《2025年零失误分层训练高中化学必修第二册人教版黑吉辽内蒙古专版》

1.【题型三】如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是　　 (A)


A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B.酸雨的形成过程不涉及氧化还原反应
C.酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物
D.形成酸雨的主要原因是雷雨天气

答案： 1.A[提示：汽车尾气中含有氮的氧化物，是导致酸雨的原因之一，A正确；酸雨的形成过程发生了氧化还原反应，B错误；酸雨的主要成分为含氮、硫元素的含氧酸，C错误；形成酸雨的主要原因是含氮、硫元素的氧化物的排放，D错误。]

2.【题型一】(2025·广东)按如图组装装置并进行实验:将铜丝插入溶液中，当 c 中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是　　 (C)


A.a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B.b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C.c 中溶液红色刚好褪去时，$HCO_3^-$恰好完全反应
D.若将 a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则 c 中溶液颜色会褪去

答案： 2.C[提示：A.铜和稀硝酸反应会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成的$\mathrm{Cu(NO_3)_2}$溶液为蓝色，有颜色变化，A正确；B.b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在$2\mathrm{NO_2}\rightleftharpoons\mathrm{N_2O_4}$的反应，所以含氮氧化物至少有两种，B正确；C.酚酞的变色范围是8.2～10.0，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液呈弱碱性，所以不能判断$\mathrm{HCO_3^-}$是否恰好完全反应，C错误；D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确。故选C。]

3.【题型一、二】将25.6 g $Cu$完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含$NO$、$N_2O_4$、$NO_2$)的混合物共0.4 mol，这些气体恰好能被500 mL 1 mol/L $NaOH$溶液完全吸收，生成含$NaNO_3$和$NaNO_2$的盐溶液，其中$NaNO_3$的物质的量为　　 (B)

A.0.2 mol
B.0.1 mol
C.0.4 mol
D.0.3 mol

答案： 3.B[提示：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是$\mathrm{Cu}\to\mathrm{Cu(NO_3)_2}$，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是$\mathrm{HNO_3}\to\mathrm{NaNO_2}$，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子。25.6 g Cu失去的电子数目等于$\mathrm{HNO_3}\to\mathrm{NaNO_2}$得到的电子数目，据此计算产物中$\mathrm{NaNO_2}$的物质的量，由Na守恒可知$n(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaNO_2})+n(\mathrm{NaNO_3})$，据此计算$\mathrm{NaNO_3}$的物质的量。]

4.【题型二】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是$NO$，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L $NaOH$溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是　　 (D)

A.加入合金的质量可能为9.6 g
B.被还原的硝酸的物质的量为0.4 mol
C.沉淀完全时消耗$NaOH$溶液的体积为150 mL
D.溶解合金时产生$NO$气体的体积为2.24 L(标况)

答案： 4.D[提示：将一定质量的镁、铜合金加入到稀$\mathrm{HNO_3}$中，两者恰好完全反应，反应中还原产物只有$\mathrm{NO}$，发生反应：$3\mathrm{Mg}+8\mathrm{HNO_3(稀)}=3\mathrm{Mg(NO_3)_2}+2\mathrm{NO}\uparrow+4\mathrm{H_2O}$、$3\mathrm{Cu}+8\mathrm{HNO_3(稀)}=3\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{NO}\uparrow+4\mathrm{H_2O}$，向反应后的溶液中加入$\mathrm{NaOH}$溶液至沉淀完全，发生反应：$\mathrm{Mg(NO_3)_2}+2\mathrm{NaOH}=\mathrm{Mg(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{NaNO_3}$、$\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{NaOH}=\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{NaNO_3}$，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根离子的质量为5.1 g，氢氧根离子的物质的量为$\frac{5.1\ \mathrm{g}}{17\ \mathrm{g· mol^{-1}}}=0.3\ \mathrm{mol}$，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15 mol。A.假定全为镁，金属质量为$0.15\ \mathrm{mol}×24\ \mathrm{g/mol}=3.6\ \mathrm{g}$，若全为铜，金属质量为：$0.15\ \mathrm{mol}×64\ \mathrm{g/mol}=9.6\ \mathrm{g}$，所以参加反应的金属的总质量($m$)范围为：$3.6\ \mathrm{g}＜m＜9.6\ \mathrm{g}$，故A错误；B.根据方程式可知参加反应的硝酸$n(\mathrm{HNO_3})=\frac{8}{3}n(金属)=\frac{8}{3}×0.15\ \mathrm{mol}=0.4\ \mathrm{mol}$，硝酸部分被还原，故B不正确；C.反应消耗氢氧化钠的物质的量为：$n(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{OH^-})=0.3\ \mathrm{mol}$，则加入的氢氧化钠溶液的体积为：$V=\frac{0.3\ \mathrm{mol}}{3\ \mathrm{mol· L^{-1}}}=0.1\ \mathrm{L}=100\ \mathrm{mL}$，故C错误；D.金属的物质的量为0.15 mol，完全反应失去0.15 mol×2=0.3 mol电子，根据电子转移守恒，生成一氧化氮的物质的量为：$n(\mathrm{NO})=\frac{0.3\ \mathrm{mol}}{5 - 2}=0.1\ \mathrm{mol}$，产生标准状况下$\mathrm{NO}$的体积为2.24 L，故D正确。]

5.【题型二】L、M、Q、R、X 代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质 L 中氮元素的化合价比物质 M 中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系(未配平):
$Q + HCl \to M + Cl_2 + H_2O$
$R + L \to X + H_2O$
$R + O_2 \to L + H_2O$
请判断:
(1)五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是Q、M、L、X、R，若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是Q(用字母表示)。
(2)某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平)，其中你认为一定不能实现的是　　 。
A. $NO + HNO_3 \to N_2O_3 + H_2O$
B. $NH_3 + NO \to HNO_2 + H_2O$
C. $N_2O_4 + H_2O \to HNO_3 + HNO_2$

答案： 5.
(1)Q、M、L、X、R Q
(2)B

6.【题型一、二】(2025·江西九江高一期末)某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。
(1)氨气的喷泉实验:如图Ⅰ所示，干燥的圆底烧瓶里充满$NH_3$，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是
_______。

(2)硝酸的制备实验:如图Ⅱ所示。

①如图Ⅲ所示，装置 a 的最佳选择为
(填“图甲”或“图乙”)。

②装置 b 中$Na_2O_2$的作用是
_______。
(3)硝酸的性质实验:
①常温下，同学甲在图Ⅱ实验结束后，用 pH 计测得装置 e 中溶液的 pH=1.00。
ⅰ. 这说明 e 中发生的反应可能为
(写化学方程式)。
ⅱ. 同学乙做同样实验，测得 e 中溶液的 pH=6.00，可能原因是
_______。
②用如图Ⅳ所示装置进行浓硝酸与铜的反应实验。

ⅰ. 请在 h 方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂。
ⅱ. 硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因:
_______。
ⅲ. g 中为稀硝酸时，反应开始后，g 中溶液颜色变蓝。写出 g 中反应的离子方程式:
_______。
ⅳ. g 中为浓硝酸时，g 中溶液颜色变绿。反应较ⅲ中剧烈许多的原因是
_______。
ⅴ. 对比ⅲ与ⅳ反应后 g 中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后 g 溶液中溶有$NO_2$且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后 g 溶液中加入_______，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
ⅵ. 已知$[Cu(H_2O)_4]^{2+}$(aq)呈蓝色、$[CuCl_4]^{2-}$(aq)呈黄色。取ⅲ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和$NaCl$溶液，观察到溶液颜色由蓝色变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子方程式解释其原因:
_______。

答案：
6.
(1)打开弹簧夹，挤压胶头滴管至水进入烧瓶
(2)①图乙 ②和水蒸气反应生成氧气
(3)①i. $2NO + O_{2} = 2NO_{2}$、$3NO_{2} + H_{2}O = NO + 2HNO_{3}$(或4NO + 3O₂ + 2H₂O == 4HNO₃ 或 4NO₂ + O₂ + 2H₂O == 4HNO₃，合理即可）ⅱ.过量的氨中和了生成的硝酸，生成了硝酸铵（合理即可）
②ⅰ.

ⅱ.4HNO₃$\stackrel{光}{=}$4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O ⅲ.3Cu + 2NO₃⁻ + 8H⁺ == 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O ⅳ.浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强（合理即可）ⅴ.适量的水（合理即可）ⅵ.[Cu(H₂O)₄]²⁺ +4Cl⁻$\rightleftharpoons$[CuCl₄]²⁻ + 4H₂O，该反应吸热，温度升高能生成更多的[CuCl₄]²⁻