《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

1. $25^{\circ}C$时，水的电离达到平衡：$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$ $\Delta H＞0$，下列叙述正确的是(A)

A.向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，$c(H^+)$减小，$c(OH^-)$增大
B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，$c(H^+)$增大，$K_w$增大
C.向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，$c(H^+)$减小
D.将水加热，$K_w$增大，$c(H^+)$不变

答案： 1.A

2. 一定温度下，水溶液中$H^+$和$OH^-$的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(C)


A.升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化
B.该温度下，水的离子积常数为 $1.0×10^{-13}$
C.该温度下，加入盐酸可能引起由 b 向 a 的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化

答案： 2.C

3. 室温下，计算下列溶液中由水电离出的 $c(H^+)$ 或 $c(OH^-)$。
(1) $0.01 mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸中，$c_{H_2O}(H^+)=$$1×10^{-12}mol\cdot L^{-1}$$$。
(2) $pH = 4$ 的亚硫酸溶液中，$c_{H_2O}(H^+)=$_________$$。
(3) $pH = 10$ 的 $KOH$ 溶液中，$c_{H_2O}(OH^-)=$$1×10^{-10}mol\cdot L^{-1}$$$。
(4) $pH = 4$ 的 $NH_4Cl$ 溶液中，$c_{H_2O}(H^+)=$_________$$。
(5) $pH = 10$ 的 $CH_3COONa$ 溶液中，$c_{H_2O}(OH^-)=$$1×10^{-4}mol\cdot L^{-1}$$$。

答案： 3.
(1)$1×10^{-12}mol\cdot L^{-1}$
(2)$1×10^{-10}mol\cdot L^{-1}$
(3)$1×10^{-10}mol\cdot L^{-1}$
(4)$1×10^{-4}mol\cdot L^{-1}$
(5)$1×10^{-4}mol\cdot L^{-1}$

4. $25^{\circ}C$ 时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(A)
① $pH = 0$ 的 $H_2SO_4$ 溶液 ② $0.05 mol \cdot L^{-1}$ 的 $Ba(OH)_2$ 溶液 ③ $pH = 10$ 的 $Na_2S$ 溶液 ④ $pH = 5$ 的 $NH_4NO_3$ 溶液

A.$1 : 10 : 10^{10} : 10^9$
B.$1 : 5 : 5×10^9 : 5×10^8$
C.$1 : 20 : 10^{10} : 10^9$
D.$1 : 10 : 10^4 : 10^9$

答案： 4.A [设溶液的体积为1L，①中$pH = 0$的$H_2SO_4$溶液中$c(H^+)=1mol\cdot L^{-1}$，$c(OH^-)=10^{-14}mol\cdot L^{-1}$，电离的水的物质的量为$10^{-14}mol$；②中$c(OH^-)=0.1mol\cdot L^{-1}$，$c(H^+)=10^{-13}mol\cdot L^{-1}$，电离的水的物质的量为$10^{-13}mol$；③中$c(OH^-)=10^{-4}mol\cdot L^{-1}$，电离的水的物质的量为$10^{-4}mol$；④中$c(H^+)=10^{-5}mol\cdot L^{-1}$，电离的水的物质的量为$10^{-5}mol$；故①②③④中电离的水的物质的量之比为$10^{-14}:10^{-13}:10^{-4}:10^{-5}=1:10:10^{10}:10^9$。]

(1) 任何温度，任何水溶液，水电离的 $H^+$ 和 $OH^-$ 浓度总相等。
(2) 判断方法
① 当抑制水的电离时（如酸或碱溶液）
在溶液中 $c(H^+)$、$c(OH^-)$ 较小的是水电离出来的。
② 当促进水的电离时（如盐的水解）
在溶液中 $c(H^+)$、$c(OH^-)$ 较大的是水电离出来的。

答案：
(1) 正确。
(2) ① 酸溶液中：水电离的 $c(H^+) = c(OH^-)_{溶液}$；碱溶液中：水电离的 $c(OH^-) = c(H^+)_{溶液}$。
② 强酸弱碱盐溶液中：水电离的 $c(H^+) = c(H^+)_{溶液}$；强碱弱酸盐溶液中：水电离的 $c(OH^-) = c(OH^-)_{溶液}$。