《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

1. 亚铁盐和铁盐
(1) 亚铁盐
Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。
① 氧化性：Fe²⁺能被较强的还原剂还原为Fe单质，如Fe²⁺与Zn反应的离子方程式为$\underline{01}。$
② 还原性：Fe²⁺能被较强的氧化剂氧化为Fe³⁺，如Fe²⁺与Cl₂反应的离子方程式为$\underline{02}。$
(2) 铁盐
① Fe³⁺具有较强的氧化性。如Fe³⁺与Cu、I⁻反应的离子方程式分别为$\underline{03}、$$\underline{04}。$
② 特性：含有Fe³⁺的盐溶液遇到$\underline{05}$时变成红色。
③ FeCl₃易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为$\underline{06}。$
(3) 高铁酸钾（K₂FeO₄）
暗紫色晶体，其中Fe为$\underline{07}$价，具有强氧化性，可用作水体的$\underline{08}、$$\underline{09}$剂或高容量电池材料。
(4) Fe²⁺、Fe³⁺的检验

答案： $1.①Fe^{2+}+Zn=\!=\!=Zn^{2+}+Fe ②2Fe^{2+}+Cl_{2}=\!=\!=2Fe^{3+}+2Cl^{-}③2Fe^{3+}+Cu=\!=\!=2Fe^{2+}+Cu^{2+} ④2Fe^{3+}+2I^{-}=\!=\!=2Fe^{2+}+I_{2}⑤KSCN ⑥FeCl_{3}+3H_{2}O\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Fe(OH)_{3}($胶体)+3HCl ⑦+6⑧杀菌 ⑨消毒 ⑩浅绿色 ⑪黄色 ⑫红褐色沉淀$⑬Fe^{3+}+3SCN^{-}=\!=\!=Fe(SCN)_{3} ⑭$蓝色沉淀 ⑮紫

2. 用离子方程式表示Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化
Fe²⁺ $\xrightleftharpoons[⑤Fe、⑥Cu、⑦H₂S]{①Cl₂、②NO₃⁻(H⁺)、③H₂O₂(H⁺)、④MnO₄⁻(H⁺)}$ Fe³⁺
① \underline{01}；
② \underline{02}；
③ \underline{03}；
④ \underline{04}；
⑤ \underline{05}；
⑥ \underline{06}；
⑦ \underline{07}。

答案： $2.①2Fe^{2+}+Cl_{2}=\!=\!=2Fe^{3+}+2Cl^{-} ②3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=\!=\!=3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO\uparrow ③2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=\!=\!=2Fe^{3+}+2H_{2}O ④5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=\!=\!=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O ⑤2Fe^{3+}+Fe=\!=\!=3Fe^{2+} ⑥2Fe^{3+}+Cu=\!=\!=2Fe^{2+}+Cu^{2+} ⑦2Fe^{3+}+H_{2}S=\!=\!=2Fe^{2+}+S\downarrow+2H^{+}$

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。
(1) 若溶液中含有Fe³⁺，向其中加入KSCN溶液可观察到有红色沉淀生成。(×)
错因：应该是红色溶液。
(2) FeCl₃、FeCl₂、Fe(OH)₂均能通过化合反应制取。(×)
错因：Fe(OH)₂不能通过化合反应制取。
(3) 除去Cu²⁺中混有的Fe³⁺可向溶液中加入铜粉。(×)
错因：$2Fe^{3+}+Cu=\!=\!=2Fe^{2+}+Cu^{2+}，$有$Fe^{2+}$生成。
(4) 用酸性KMnO₄溶液检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂。(×)
错因：$Cl^{-}$也能与$KMnO_{4}$反应，使其褪色。
(5) 氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。(×)
错因：$Fe^{3+}$与$I^{-}$会发生氧化还原反应。
(6) 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻。(×)
错因：在溶液呈中性时，$Fe^{3+}$转化为$Fe(OH)_{3}，$不能大量存在。
 
 
 
  

答案：
(1)× [应该是红色溶液。$](2)× [Fe(OH)_{2}$不能通过化合反应制取。$](3)× [2Fe^{3+}+Cu=\!=\!=2Fe^{2+}+Cu^{2+}，$有$Fe^{2+}$生成。$](4)× [Cl^{-}$也能与$KMnO_{4}$反应，使其褪色。$](5)× [Fe^{3+}$与$I^{-}$会发生氧化还原反应。]
(6)× [在溶液呈中性时，$Fe^{3+}$转化为$Fe(OH)_{3}，$不能大量存在。]