《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

1. 根据以下热化学方程式，$\Delta H_1$ 和 $\Delta H_2$ 的大小比较错误的是(A)
$Br_2(g) + H_2(g) = 2HBr(g) \quad \Delta H_2$
则有 $\Delta H_1 ＜ \Delta H_2$
A.$2H_2S(g) + 3O_2(g) = 2SO_2(g) + 2H_2O(l) \quad \Delta H_1$
B.$Br_2(g) + H_2(g) = 2HBr(g) \quad \Delta H_1$
C.$4Al(s) + 3O_2(g) = 2Al_2O_3(s) \quad \Delta H_1$
D.$Cl_2(g) + H_2(g) = 2HCl(g) \quad \Delta H_1$

答案： 1.A [将A项的热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由① - ②可得2S(s) + 2O₂(g)=2SO₂(g) ΔH = ΔH₁ - ΔH₂ ＜ 0，即ΔH₁ ＜ ΔH₂，A错误。]

2. 根据以下 $H_2$ 和 $Cl_2$ 反应生成 $HCl$ 的能量循环图：

下列说法正确的是(C)
A.$\Delta H_4 ＞ 0$
B.$\Delta H_1 ＜ 0$
C.$\Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 - \Delta H_4 = 0$
D.$\Delta H_3 ＞ \Delta H_4$

答案： 2.C

1. (2024·海南卷) 已知 $298 \, K$、$101 \, kPa$ 时，$2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(l) \quad \Delta H = -571.6 \, kJ · mol^{-1}$，$H_2$ 的临界温度(能够液化的最高温度)为 $32.98 \, K$，下列说法错误的是(D)
A.氢气燃烧热 $\Delta H = -285.8 \, kJ · mol^{-1}$
B.题述条件下 $2 \, mol \, H_2$ 和 $1 \, mol \, O_2$，在燃料电池中完全反应，电功 + 放热量 = $571.6 \, kJ$
C.氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D.不同电极材料电解水所需电压不同，产生 $2 \, g \, H_2(g)$ 消耗的电功相同

答案： 1.D

2. (2024·甘肃卷) 甲烷在某含 $Mo$ 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是(C)

A.$E_2 = 1.41 \, eV$
B.步骤 2 逆向反应的 $\Delta H = +0.29 \, eV$
C.步骤 1 的反应比步骤 2 快
D.该过程实现了甲烷的氧化

答案： 2.C [由能量变化图可知，步骤1的活化能E₁ = 0.70 eV，步骤2的活化能E₂ = -0.49 eV - (-0.71 eV) = 0.22 eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C错误。]

3. (2024·安徽卷) 某温度下，在密闭容器中充入一定量 $X(g)$，发生下列反应：$X(g) \rightleftharpoons Y(g) (\Delta H_1 ＜ 0)$，$Y(g) \rightleftharpoons Z(g) (\Delta H_2 ＜ 0)$，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是(B)


 

答案： 3.B [由题图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)=Y(g)的反应速率大于Y(g)=Z(g)的反应速率，则反应X(g)=Y(g)的活化能小于反应Y(g)=Z(g)的活化能。X(g)=Y(g)和Y(g)=Z(g)的ΔH都小于0，故两个反应均为放热反应；则符合题意的反应进程示意图为B项图示。]