2$，故C项错误；D.常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此在正负极之间连接检流计或电流表，指针不偏转，故D项正确。故本题选D。]

4. 铅酸蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着${PbO2}$和${Pb}$，工作时该电池的总反应式为：${Pb + PbO2 + 2H2SO4 \xlongequal{} 2PbSO4 + 2H2O}$，下列说法不正确的是 (B)

A.放电时：正极的电极反应式是${PbO2 + 2e^- + 4H^+ + SO^{2-}_4 \xlongequal{} PbSO4 + 2H2O}$
B.该电池工作时电解液的$pH$变小
C.当外电路通过$1\ {mol}$电子时，理论上负极板的质量增加$48\ {g}$
D.该电池工作时铅电极发生氧化反应

答案： 4.B[提示：分析电池总反应式中元素的价态变化可以看出，$Pb$是负极，发生氧化反应，$PbO_2$是正极，发生还原反应。从所给电池的总反应式可以明显看出，放电过程中消耗了硫酸，所以硫酸的量变少，酸性减弱，溶液pH变大，B项错误。]

5. 银锌(${Ag-Zn}$)可充电电池广泛用作各种电子仪器的电源，电解质为${KOH}$溶液。其电池总反应式为${Ag2O + Zn + H2O \xlongequal[充电]{放电} 2Ag + Zn(OH)2}$，下列说法正确的是 (C)

A.放电时${Ag2O}$参与反应的电极为负极
B.放电时正极附近的$pH$逐渐减小
C.放电时负极的电极反应为：${Zn + 2OH^- - 2e^- \xlongequal{} Zn(OH)2}$
D.放电时每生成$1\ {mol\ Ag}$转移$2\ {mol}$电子

答案： 5.C[提示：A.放电时，氧化银得电子发生还原反应，所以$Ag_2O$参与反应的电极为正极，A项正确；B.放电时，正极上的反应式为：$Ag_2O+H_2O+2e^-\xlongequal\ 2Ag+2OH^-$，所以正极附近溶液的pH增大，B项错误；C.放电时，负极上电极反应为：$Zn+2OH^--2e^-\xlongequal\ Zn(OH)_2$，C项正确；D.根据电池反应式知，放电时每生成$1molAg$转移$1mol$电子，D项错误。]

6. 2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为${Li_xC6 + Li_{1 - x}CoO2 \xlongequal[充电]{放电} 6C + LiCoO2}(x＜1)$，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 (C)


A.放电时A极电极反应式为：${Li_xC6 - xe^- \xlongequal{} 6C + xLi^+}$
B.放电时，若转移$0.3\ {mol}$电子，石墨电极将减重$2.1\ {g}$
C.充电时，A极接外接电源的正极
D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收

答案： 6.C[提示：根据工作原理可判断出，A极为负极，B极为正极，充电时A极为阴极，B极为阳极。A.放电时，A极为负极，失电子，化合价升高，电极反应式为：$Li_xC_6-xe^-\xlongequal\ 6C+xLi^+$，A正确；B.放电时，阳离子由负极移向正极，所以转移$0.3mol$电子，则有$0.3molLi^+$发生移动，则电极减重为$0.3mol×7g/mol=2.1g$，B正确；C.充电时，原来的负极作阴极，与外接电源的负极相连，C错误；D.放电处理时，$Li^+$在正极参与反应，生成$LiCoO_2$，故该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收，D正确。]

7. (2025·山东名校联盟联考)2022年在我国举办冬奥会期间，超1000辆国产燃料电池汽车投入服务，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。该电池原理示意图如下。下列叙述错误的是 (B)


A.X电极上发生氧化反应
B.Y电极发生的电极反应为：${O2 + 2H2O + 4e^- \xlongequal{} 4OH^-}$
C.工作一段时间后电解质溶液酸性减弱
D.工作过程中，质子(${H^+}$)从X极透过质子交换层移动到Y极

答案： 7.B[提示：A.X电极通入氢气，发生氧化反应，故A正确；B.Y电极通入空气，发生还原反应：$O_2+4H^++4e^-\xlongequal\ 2H_2O$，故B错误；C.总反应为$2H_2+O_2\xlongequal\ 2H_2O$，反应一段时间后电解质溶液酸性减弱，故C正确；D.工作过程中，质子（$H^+$）从X极透过质子交换膜移动到Y极，故D正确。]