《2025年多元评价与素质提升九年级化学上册科粤版》

5. 悦悦用图 1 所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为 106.23g(见图 1)。验证质量守恒定律后,待白烟完全沉降取下橡胶塞,片刻后再一起称量,电子天平示数稳定为 106.28g(见图 2)。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为______(填“锥形瓶”或“烧杯”)。
(2)计算参加反应红磷的质量(结果精确到 0.01g)。

答案：
(1)锥形瓶
(2)该实验中红磷燃烧消耗氧气,待完全反应后,冷却至室温,由于消耗了氧气,装置内压强减小,打开橡胶塞,空气进入装置中,进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量,则参加反应的氧气质量为106.28g-106.23g=0.05g,
设参加反应的红磷的质量为x,
$4\mathrm{P}+5\mathrm{O}_{2}\xlongequal{点燃}2\mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{5}$
124 160
x 0.05g
$\frac{124}{x}=\frac{160}{0.05\mathrm{g}}$
$x\approx 0.04\mathrm{g}$
即参加反应红磷的质量是0.04g;
答:参加反应红磷的质量是0.04g。

6. 太阳能作为清洁能源被广泛应用,单晶硅是制造太阳能电池板的关键材料。工业上用三氯氢硅 $ (SiHCl_3) $ 与氢气在一定条件下反应来制备单晶硅,其反应的化学方程式为 $ SiHCl_3 + H_2 \xlongequal{1100^{\circ}C} 3X + Si $。
(1)X 的化学式为______。
(2)请根据化学方程式计算生产 56 吨 Si,需要 $ H_2 $ 多少吨？

答案：
(1)HCl
(2)设需要$\mathrm{H}_{2}$的质量为x。
$\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}_{3}+\mathrm{H}_{2}\xlongequal{1100^{\circ}\mathrm{C}}3\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{S}\mathrm{i}$
2 28
x 56t
$\frac{2}{x}=\frac{28}{56\mathrm{t}}$
$x=4\mathrm{t}$
答:需要$\mathrm{H}_{2}$4t。

7. 柯柯和悦悦为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,进行了如下实验：取 30.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(杂质不与盐酸反应),产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(反应的化学方程式为 $ CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O $)

(1)由图可知,恰好完全反应时产生的 $ CO_2 $ 气体的质量是______g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程,精确到 0.1%)

答案：
(1)4.4
(2)解:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}_{3}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\xlongequal{}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}_{2}+\mathrm{C}\mathrm{O}_{2}\uparrow+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4\mathrm{g}}$
$x=10\mathrm{g}$
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\mathrm{g}}{30\mathrm{g}}× 100\%\approx 33.3\%$
答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为33.3%。

【日积月累】写出下列反应的化学方程式：
镁在空气中燃烧：______ 碳在空气中燃烧：______
硫在空气中燃烧：______ 铁在氧气中燃烧：______

答案： 镁在空气中燃烧：$2Mg + O_{2} \stackrel{点燃}{=} 2MgO$；
碳在空气中燃烧：$C + O_{2} \stackrel{点燃}{=} CO_{2}$；
硫在空气中燃烧：$S + O_{2} \stackrel{点燃}{=} SO_{2}$；
铁在氧气中燃烧：$3Fe + 2O_{2} \stackrel{点燃}{=} Fe_{3}O_{4}$