《2025年零失误分层训练高中化学必修第二册人教版黑吉辽内蒙古专版》

7.【题型一】某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。下列结论中,正确的是 (D)

答案： 7.D[提示：A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢原子和氧原子按水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；B.a棉球褪色，体现二氧化硫的漂白性，b棉球褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；C.无水硫酸铜变蓝，证明有水，但是蘸有品红溶液和稀溴水的棉球中都有水，不能确定使无水硫酸铜变蓝的水是否由反应产生，故C错误；D.Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为有二氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，故D正确。]

8.【题型一、二】已知锌跟浓硫酸反应生成$\mathrm{SO_2}$,跟稀硫酸反应生成$\mathrm{H_2}$。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L。
(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式:
Zn+2H₂SO₄(浓$)\overset{\triangle}{=}ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O$。
(2)反应过程中消耗的$\mathrm{H_2SO_4}$的物质的量是
1.8mol。
(3)气体A的成分是二氧化硫和氢气,气体成分的体积比是V(SO₂):V(H₂)=1:4。
(4)反应过程中消耗的锌的质量是97.5g。

答案： 8.
(1)Zn+2H₂SO₄(浓$)\overset{\triangle}{=}ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O (2)1.8mol (3)$二氧化硫和氢气V(SO₂):V(H₂)=1:4
(4)97.5g

9.【题型一、二】某工厂的工业废水中含有大量的$\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$、较多的$\mathrm{Cu^{2+}}$和少量的$\mathrm{Na^+}$。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。

(1)试剂X为铝,加入试剂X发生反应的离子方程式是$2Al+3Cu²⁺\overset{\triangle}{=}2Al³⁺+3Cu$,试剂Z为氨水。
(2)操作②为过滤(填实验分离方法)。
(3)溶液2中含有的溶质有Al₂(SO₄)₃、H₂SO₄(填化学式)。
(4)写出操作④的化学反应方程式:
$2Al(OH)₃\overset{\triangle}{=}Al₂O₃+3H₂O$。
(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应,产生的气体为SO₂(填化学式)。

答案： 9.
(1)铝$ 2Al+3Cu²⁺\overset{\triangle}{=}2Al³⁺+3Cu $氨水
(2)过滤
(3)Al₂(SO₄)₃、$H₂SO₄ (4)2Al(OH)₃\overset{\triangle}{=}Al₂O₃+3H₂O (5)SO₂$

10.【题型一、二】为测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应设计了图示实验装置。

(1)在装药品前要进行的操作是
检查装置气密性。
(2)a克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A中无明显现象,其原因是常温下:
①碳与浓硫酸不反应;
②铁与浓硫酸发生钝化现象。
(3)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式:
C+2H₂SO₄(浓$)\overset{\triangle}{=}CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O$。
(4)B中的现象是品红溶液褪色(或颜色变浅);
C的作用是除尽反应产物中的SO₂气体。
(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a - 3b}{11a}×100%$(写含a、b的表达式)。
(6)经测定,(5)中测得结果偏小,原因可能是什么?

答案： 10.
(1)检查装置气密性
(2)①碳与浓硫酸不反应 ②铁与浓硫酸发生钝化现象
(3)C+2H₂SO₄(浓$)\overset{\triangle}{=}CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O (4)$品红溶液褪色(或颜色变浅) 除尽反应产物中的SO₂气体$ (5)\frac{11a - 3b}{11a}×100% (6)SO₂$未除尽，与E中碱石灰反应导致E增重偏大，故测定结果偏小(合理即可)