《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

1. 可逆反应
(1)定义
在$\underline{01}$下既可以向$\underline{02}$反应方向进行，同时又可以向$\underline{03}$反应方向进行的化学反应。
(2)特点
①三同：a. 相同条件下；b.同一条件正、逆反应$\underline{04}$进行；c.正反应物与生成物$\underline{05}$存在。逆
②一小：任一组分的转化率都$\underline{06}100\%$。同时
③表示方法：在化学方程式中用“$\underline{07}$”表示。同时小于$\longrightarrow$

答案： 1. 01同一条件 02正 03逆 04同时 05同时 06小于 07$\longrightarrow$

2. 化学平衡状态
(1)概念
在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率$\underline{01}$，反应物和生成物的浓度均$\underline{02}$，即体系的$\underline{03}$不随时间的改变而改变的状态，简称化学平衡。
(2)建立过程
对于只加入反应物从正向建立的平衡：

(3)特征

答案： 2. 01相等 02保持不变 03组成 04可逆 05$v_{正}=v_{逆}\neq0$ 06动态平衡 07保持一定 08可能发生改变

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。
$(1)2H_{2}O\overset{电解}{\underset{点燃}{\rightleftharpoons}}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$为可逆反应。(×)
错因：条件不同,不是可逆反应。(2)在一恒温恒容的密闭容器中充入$2molSO_{2}、$$1molO_{2}，$一定条件下发生反应，在相同的容器中充入$2molSO_{3}，$在相同条件下发生反应，二者最终达到平衡时，对应各组分的百分含量不同。(×)错因：对应各组分的百分含量相同。
(3)可逆反应都具有一定的限度，化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变。(√)
错因：(4)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。(×)错因：化学平衡是一种动态平衡。
(5)由$2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons 2SO_{3}(g) \Delta H=-196.6kJ\cdot mol^{-1}$知，$2molSO_{2}$与$1molO_{2}$在恒压密闭容器中充分反应，可放出196.6kJ的热量。(×)
错因：$2\ mol\ SO_2$与$1\ mol\ O_2$并不能完全反应,放出的热量小于$196.6\ kJ$。(6)对于反应$NO_{2}(g)+SO_{2}(g)\rightleftharpoons SO_{3}(g)+NO(g)，$若每消耗$1molSO_{3}$的同时生成$1molNO_{2}，$说明反应达平衡状态。(×)错因：消耗$1\ mol\ SO_3$的同时生成$1\ mol\ NO_2$均表示逆反应方向,故无法判断反应是否达到平衡状态。
(7)在恒温恒容密闭容器中发生反应$A(s)+3B(g)\rightleftharpoons 2C(g)+D(g)，$当压强不随时间而改变，说明反应已达平衡。(×)
错因：此反应为反应前后气体体积不变的反应,故压强始终不发生改变,因此压强不变时,无法说明反应已达平衡。

答案：
(1)× [条件不同,不是可逆反应。]
(2)× [对应各组分的百分含量相同。]
(3)√
(4)× [化学平衡是一种动态平衡。]
(5)× [$2\ mol\ SO_2$与$1\ mol\ O_2$并不能完全反应,放出的热量小于$196.6\ kJ$。]
(6)× [消耗$1\ mol\ SO_3$的同时生成$1\ mol\ NO_2$均表示逆反应方向,故无法判断反应是否达到平衡状态。]
(7)× [此反应为反应前后气体体积不变的反应,故压强始终不发生改变,因此压强不变时,无法说明反应已达平衡。]